1、ACBD下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水能以任意比互溶；醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸离子；醋酸稀溶液中存在醋酸分子和醋酸离子；常温下，常温下，0.1 mol/L0.1 mol/L醋酸的醋酸的pHpH比比0.1 mol/L0.1 mol/L盐酸的盐酸的pHpH大；大；醋酸能和碳酸钙反应放出醋酸能和碳酸钙反应放出COCO2 2；0.1 mol/L0.1 mol/L醋酸钠溶液醋酸钠溶液pHpH8.98.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸
2、产生和醋酸反应，醋酸产生H H2 2速率慢速率慢二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1 1电离平衡的建立电离平衡的建立 在一定条件在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质分下，当电解质分子子电离成离子的速率和离子重新结合成电解质分电离成离子的速率和离子重新结合成电解质分子的速率子的速率相等相等时，电离过程就达到了平衡状态，时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。叫做电离平衡。2 2电离平衡的特点电离平衡的特点 (2)(2)固定不变：在一定条件下平衡建立后，固定不变：在一定条件下平衡建立后，溶液中溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子弱电解质分子及其电离出的各离子的浓度的浓
3、度都将保持不变。都将保持不变。(3)(3)相对性，平衡建立在特定条件下，当条相对性，平衡建立在特定条件下，当条件发生改变时，平衡发生相应的件发生改变时，平衡发生相应的移动移动。(1)(1)动态动态平衡：平衡：V V( (电离电离) )V V( (结合结合)0)0。3 3、影响电离平衡的外界因素、影响电离平衡的外界因素温度温度: :电离过程是电离过程是 的，所以升高温的，所以升高温度，电离平衡度，电离平衡 移动，电离程度移动，电离程度 。吸热吸热正向正向增大增大浓度：溶液越稀，浓度越浓度：溶液越稀，浓度越，离子就，离子就越越，电离程度越，电离程度越，即加水稀，即加水稀释，电离平衡释，电离平衡。难
4、结合难结合越大越大正向移动正向移动小小平衡移动平衡移动 C(H+)C(CH3COO-) C(CH3COOH)升温升温加水加水加纯醋酸加纯醋酸加加NaOH固体固体加加Na2CO3固体固体加浓加浓HCl醋酸钠固体醋酸钠固体正正正正正正正正正正逆逆逆逆增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大思考思考1 1： 在已达平衡的在已达平衡的0.1mol/L0.1mol/L醋酸溶液中醋酸溶液中（CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +），
5、改变下列条件，改变下列条件，将结果填入下表：将结果填入下表：思考：当思考：当CHCH3 3COOHCOOH在水溶液中达到电离平衡时在水溶液中达到电离平衡时C(HC(H+ +) )、 C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )和和 C(CHC(CH3 3COOH)COOH)三者之间存在怎样的数量关系？三者之间存在怎样的数量关系？4 4电离平衡常数电离平衡常数 (1)(1)概念：概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达达到电离平衡时到电离平衡时，溶液中弱电解质电离的离子浓度的乘，溶液中弱电解质电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数积
6、与未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K K表示表示( (酸酸用用K Ka a表示，碱用表示，碱用K Kb b表示表示) )。(2)数学表达式对一元弱酸HA：HAHAH HA A对一元弱碱BOH：BOHBOH B BOHOHa()()()c Hc AKc HAb()() ()c OHc BKc BOH在在25 25 时，时，0.1 mol0.1 molL L1 1的的HNOHNO2 2、HCOOHHCOOH、HCNHCN、H H2 2COCO3 3的溶液，它们的电离平衡常数分别为的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.64.
7、610104 4、1.81.810104 4、4.94.910101010、K K1 14.34.310107 7和和K K2 25.65.610101111，其中氢离子浓度最小的是，其中氢离子浓度最小的是( () )A AHNOHNO2 2B BHCOOHHCOOHC CHCN DHCN DH H2 2COCO3 3C在在25 25 时，时，0.1 mol0.1 molL L1 1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中氢离溶液中氢离子的浓度为子的浓度为1.341.341010-3-3 mol molL L1 1，求溶液中，求溶液中CHCH3 3COOHCOOH的电离平衡常数的电离平衡常数
8、Ka ?Ka ?在在25 25 时，时，0.1 mol0.1 molL L1 1的的HCNHCN溶液中氢离子的溶液中氢离子的浓度为浓度为7 71010-6-6 mol molL L1 1，求溶液中，求溶液中HCNHCN的电离的电离平衡常数平衡常数 Ka ?Ka ?1.81.81010-5-54.94.91010-10-10(3)K(3)K的意义：的意义：相同条件下，相同条件下，K K值值越大越大，表示该弱电解质，表示该弱电解质越易电越易电离离，所对应的弱酸、弱碱的酸、碱性相对较强。，所对应的弱酸、弱碱的酸、碱性相对较强。 （4 4）K K的影响因素：的影响因素：电离常数与浓度无关只与电离常数与
9、浓度无关只与温度温度有关，升高有关，升高温度温度，K K值值增大增大。注意：多元弱酸的各级电离常数的大小关系是注意：多元弱酸的各级电离常数的大小关系是KaKa1 1KaKa2 2 KaKa3 3，所以其酸性主要取决于第一所以其酸性主要取决于第一步电离。步电离。电离度公式：电离度公式： = 100%C C（已电离）（已电离） C(C(初始初始) )例：例：某一元弱酸某一元弱酸HAHA，达到平衡时溶液中的弱酸，达到平衡时溶液中的弱酸分子数与离子总数之比为分子数与离子总数之比为9.5:19.5:1，求此一元弱酸，求此一元弱酸的电离度。的电离度。 练习：练习：在在25 25 时，时，0.1 mol0.
10、1 molL L1 1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液中氢离子的浓度为中氢离子的浓度为1.341.341010-3-3 mol molL L1 1。（1 1）求）求: :溶液中溶液中CHCH3 3COOHCOOH的电离度的电离度? ?（2 2）加水稀释，）加水稀释，CHCH3 3COOHCOOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度降到降到0.02mol0.02molL L1 1，求此时，求此时CHCH3 3COOHCOOH溶液中氢离溶液中氢离子的浓度？溶液中子的浓度？溶液中CHCH3 3COOHCOOH的电离度的电离度? ?影响电离度的因素影响电离度的因素1 1、浓度浓度对电离度的影
11、响对电离度的影响在相同温度下，浓度越小，电离度越大在相同温度下，浓度越小，电离度越大2 2、温度温度对电离度的影响对电离度的影响温度升高，电离度增大温度升高，电离度增大已知下面三个数据：已知下面三个数据： 7.27.210104 4、4.64.610104 4、4.94.910101010分别是下列有关三种酸的电离常数，分别是下列有关三种酸的电离常数，若已知下列反应可发生：若已知下列反应可发生： NaCN NaCN HNOHNO2 2=HCN =HCN NaNONaNO2 2 NaCN NaCN HF=HCN HF=HCN NaFNaF NaNO NaNO2 2 HF=HNOHF=HNO2 2
12、 NaFNaF由此可判断下列叙述不正确的是由此可判断下列叙述不正确的是( )( ) A AK(HF)K(HF)7.27.210104 4B BK(HNO2)K(HNO2)4.94.910101010C C根据其中两个反应可判断出三种酸的强弱根据其中两个反应可判断出三种酸的强弱D DK(HCN)K(HNOK(HCN)K(HNO2 2)K(HF)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1 NaOH溶液与b molL1 HCN溶液等体积混合后，所得溶液中C(Na)C(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液导电性、醋酸电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在 C(Na)C(H)C(OH)C(HCO3)2C(CO32)D
