1、4.1常见的化学反应-燃烧一、燃烧1、定义：发光、放热剧烈的化学反应（剧烈氧化过程） 现象 本质2、燃烧条件 (1) (2) 三点缺一不可 (3) 着火点：可燃物燃烧所需的最低温度。它是物质固有的性质，一般不会改变。 不同物质的着火点不同。如：红磷着火点240、白磷着火点是40* 红磷和白磷燃烧的比较 白磷 1 红磷 热水 铜片 白磷2现象： 【提问】(1)为什么烧杯中的白磷不能燃烧？ (2)为什么铜片上的红磷不燃烧？ (3)为什么铜片上的白磷能燃烧？ 思考：、认为通常应如何保存白磷？（通常 ）、怎样使热水中的白磷能燃烧起来？（往热水中 ）3、揭开“烧不坏的手绢”之谜：将2体积95的酒精和1体
2、积水混合。将一块棉手帕浸入配好的混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动手帕。手绢为什么没有被烧坏呢？ 。4、影响燃烧的外部因素 、 、 二、灭火1、灭火原理（与燃烧条件对照）灭火原理 燃烧条件 清除可燃物（森林火灾隔离带） 可燃物 隔绝氧气 （油锅起火、盖灭酒精灯、二氧化碳灭火） 与氧气接触 降温至着火点以下（水、干冰等冷却剂） 温度达到着火点 （满足其一） （缺一不可） 降低的是温度、不是着火点2、火灾自救常识（P93-94）三、完全燃烧与不完全燃烧1、完全燃烧：（氧气充足） 特点：燃烧快，放热多，可燃物中碳、氢元素分别转化为CO2和H2O 例： C + O
3、2 CO2 ； CH4 + 2O2 CO22H2O 2 不完全燃烧：（氧气不足）特点：燃烧慢，放热少，可燃物中碳、氢元素分别转化为CO、碳氢化合物等例 ：2C + O2 2CO 一氧化碳：（物）无色、无味的气体、密度略小于空气、难溶于水。（化）剧毒、可燃(2CO +O22CO2 ， 淡蓝色火焰)一氧化碳中毒的原理P90 煤气的主要成分： 四、爆炸 物理变化 如：气球爆炸、车胎爆炸1、爆炸 化学变化 如：火药爆炸、汽油爆炸2、条件：在有限的空间急速燃烧、可燃物与氧气的接触面积很大，燃烧范围广易燃物、易爆物：酒精、汽油、面粉安全标志 P923、防止爆炸的措施：保持良好的通风严禁烟火防止撞击、高温配备消防器材、标明安全标志4、常见可燃性气体：CO、CH4（甲烷）、H2（点燃前必须验纯）2CO +O22CO2 CH4 + 2O2 CO2H2O 2H2O22H2O
