1、昌平区20212022学年第一学期高二年级期末质量抽测 化学试卷（100分 90分钟） 2022.1可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Fe 56 Pb 207第部分（选择题 共42分）本部分共21道小题，每小题2分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A碱性锌锰干电池B燃气灶C砷化镓太阳电池D风力发电2下列电离方程式书写不正确的是ACH3COOH CH3COO+ H+ BNaOH Na + + OH CH3PO4 H+H2PO4 DHF H+F3“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手，其主要成分
2、是NaClO和NaCl。下列有关说法不正确的是A二者均属于钠盐 B二者的水溶液均呈碱性C二者在水中均能完全电离 D二者均属于强电解质4在2L的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g) = 2C(g)D(g) ， 2 min后，B减少了1.2 mol。下列叙述不正确的是A v(B)v(C)v(D)=321 B2 min内v(B)0.3 molL1min1C2 min内v(C)0.2 molL1min1 D2 min内D增加了0.2 mol5下列关于化学反应方向的说法正确的是A凡是放热的反应都是自发反应 B凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应C凡是熵增的反应都是自发反应 D反应是否自发，需要综合考
3、虑反应焓变和熵变6高温下，甲烷可生成乙烷：2CH4(g) = C2H6(g) + H2(g)。反应在某阶段的速率可表示为：vkc(CH4)，其中k为反应速率常数。对于该阶段的此反应，下列说法不正确的是：A增加CH4浓度（其他条件不变），反应速率增大B增大H2浓度（其他条件不变）， 反应速率增大C 减小C2H6的浓度（其他条件不变），反应速率不变D加入适当催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率7右图是某装置示意图，下列说法正确的是A盐桥中Cl-进入CuSO4溶液BZn、Cu都是电极材料C负极发生的反应是Zn2+2e-= ZnDZn2+既是电极反应物，也是离子导体825时，水中存在电离平衡：H2O
4、 H+ + OH H0。下列说法不正确的是A升高温度，促进水的电离B向水中加入NaOH固体，c(OH)增加，抑制水的电离C向水中通入HCl气体，c(OH)减少，促进水的电离D向水中加入Al2(SO4)3固体，c(OH)减少，促进水的电离9下列各组离子在水溶液中能大量共存的是AK+ H+ ClO SO32 BNa+ Ag+ I NO3CFe3+ Ca2+ Cl OH DMg2+ NH4+ Cl SO42 10按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是A原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态B在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子C原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个
5、轨道时，会辐射或吸收能量D电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多11下列对基态氮原子轨道表示式书写正确的是1s2s2p1s2s2p2s2p2s2pA BC D122种元素的基态原子电子排布式分别是：1s22s22p63s1，1s22s22p63s2，下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C金属性： D最高正化合价：13右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A非金属性：WYBY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DW、X、Y、Z中，电负性最大的是X 14科研人员利用电解法在催化剂表面
6、结合N2和CO2制备尿素CO(NH2)2，反应机理如下图。(H+e)(H+e)(2H+2e)(2H+2e)HONC催化剂下列说法不正确的是A步骤中形成极性共价键B步骤中有H2O生成 C步骤中的反应物做阳极反应物D步骤制得尿素应在阴极区域完成相应收集15298 K时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列说法不正确的是AKc平(Sn2+)/c平(Pb2+)B298 K时，该反应的平衡常数K2.2 C往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2)增大D往平衡体系中加入少量Sn
7、Cl2固体后，c(Pb2)增大16一些常见反应的热化学反应方程式如下：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H184 kJ/molHCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H57.3 kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H+183 kJ/mol Fe(s) + 2Fe3+(aq) = 3Fe2+(aq) H170.3 kJ/mol欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是A不可以设计成原电池装置 B不可以设计成原电池装置C可以设计成原电池装置 D中反应物只有接触才能形成原电池装置 17工业合成氨：N2(g) + 3H2
8、(g) 2NH3(g) H0。下列与该反应相关的各图中，正确的是ABCD18硫酸可以在甲酸（）分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程，右图为加入硫酸的反应进程。下列说法不正确的是A甲酸分解制CO的反应H0B未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成C加入硫酸的反应进程中步反应速率最慢DE1E3，E2=E4 19钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如左图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。常见的含钒阳离子颜色如右表所示。泵泵电极惰性储液罐储液罐ABVO2+ / VO2+V3+ / V2+离子交换膜离子种类颜色VO2+黄色VO2
9、+蓝色V3+绿色V2+紫色下列说法不正确的是A放电时，负极上发生反应的电极反应是：V2+ e = V3+B放电时，H+通过离子交换膜由B极一侧向A极移动C充电时，电池总反应为VO2+ + V2+ 2H+= VO2+ V3+ H2OD当充电完毕后，右侧的储液罐内溶液颜色为紫色20一定条件下，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的速率可表示为vkc(H2) c(Br2) c-1(HBr)，其中k为反应速率常数。该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H2) /（molL1）c(Br2) /（molL1）c(HBr) /（molL1）反应速率0.10.12v0.10.428v0.20.
10、4216v0.20.1x4v根据表中的测定数据判断，下列结论不正确的是A、的值分别为1、1.5B同时减小H2(g)和HBr(g)浓度，反应速率一定增大C反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D表中x的值为12125时，向2 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示（CO2因逸出未画出）。下列说法正确的是A表示CO32物质的量的变化情况Ba点由水电离产生的c(OH)1011.6 molL-1C由b点可计算得出Ka2(H2CO3)1010.3Da、b、c、d四点溶液中含碳微粒物
11、质的量守恒第II部分（非选择题 共58分）22（8分）反应2NO(g)+2CO(g) = N2(g) +2CO2(g)可用于汽车尾气净化。在恒温恒容密闭容器中加入一定量反应物，获得如下数据：c(NO)c(CO)c(N2)c(CO2)起始时各物质的物质的量浓度/( molL-1)0.40.400平衡时各物质的物质的量浓度/( molL-1)0.2xyz（1）x=_，y=_。（2）CO的平衡转化率为_。（3）该温度下该反应的K的数值为_。（4）该温度下，按未知浓度配比进行反应，某时刻测得如下数据：c(NO)c(CO)c(N2)c(CO2)某时刻各物质的物质的量浓度/ (molL-1)0.50.50
12、.10.5此时反应向 方向（填“正反应”或者“逆反应”）进行，结合计算说明理由： 。23（8分）努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。如图所示电解装置可将CO2转化为C2H4。该装置的电解质溶液为稀硫酸，电极材料为惰性电极。（1）电极a是_（填“阴极”或“阳极”），发生_反应（填“氧化”或“还原”）。（2）电极b上发生的电极反应式是_。（3）电解过程中H+运动方向为_（填“由a到b”或“由b到a”），反应前后溶液中的n(H+)_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解的总反应方程式是_，该反应是_（填“自发”或“非自发”）反应。24（7分）以下元素均为第4
13、周期元素，请回答相关问题。（1）钾、锰分别位于_族、_族。（2）基态铁原子的电子排布式为_。（3）33As、34Se、35Br三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为_，原因是_。25（11分）醋酸、盐酸、一水合氨、碳酸氢钠、氯化钙、氯化铵是实验室常见物质。（1）写出NH3H2O的电离方程式_。（2）氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：_。（3）有关0.1 molL-1 CH3COOH溶液的叙述正确的是_。aCH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO)c(OH)c(H)b常温下，等浓度等体积CH3COOH溶液与Na
14、OH溶液混合后溶液pH7c向CH3COOH溶液中加少量CH3COONa固体，c(H+)减小d向CH3COOH溶液中加少量Na2CO3固体，c(CH3COO)增大e与同浓度盐酸溶液的导电性相同（4）25 时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H+)与氯化铵溶液中水电离出的c(H+)之比是_。（5）向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。26（10分）采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留（其中S元素为+4价），以下是一种简便且准确的分析测定硫含量的方法。I样品预处理（均在室温下
15、进行）：对x g药材进行处理后，将逸出的SO2全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液将溶液X调为pH10，此时溶液总体积为V mL（记为溶液Y）。资料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：pHpH0.8pH4.3pH6.9pH10含硫微粒在溶液中的主要存在形式H2SO3 HSO3 HSO3 ：SO32=1:1 SO32（1）SO2溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：_。（2）用少量NaOH溶液将X溶液pH调至4.3的过程中发生反应的离子方程式是 。（3）将X溶液pH调至10时，SO2与消耗的NaOH物质的量之比n(SO2): n(NaOH)= 。（4）关于室温下pH6.9的溶液
16、说法正确的是 。 a c(OH)c(H)=10-14b3c(HSO3) + c(OH)= c(H)+ c(Na)cc(OH)c(H)II电化学测定：利用右图电解装置进行测定。通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生a mol I2。用溶液Y对停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去V1 mL。 （5）阳极的电极反应式是_。（6）确定滴定终点的现象是_。（7）药材中硫残留量（其中含硫微粒均按SO2计，M (SO2)64 gmol1）为_mg/g。27（6分）沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。资料：部分难溶电解质的溶度积（均为18-25数据，单位
17、省略）Ksp(BaSO4)Ksp(Mg(OH)2)Ksp(FeS)Ksp(PbS)约为1010约为1012约为1018约为1028（1）在粗盐提纯流程中，可用Ba(OH)2溶液一次性除去粗盐水中的Mg2+ 和SO42-，反应的离子方程式是_。（2）利用FeS作为沉淀剂除去某工业废水中Pb2+的部分流程如下：工业废水沉淀A溶液AFeS过滤进一步处理 结合化学用语，从平衡移动角度解释可用FeS除去Pb2+的原因_。 可使中平衡发生移动所需最小c (Pb2+)=_ molL-1。（只写计算结果） 处理1L 含Pb2+浓度为3.07 mg/L的该废水至合格（Pb2+浓度小于1 mg/L）最少所需FeS
18、的质量是_ mg。28（8分）CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。合成甲醇（CH3OH）在200250的CO2加氢反应器中，主要反应有：反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H190 kJ/mol反应 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H2+41 kJ/mol反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3（1）H3_ kJ/mol。（2）同时也存在副反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应、，解释其
19、原因_。（已知CH3OH的沸点为65，CH3OCH3的沸点为25）甲醇的综合利用：以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）。反应 CO2(g) + 2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g) + H2O(g) H（3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a，压强的数据结果在图b中未画出。反应的H_0（填“”或“”）。在100140之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是_。在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可）。第一部分 选择题 （共42分）选择题（每小题2分，共42分）题号12345678910答案A BBDDBBCDD题号11
20、121314151617181920答案AADCCBBBCB题号21答案C第二部分 非选择题（共58分）22（8分）（1）0.2 0.1（2）50%（3）2.5（4）正反应 计算得此时Qc=0.4K，因此反应向正反应方向进行。23（8分）（1）阴极 还原（2）2H2O-4e- = O2+4H+通电 （3）由b到a 不变（4）2CO2+ 2 H2O = C2H4+3O2 非自发24（7分）（1）IA 、B（2）Ar3d64s2（3）BrSeAs；Br，电负性BrCl，因此在化合物中Br显正价25（11分）（1）NH3H2O NH4 + + OH （2）NH4Cl在溶液中完全电离：NH4Cl=NH
21、4+Cl-，水中存在：H2O H+OH-，NH4+结合H2O电离出的OH-，使水的电离平衡向右移动，溶液中c(H+)c(OH-)，因此溶液显酸性（3）c d（4）10-6：1（5）在溶液中，存在平衡HCO3- H+CO32- ，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2+CO32-=CaCO3，产生白色沉淀，使c(CO32-)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H+ HCO3- =H2O+CO2，CO2逸出，产生大量气体。26.（10分）（1）SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3（2）OH+ H2SO3 = HSO3 +H2O（3）1:2（4）a b（5）2I 2e = I2（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复（7）aV1V64103x27（6分）（1）Ba2+ SO42- = BaSO4 Mg2+2OH- =Mg(OH)2（2） FeS（s） Fe2+(aq)+S2-(aq)，加入Pb2+时发生反应Pb2+S2- = PbS，使平衡正移，FeS转化为PbS 1019 0.8828.（8分）（1）49（2）降低到室温后，CH3OH转为液体，CH3OH气体浓度下降，反应正向移动、反应逆向移动，减少副反应的发生（3）在100140之间，反应并未达到平衡状态，温度升高，反应速率增大，甲醇转化率增大。有增大意思即可
