1、第 1 页 共 13 页 佀进东北京市海淀区2022届高三一模化学试卷 2022.03 本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1北京 2022 年冬奥会中使用了大量新材料，下列属于金属材料的是 A B C D 速滑冰刀中的钛合金 “飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂 颁奖礼服中的石墨烯发热材料 可降解餐具中
2、的聚乳酸材料 2下列化学用语或图示表达正确的是 AN2的结构式： B. 顺-2-丁烯的球棍模型： C. CO2的空间填充模型： D. 基态 N 原子的轨道表示式： 3下列说法正确的是 A标准状况下，1molH2O 的体积为 22.4L B同温同压下，等体积的 N2和 CO 所含分子数相同 D丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的 2 倍 CpH=1 的盐酸中，c(H+)为 1 molL-1 4下列方程式能准确解释事实的是 A.呼吸面具中用 Na2O2吸收 CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B.自然界的高能固氮：N2+3H2 2NH3 C.苯酚钠溶液通入 CO2后变浑浊： 高
3、温、高压催化剂第 2 页 共 13 页 佀进东2ONa+H2O+CO22OH+Na2CO3 D. 白醋可除去水壶中的水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2 + H2O 5. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中 SO2通 入 Na2S溶液中 KI 溶 液 滴 入AgCl 浊液中 铜丝加热后，伸入无水乙醇中 现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生淡黄色沉淀 沉淀由白色逐渐变为黄色 先变黑，后重新变为红色 6铋可改善钢的加工性能。周期表中铋与砷（As）同主族，其最稳定的同位素为 209 83Bi。下列说法不正确的是
4、A. Bi 是第六周期元素 B. 209 83Bi 的中子数是 126 C. Bi 的原子半径比 As 的小 D. 208 83Bi 和 209 83Bi 具有相同的电子数 7. 配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。 下列对该实验的说法不正确的是 A. 用银镜反应可以检验醛基 B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了Ag(NH3)2+离子 C. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜 D. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜 8. 某科研团队研究用不同金属氧化物催化肉桂醛制苯甲醛（反应如下，部分产物略去）。反应时间和其它条件相同时，测得实验数据如下表。 肉桂醛 苯甲醛 催化剂种类 金属元素的电
5、负性 肉桂醛转化率(%) 苯甲醛选择性(%) BaO 0.9 80.79 71.93 CaO 1.0 78.27 60.51 Al2O3 1.5 74.21 54.83 ZnO 1.6 76.46 48.57 第 3 页 共 13 页 佀进东CuO 1.9 75.34 41.71 资料： .选择性 S(B) = 100%； .Ba 与 Ca 同主族。 下列说法不正确的是 A. 肉桂醛制苯甲醛的反应属于氧化反应 B. 用 ZnO 作催化剂可以获得比用 Al2O3更大的主反应速率 C. 使用 CuO 作催化剂时，反应后副产物最多 D. 金属氧化物中金属元素的电负性越小，苯甲醛选择性越好 9. 硅橡
6、胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶 L 和 M 的结构片段如下图（图中表示链延长）。 二甲基硅橡胶 L： Xm 甲基乙烯基硅橡胶 M： XnYpXq X 为SiCH3CH3O Y 为SiCH3HCOCH2 已知：Si 的性质与 C 相似，L 可由(CH3)2SiCl2在酸催化下水解、聚合制得。 下列关于硅橡胶的说法不正确的是 A. L、M 的热稳定性好与 Si-O 键键能大有关 B. 由(CH3)2SiCl2制得 L 的过程中，有 HCl 产生 C. M 可通过加成反应交联，形成网状结构 D. 硅橡胶的抗氧化性：LM 10下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是
7、选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液 酸 性 KMnO4溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 Fe2+ B 用蒸馏水溶解 CuCl2固体，并继续加水稀释 溶液由绿色逐渐变为蓝色 CuCl42-+4H2OCu(H2O)42+4Cl- 正向移动 C 将 25 0.1 molL-1Na2SO3溶液加热到 40， 用传感器溶液的 pH 逐渐减小 温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动 第 4 页 共 13 页 佀进东监测溶液 pH 变化 D 将铜与浓硫酸反应产生的气体通入 BaCl2溶液中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 SO2 11. 实验小组用双指示剂
8、法测定 NaOH 样品（杂质为 Na2CO3）的纯度，步骤如下： 称取 mg 的样品，并配制成 100mL 溶液； 取出 25mL 溶液置于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞溶液，用浓度为 cmolL-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为 NaCl 和 NaHCO3），消耗盐酸体积为 V1mL； 滴入 2 滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 V2mL。 下列说法正确的是 A.中配制溶液时，需在容量瓶中加入 100mL 水 B.中溶液恰好褪色时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) C.NaOH 样品纯度为：100% D. 配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏
9、高 12. 用铁粉在弱酸性条件下去除废水中 NO3-的反应原理如下图。 下列说法正确的是 A上述条件下加入的 Fe 能完全反应 B正极的电极反应式：NO3-+8e-+9H+=NH3+3H2O C.FeO(OH)的产生与 Fe2+被氧化和溶液 pH 升高有关 D废水中溶解氧的含量不会影响 NO3-的去除率 13. 合成氨原料气中的 CO 可通过水煤气变换反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)除去。某合成氨原料气中 N2、H2、CO、CO2的体积分数分别为 20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中 CO 的体积分数如下表。 第 5
10、页 共 13 页 佀进东 下列说法不正确的是 A.从表中数据可知，水煤气变换反应的 H0 B.温度相同时，投料比 n(H2O)/n(CO)大，CO 的转化率高 C.按 n(H2O)/n(CO)=1 通入水蒸气后，反应前 CO 在混合气体中的体积分数为 20% D.根据 n(H2O)/n(CO)=1 时数据推算，300时水煤气变换反应的平衡常数 K 为 46 14. 实验小组探究双氧水与 KI 的反应，实验方案如下表。 下列说法不正确的是 A. KI 对 H2O2的分解有催化作用 B. 对比和，酸性条件下 H2O2氧化 KI 的速率更大 C. 对比和，中的现象可能是因为 H2O2分解的速率大于
11、H2O2氧化 KI 的速率 D. 实验中的温度差异说明，H2O2氧化 KI 的反应放热 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15.（10 分） 硅是地壳中储量仅次于氧的元素， 在自然界中主要以 SiO2和硅酸盐的形式存在。 （1）基态硅原子的价电子排布式为_。 （2）硅、金刚石和碳化硅晶体的熔点从高到低依次是_。 （3）晶态 SiO2的晶胞如右图。 硅原子的杂化方式为_。 已知 SiO2晶胞的棱长均为 apm，则 SiO2晶体的密度 =_gcm-3（列出计算式）。 （4）硅元素最高价氧化物对应的水化物为原硅酸（H4SiO4）。 第 6 页 共 13 页 佀进东资料：原硅酸(SiOHOH
12、OHHO)可溶于水，原硅酸中的羟基可发生分子间脱水，逐渐转化为硅酸、硅胶。 原硅酸钠（Na4SiO4）溶液吸收空气中的 CO2会生成 H4SiO4，结合元素周期律解释原因：_。 从结构的角度解释 H4SiO4脱水后溶解度降低的原因： _。 16.（12 分）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如右图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。 已知：当 pH 升高时，ClO-易歧化为 ClO3-和 Cl-。 （1）电解饱和食盐水的离子方程式为 _。 （2）下列关于 ClO3-产生的说法中，合理的是_（填序号）。 a.ClO3-主要在阴极室产生 b.Cl-在电极上放电，可能产生 ClO3- c
13、.阳离子交换膜破损导致 OH-向阳极室迁移，可能产生 ClO3- （3）测定副产物 ClO3-含量的方法如下图。 加入 H2O2的目的是消耗水样中残留的 Cl2和 ClO-。 若测定中未加入 H2O2， 则水样中 ClO3-的浓度将_（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 滴定至终点时消耗 V3 mL 酸性 KMnO4溶液，水样中 c(ClO3-)的计算式为 _。 （4）可用盐酸处理淡盐水中的 ClO3-并回收 Cl2。 反应的离子方程式为 _。 处理 ClO3-时，HCl 可能的作用是： .提高 c(H+)，使 ClO3-氧化性提高或 Cl-还原性提高； .提高 c(Cl-)，_。 第 7
14、页 共 13 页 佀进东注：图中 Mn()等表示化合物中锰元素的价态用右图装置验证，请补全操作和现象：闭合 K， 至指针读数稳定后 _。 17.（11 分）MnO2在电池中有重要应用。以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料制备粗二 氧化锰颗粒的过程如下： （1）浸出 用硫酸和 FeSO4可溶解软锰矿，请补全该反应的离子方程式： MnO2 + _ + _ = Mn2+ + Fe3+ + _ 浸出时可用 SO2代替硫酸和 FeSO4。下列说法正确的是_（填序号）。 a. SO2在反应中作氧化剂 b. 用 SO2浸出可减少酸的使用 c. 该法可同时处理烟气中的 SO2，减少大气污染 （2）净化、分离
15、 软锰矿浸出液中的 Fe3+、Al3+可通过加碱转化为沉淀去除，分离出清液的方法是 _。 为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去 Fe3+，结合离子方程式解释原理： _。 （3）热解 在一定空气流速下， 相同时间内 MnCO3 热解产物中不同价态 Mn 的占比随热解温度的变化如右图。MnCO3热解过程中涉及如下化学反应： iMnCO3(s) = MnO(s)+CO2(g) ii4MnO(s)+O2(g)2Mn2O3(s) H 0 2Mn2O3(s) +O2(g)4MnO2(s) H 0 为了增大产物中 MnO2的占比， 可以采用的措施是_（答出两条）。 温度升高，产物中 MnO 的占比均降低，
16、可能的原因是_ _。 第 8 页 共 13 页 佀进东18.（12 分）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝（化合物 X）和多环化合物 Y 的一种合成路线如下所示（部分反应条件或试剂略去）。 已知： i. （1）A 的名称是 。 （2）下列说法中，正确的是 （填序号）。 a. 由 A 制备 B 时，需要使用浓硝酸和浓硫酸 b. D 中含有的官能团只有硝基 c. DE 可以通过取代反应实现 （3）EG 的化学方程式是 。 （4）I 的结构简式是 。 （5）J 在一定条件下发生反应，可以生成化合物 X、乙酸和水，生成物中化合物 X 和乙酸 的物质的量比是 。 （
17、6）K 中除苯环外，还含有一个五元环，K 的结构简式是 。 （7）已知： ii. . 亚胺结构()中 C=N 键性质类似于羰基， 在一定条件下能发生类似 i 的反应。 M 与 L 在一定条件下转化为 Y 的一种路线如下图。 第 9 页 共 13 页 佀进东 写出中间产物 1、中间产物 2 的结构简式 、 。 第 10 页 共 13 页 佀进东19.（13 分）某兴趣小组同学探究 KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制 1.0103 molL1 KMnO4溶液、0.40 molL1草酸溶液。将 KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。 【设计实验】 序号 V(KMnO4
18、) / mL V(草酸) /mL V(H2O) /mL 反应温度 2.0 2.0 0 20 oC 2.0 1.0 1.0 20 oC （1）实验和的目的是_。 （2）甲认为上述实验应控制 pH 相同，可加入的试剂是_（填序号）。 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 草酸 【实施实验】 小组同学将溶液 pH 调至 1 并进行实验和，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ii. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。 资料：(a) Mn2+在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物； (b) Mn3+无色，有强氧化性，发生反应 Mn3+2C2O42-Mn(C2O4)2（青绿色）后氧化性减弱；
19、 （c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生 MnO4-和 MnO2。 （3）乙同学从氧化还原角度推测阶段 i 中可能产生了 MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由：_。 【深入探究】 进一步实验证明溶液中含有Mn(C2O4)2， 反应过程中 MnO4和Mn(C2O4)2浓度随 时间的变化如下图。 （4）第 i 阶段中检测到有 CO2气体产生，反应的离子方程式为 。 第 11 页 共 13 页 佀进东（5）实验在第 ii 阶段的反应速率较大，可能的原因是 _。 （6）据此推测，若在第 ii 阶段将 c(H+)调节至 0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会 _（填“增加”
20、“减少”或“不变”）。 【结论与反思】 （7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_。 结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。 第 12 页 共 13 页 佀进东参考答案 第一部分共 14 题，每小题 3 分，共 42 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A B A C C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B C C D D 第二部分共 5 题，共 58 分（未注明分值的空，即为 2 分）。 15（10 分） （1）3s23p2（1 分） （2）金刚石碳化硅硅 （3）sp3（1 分） （4）C 和 Si 同主族，
21、非金属性 CSi，空气中的 CO2溶于水形成 H2CO3，最高价氧化物 对应水化物的酸性 H2CO3H4SiO4，故 H2CO3可与 Na4SiO4反应制 H4SiO4 原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联 形成空间网状结构 16（12 分） （1）2H2O+2Cl- =H2+Cl2+2OH- （2）bc （3）偏大（1 分） （4）ClO3- + 6H+ + 5Cl- = 3H2O + 3Cl2 使 Cl-还原性增强（1 分） 先向左侧烧杯中加入少量硫酸，观察电压表示数是否变化；再向右侧烧杯中加入等 量硫酸，观察电压表示数是否变化 17（11 分） （1）
22、MnO2 + _2 Fe2+_ + _4 H+_ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2_H2O_ bc （2）过滤（1 分） 稀释使溶液的 pH 升高，有利于 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+正向移动（沉淀写 FeOOH 且配平正确，也给分） 电解第 13 页 共 13 页 佀进东（3）控制温度在 450左右，增大空气流速 MnO 占比降低是由于反应速率i（或 i 已反应完，的反应速率变快） 18（12 分） （1）甲苯（1 分） （2）ac （3）CHONO2CH2OHNO222+ 2H2O+ O2Cu （4）（1 分） H3CCOCH3（5）1:2 （6） NHOO（7）中间产物 1： 中间产物 2： （各 1 分） NCOOHONHNHNOHHOOC19（13 分） （1）探究草酸浓度对反应速率的影响（1 分） （2）b （3）不合理，酸性条件下 MnO42-不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀 （4）MnO4 + 4H2C2O4 = Mn(C2O4)2 + 4CO2 + 4H2O （5）实验中 c(H2C2O4)低，电离产生的 c(C2O42)低，Mn3+ + 2C2O42 Mn(C2O4)2 平衡逆移，c(Mn3+)增大，反应速率加快。 （6）减少 （7）作还原剂，电离出 C2O42与 Mn3+形成配合物
