1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱生活中的酸 提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。 酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。 苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，
2、因为最早从柠檬酸中取得故叫檬酸中取得故叫“柠檬酸柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。 当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定了保护作用。当果实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。程度，水果变得美味可口。 发酵粉是由小苏打和酒石酸组成。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生发酵粉是由小苏打和酒石酸组成
3、。酒石酸可食用，当混合物经加水，受热后，产生大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。大量的二氧化碳气体充满面团中，形成蜂窝状气泡将面团变得松软膨大。 蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸蚁酸”。昆虫咬叮。昆虫咬叮后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸后的皮肤常红肿是甲酸所致。涂擦含甲酸1.25%的水溶液可以治疗风湿病。的水溶液可以治疗风湿病。 有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有了特殊的味
4、道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。 种种 类类 稀盐酸稀盐酸 稀硫酸稀硫酸 溶溶 液液 颜色颜色 氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液 石灰水石灰水 石石 蕊蕊 溶溶 液液 紫紫红红蓝蓝无无无无红红 酚酚 酞酞 溶溶 液液 一一.酸碱指示剂酸碱指示剂1.概念：概念：能与酸或碱的溶液起作能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的用，而显示不同颜色的 物质。物质。 2.常用的酸碱指示剂常用的酸碱指示剂石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 指示剂指示剂 种种 类类 酸酸 性性 溶溶 液液 本身本身 溶溶 液
5、液 碱碱 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是变色的是指示剂，而不是酸碱。指示剂，而不是酸碱。二二.常见的酸常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质： 物物 质质 颜颜 色色 状状 态态 气气 味味 挥挥 发发 性性 特性特性 浓盐酸浓盐酸 HCl 浓硫酸浓硫酸H2SO4 无无 色色液液 态态有刺激有刺激 性气味性气味易挥发易挥发无无 色色粘粘 稠稠 油油 状状 液液 态态无无 味味难挥发难挥发吸水性吸水性脱水性脱水性浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（1）吸水性吸水性：能吸
6、收空气及其他物质中的能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含皮肤（由含C、H、O等元素等元素 的化合物组成）里的水分，的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（生成黑色的炭。（脱水性脱水性）想一想想一想 分别盛放分别盛放浓盐酸浓盐酸和和浓硫酸浓硫酸的两个试剂的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸溶液的蒸发），两瓶酸溶液的质量质量、质量分数质量分数各各有何变化？说明原因。应如何保存？有何变化？说明原因。应如何保存？浓硫酸的稀释：浓硫酸的
7、稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把（在稀释浓硫酸时，一定要把（ ）沿器壁沿器壁慢慢注入（慢慢注入（ ）里，并不断）里，并不断搅拌搅拌。切不可将（切不可将（ ）倒入（）倒入（ ）里。）里。 WHYWHY？浓硫酸浓硫酸水水水水浓硫酸浓硫酸盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。化。 硫硫 酸酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等
8、。属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。做干燥剂。2.酸的化学性质酸的化学性质 通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，你知道酸与哪些物质能发生反应？ 指示剂指示剂 种种 类类 酸酸 性性 溶溶 液液 中中 性（本身）性（本身） 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应）酸溶液与酸碱指示剂的反应红色红色紫色紫色无色无色无色无色（2）酸溶液与某些金属反应）酸溶液与某些金属反应（如：（如：Mg Fe Zn )n分别写出上面金属与稀硫酸，与稀盐酸反应的化分别写出上面金属与稀硫酸，与稀盐酸反应
9、的化学方程式。学方程式。nCu能否与稀硫酸或稀盐酸反应，说出理由。能否与稀硫酸或稀盐酸反应，说出理由。（3）酸溶液与金属氧化物的反应）酸溶液与金属氧化物的反应（如：（如：Fe2O3 CuO等)俗名俗名 色、色、态态溶解溶解性性吸湿吸湿性性腐蚀腐蚀性性氢氧氢氧化钠化钠苛性苛性钠、钠、烧碱、烧碱、火碱火碱白色白色块状块状固体固体易溶、易溶、且放且放热热易吸易吸湿而湿而潮解潮解强腐强腐蚀性蚀性剧毒魔法剧毒魔法1 1斤海参变出斤海参变出4 4斤斤 左：未泡之前的海参；右：浸泡过的海参体积明显涨大左：未泡之前的海参；右：浸泡过的海参体积明显涨大 二、常见的碱复分解反应：复分解反应：两种化合物两种化合物相
10、互交换成分相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。可以用：可以用：AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB 表示表示特点：（特点：（1 1）反应物、生成物均只有两）反应物、生成物均只有两种化合物；种化合物； （2 2）发生反应的两种化合物相）发生反应的两种化合物相互交换成分；互交换成分； （3 3）各元素的化合价在反应前）各元素的化合价在反应前后均不改变。后均不改变。碱的共同性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性质。相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫
11、色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红提醒：提醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 （2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 二、常见的碱提问：提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本非金属氧
12、化物与碱的反应属于基本反应类型吗？反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？ 提问提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性、以上事实说明碱具有什么化学性质？质？3、什么是中和反应？它与复分解反、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？应有何关系？（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH
13、)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 二、常见的碱1 1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：探究四：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHC
14、uSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4（4 4）能与某些盐反应）能与某些盐反应碱溶液碱溶液 + + 盐溶液盐溶液 新盐新盐 + + 新碱新碱CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3二、常见的碱思考：思考：碱和盐的反应有什么
15、用途？碱和盐的反应有什么用途？你能得出答案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（ ） A. A.氢离子氢离子 B. B.氢氧根离子氢氧根离子 C. C.金属离子金属离子 D. D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？2 2用一种试剂（或试纸）就能用一种试剂（或试纸）就能一次性把一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三种溶液区别开，这种试剂（或试种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是纸）是 ( )( ) A. A. 酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水 D DpHpH试纸试纸B、D
16、你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的是（酸性的是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B你能得出答案吗？4 4保存保存NaOHNaOH溶液时，下列方法溶液时，下列方法中不正确的是（中不正确的是（ ） A.A.不避光不避光 B.B.玻璃瓶配玻璃塞玻璃瓶配玻璃塞 C.C.塑料瓶装塑料瓶装 D.D.密封密封B你能得出答案吗？5 5欲除去欲除去NaOHNaOH溶液中的溶液中的NaNa2 2COCO3 3杂质，可选用下列试剂中的杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.A.稀盐酸稀盐酸 B.CaClB.CaCl2 2溶液溶
17、液 C.COC.CO2 2气体气体 D.D.澄清石灰水澄清石灰水 Dn6.6.下列各组物质按单质、氧化物、酸、下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱的顺序排列的是（碱的顺序排列的是（）A A、H H2 2、MgOMgO、H H2 2SOSO4 4、NaNa2 2O OB B、N N2 2、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO4 4、CaCa（OHOH）2 2C C、O O2 2、MnOMnO2 2、HNOHNO3 3、NaOHNaOHD D、HeHe、FeFe2 2O O3 3、H H2 2COCO3 3、NaClNaCl你能得出答案吗？n7.7.向某溶液滴入无色酚酞试液后不显向某溶液
18、滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴加紫色石蕊试液，色，向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（则（）A A、一定显红色、一定显红色B B、可能仍为紫色，也可能显红色、可能仍为紫色，也可能显红色C C、可能显蓝色、可能显蓝色D D、一定显无色、一定显无色你能得出答案吗？你能得出答案吗？8 8某些食品的包装袋内有一个装有白某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）式） “ “请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？对人体有什么危害作用？ 请同学们利用桌上的药品和请同学们利用桌上的药品和仪器：仪器：NaOHNaOH溶液、溶液、FeFe丝、丝、CuOCuO、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、FeClFeCl3 3溶液、稀溶液、稀H H2 2SOSO4 4、紫色石蕊试液、酚酞试液、试紫色石蕊试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、镊子、药匙，管、胶头滴管、镊子、药匙，仿照研究酸的性质的实验，探仿照研究酸的性质的实验，探究究NaOHNaOH有哪些化学性质？有哪些化学性质？
