1、无锡市2022届高三期终化学调研考试卷 1100一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1工业上曾经通过反应3Fe4NaOH=Fe3O42H24Na生产金属钠。下列说法正确的是A该反应属于置换反应 B用磁铁可以将Fe和Fe3O4分离C反应中NaOH是氧化剂 D将生成的气体在空气中冷却可获得钠2反应NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是ANaCN既含离子键又含共价键 BH2O2是非极性分子C中子数为10的氧原子可表示为O DNH3的电子式为丙丁3下列由废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）制取无水FeCl3的实
2、验装置与原理能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子C用装置丙分离出FeCl3溶液D用装置丁蒸干溶液可得无水FeCl34下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是ASiO2的熔点很高，可用于制作坩埚BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆CAl2O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质DFe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BX的第一电离能比同周期相邻元
3、素的大CY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱DZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强阅读下列资料，完成68 题：碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H =+161.1 kJmol-1。CO是常见的还原剂，可用CH3COOCu(NH3)2溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。6下列有关说法正确的是ACH4能形成分子间氢键 BCO2中的键角比CH4的大CCO的空间构型为三角锥形 DCH3COOCu(NH3)2中有6个配位键7在指定条件下，下列选项所
4、示的物质间转化能实现的是ACO2(g)NaHCO3(aq) BCO2(g)Na2CO3(s)CCO(g)Mg(s) DCO(g)N2(g)8对于反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，下列说法正确的是A反应的平衡常数可表示为KB1 mol CO和3 mol H2充分反应时放出的热量为161.1 kJC达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小D其他条件相同，增大，CH4的转化率下降9通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO45H2O。下列说法正确的是A加入Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污B“氧化”时反应的离子方程式：CuH2O22H+=Cu2+H2OC操作1是蒸
5、发浓缩、冷却结晶D将CuSO45H2O加热到1000以上会分解得到Cu2O，1个Cu2O晶胞(见题9图)中含1个氧原子10化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是A1 mol X中含有2 mol碳氧键BY在水中的溶解度比X在水中的溶解度小CZ与足量 H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子DX、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同11室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。实验1：用pH试纸测量0.1 molL1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5实验2：0.1 molL1 NaHSO3溶液中加
6、入等体积0.1 molL1NaOH溶液，没有明显现象实验3：0.1 molL1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去实验4：将0.1 molL1Na2SO3溶液与0.1 molL1CaCl2溶液等体积混合,产白色沉淀下列说法正确的是A由实验1可得出：Ka2(H2SO3) B实验2 所得的溶液中c(HSO)c(SO)C实验3中发生反应的离子方程式为H2OCl2SO=SO2H+2ClD实验4中两溶液混合时有：c(Ca2+)c(SO)Ksp(CaSO3) 12一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”(工作原理如题12图所示)。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发
7、生氧化释放出CO2和O2。下列说法正确的是A该电池可选用含Li+的水溶液作电解质B图中Li+的移动方向是充电时的移动方向C充电时，阳极发生的反应为2Li2CO3C-4e=3CO24Li+ D该电池每循环充、放电子各4mol，理论上可固定CO2标准状况下22.4L13室温下，将0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1 molL1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是A0.1 m
8、olL1Na2S溶液中存在：c(OH)c(H+)c(HS)c(H2S)B过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)且c(Ag+) C沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl2NH3 H2O=Ag(NH3)2+Cl2H2OD从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2SO4)14在压强、 CO2和H2起始投料一定的条件下，发生反应、：反应CO2(g)3H2 (g)CH3OH(g)H2O(g) H1-49.0kJmol1反应2CO2(g)5H2 (g)C2H2(g)4H2O(g) H1+37.1kJmol1实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性（CH3OH的选择性10
9、0%）随温度的变化如题14图所示。下列说法正确的是A曲线表示CO2的平衡转化率题14图B其他条件不变，升高温度，C2H2的含量增大C温度高于280时，曲线随温度升高而升高说明此时主要发生反应D同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择在低温低压条件下反应非选择题（共58分）15（14分）用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下：（1）“酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为 。（2）“调pH”后滤液中Fe3+刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL-1认为沉淀完全)，此时pH约为 。KspFe(OH)3=11038（3）“除锰”时的离子方程式为 。（4
10、）“还原”前需测定铜氨离子Cu(NH3)42+的浓度来确定水合肼的用量。准确量取20.0 mL除去Mn2+的铜氨溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3 molL1 H2SO4至pH为34，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应为2Cu2+4I=2CuII2，I22S2O=2IS4O)，重复23次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度 (写出计算过程)。（5）保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如题15图所示。水
11、合肼浓度大于3.25molL1时Cu2O的产率下降，Cu(NH3)42+的转化率仍增大，可能的原因是 。16（15分）化合物K是一种具有抗菌作用的药物，其合成路线如下：（1）B分子中采取sp2杂化的碳原子数目是 。（2）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中不同化学环境的氢原子个数比是6:2:1:1。苯环上有4个取代基，且只有一种含氧官能团（3）DE的反应需经历DXE的过程，中间体X的分子式为C10H12O3。XE的反应类型为 。（4）FG中有一种分子式为C9H7O2I的副产物生成，该副产物的结构简式为 。（5）写出以乙烯为原料制备的合成路线流程图。17（1
12、5分）以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。（1）酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温5060加 热(装置见题17图1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是 。（2） 还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原。检验Fe3+全部被还原的实验方法是 。（3）除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3+完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为 。（4）制备Na2HPO4。在搅拌下向100mL 1 mo
13、lL1H3PO4溶液中缓慢滴加1 molL1NaOH溶液，至溶液的pH约为10 即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的体积约为 。（5） 制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)32Na2HPO42FePO42Na2SO4H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀， 不同对磷酸铁沉淀的影响如题17图2所示。为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液， ，固体干燥，得到FePO4。(可选用的试剂：1 molL1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18（14分）含NO烟气需要处理后才能排放。（1）
14、氢气催化还原含NO烟气。主反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)H1a kJmol1副反应：2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)H2bkJmol1 2NO(g)+N2(g)2N2O(g)H kJmol1某温度下H2的体积分数对H2还原NO反应的影响如题18图-1所示。当H2的体积分数大于600106时，N2的体积分数呈下降趋势，原因是 。（2）煤焦吸附还原含NO烟气。将原煤经热解、冷却得到煤焦，NO的脱除主要含吸附和化学还原(H0)两个过程，煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。热解温度为500、900得到的煤焦分别用S-
15、500、S-900表示，相关信息如下表：煤焦元素分析(%)比表面积(cm2g-1)CHS-50080.792.76105.69S-90084.260.828.98将NO浓度恒定的烟气以固定流速通过装有煤焦的反应器。不同温度下，测得NO的脱除率与温度的关系如题18图-2所示。相同温度下，S-900对NO的脱除率比S-500的低，可能的原因是 。350后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是 。（3）P1-g-C3N4光催化氧化含NO烟气。题18图-3用P1-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如题18图-3所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，P1-g-C3N4光催化的P
16、1和g-C3N4两端类似于两极，该反应过程可描述为 。单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。题号1234567891011121314答案CACABBDDABCDCB15（14分）（1）CuSMnO22H2SO4CuSO4MnSO4S2H2O (3分) （2）3 (2分)（3）Mn2+NH3H2OHCOMnCO3NHH2O (3分) (答：Mn2+2HCOMnCO3CO2H2O得2分)（4）根据反应关系式为2Cu2+I22S2On(Cu2+)n(Na2S2O3)0.1000molL120.00mL1032.000103 mol (1分)则铜氨离子的物
17、质的量为2.000103mol c(铜氨离子)0.4000molL1 （5）Cu2O被N2H4H2O进一步还原成铜单质 (2分)16（15分）（1）7 (2分)（2）(3分)（3）消去反应 (2分)（4）(3分)（5）(5分)17（15分）（1）避免Fe3+水解生成Fe(OH)3，损失铁元素 (2分)（2）取少许溶液于试管中，滴入少许KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3+全部被还原。(3分，取样1分，试剂1分，现象与结论1分)（3）2Al3+3FeO3H2O2Al(OH)33Fe2+ (3分，分步写酌情给分)（4）200mL或0.2L (2分)（5）(5分)(1分)加入足量的3%双氧水溶液，
18、充分反应，使FeSO4溶液全部被氧化为Fe2(SO4)3溶液，(1分)边搅拌边将1 molL1Na2HPO4溶液缓慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，(1分)至溶液的pH约为2.5，(1分)过滤，(1分)洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无沉淀出现18（14分）（1）2ba (2分)氢气和生成的氮气反应生成氨气 (2分)（2）热解温度高，煤焦中氢碳质量比比值小，表面官能团减少；S-900的比表面积小，吸附能力弱 (3分)温度升高，反应速率增大 (2分)（3）(5分)P1端NO失去电子，发生氧化反应生成NO2，反应式为NO+H2O-2e-=NO2+2H+(2分，文字表达或符号表达均可，下同)，g-C3N4端氧气得到电子与氢离子结合生成过氧化氢，发生还原反应，电极反应为O2+2H+2e-=H2O2(2分)，最终NO2和H2O2发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为2NO2+H2O2=2HNO3(1分)
