1、北京市房山区2022年高考第一次模拟考试化学试题本试卷共11页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 -108第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分。1.近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是（ ）A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅C.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染D.“奋斗者”号潜水器外
2、壳材料为钛合金，22号钛元索属于过渡元素2.下列图示或化学用语表示不正确的是（ ）A.乙炔的空间结构模型B.的模型C.反-2-丁烯的结构简式D.氨分子的电子式3.香豆素4是一种激光染料、应用于激光器。香豆素4由C、H、O三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）A.属于芳香族化合物B.分子中有3种官能团C.能与饱和溴水发生取代反应D.1mol香豆素-4最多能与含的溶液反应4.下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是（ ）A.稳定性：B.第一电离能：C.酸性：D.电负性：5.下列实验能达到对应目的的是（ ）A.配制一定物质的量浓度的溶液B.实验室制取氨气C.含氨气的尾气
3、吸收D.除去中的少量6.下列措施不能加快与反应产生的速率的是（ ）A.用粉代替粒B.滴加少量的溶液C.升高温度D.再加入溶液7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是（ ）A.海水提镁中用石灰乳沉镁：B.海水提溴中用水溶液富集溴：C.氯碱工业中电解饱和食盐水：D.海产品中提取碘单质：8.以为例。探究影响平衡移动的因素（蓝色） （黄色）取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是（ ）操作和现象分析A观察溶液为绿色和同时存在B升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，的浓度增大C加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色平衡逆移，的浓度减小D加少量片，静置，上层清液为浅黄绿色平衡正移
4、，的浓度增大9.的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如下：下列说法正确的是（ ）A.在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成B.在转化为的路径中，被氧化为C.两个转化路径均有非极性键的形成D.上述反应过程说明催化剂具有选择性10.钒电池是目前发展势头强劲的绿色环保储能电池之一，其工作原理如图所示，放电时电子由B极一侧向A极移动，电解质溶液含硫酸。下列说法不正确的是（ ）A.放电时，负极上发生反应的电极反应是：B.放电时，通过离子交换膜由B极一侧向A极移动C.充电时A极为阳极D.充电时，电池总反应为：11.高铁酸钾（）是一种
5、环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A.反应的化学方程式是B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C.用溶液吸收反应中尾气所得产物可再利用D.用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水12.甲基丙烯酸甲酯（）在一定条件下发生聚合反应得到线型聚合物a，再通过和交联剂b作用形成网状结构聚合物，其结构片段如下图所示。已知：下列说法不正确的是（ ）A.形成线型聚合物a的过程发生了加聚反应B.线型聚合物a能通过和乙二醇交联形成网状结构C.在一定条件下网状结构聚合物水解，可实现交联剂b的回收再利用D.交联过程中有水生
6、成13.25时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A.a点，溶液是由于水解程度大于电离程度B.b点，C.c点，溶液中的主要来自的电离D.d点，14.某同学为探究是否可以转化为，进行如下实验：装置步聚电压表读数i.如图连接装置并加入试剂，闭合Kaii.向B中滴入，至沉淀完全b再向B中投入一定量civ.重复i，再向B中投入一定量av.重复i，再向A中加入与适量d已知：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原利）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。电压表读数：下面说法不正确的是：（ ）A.由可知，一定是被氧化B.由可知，离子的还原
7、性与其浓度有关C.由可知，增加的浓度。可使平衡逆向进行D.推测第二部分（非选择题 共58分）15.（12分）有机物F是合成抗肿瘤药物吉非替尼的重要中间体，其合成路线如下：已知：iii（1）A分子中含氧官能团有醚键、_和_。（填名称）（2）AB的反应方程式是_。（3）CD的条件是_。（4）DE的反应类型是_。（5）关于物质A下列说法正确的是_（填字母）a.核磁共振氢谱有6组峰b.能与发生反应c.一定条件下可发生缩聚反应（6）已知分子F中含有3个六元环，写出EF的反应方程式_。（7）已知：iii以和为原料合成的步骤如下：请写出产物1及产物2的结构简式_、_。16.（10分）回收利用是目前解决空间站
8、供氧问题的有效途径，其物质转化如下图：（1）反应A为，是回收利用的关键步骤。已知：反应A的_（2）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示（虚线为平衡时的曲线）。理论上，能提高平衡转化率的措施有_（写出一条即可）。温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是_。（3）下列关于空间站内物质和能量变化的说法中，不正确的是_（填字母）。a.反应B的能量变化是电能化学能或光能化学能b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%c.不用作供氧剂的原因可能是不易实现循环利用（4）用代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是使用一段时间后催化剂的催
9、化效果会明显下降，其原因是_。17.（12分）铜阳极泥含有金属（、等）及它们的化合物，其中银在铜阳极泥中的存在状态有、等。下图是从铜阳极泥提取银的一种工艺：已知：；（1）基态原子的核外电子排布式是_。（2）炉气中的可与、反应生成硒单质。写出该反应方程式_。（3）溶液a的主要成分是_。（4）水氯化浸金过程中，。配离子中提供空轨道的是_，配位数是_。（5）加入氨气后，溶解，请写出氨浸分银的离子方程式_，该反应的平衡常数K=_。（6）分子中N原子的杂化类型为_、在沉银过程中的作用是_.（7）的晶胞为面心立方体结构、如图所示棱长为晶体银的密度_。18.（12分）金属钛（）性能优越，被称为继铁、铝之后的
10、“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分，含等杂质为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：已知：（1）该元素位于周期表_区。（2）已知：易水解，只能存在于强酸性溶液中。25时，难溶电解质溶解度（S）与关系如右图。溶度积步骤加入铁屑的目的是_。水解的离子方程式为_。溶液中加入溶液的作用是_。结合图像，当溶液接近_时，已沉淀完全。（3）反应后得到、的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到，依据下表信息，需加热的温度略高于_即可。熔点/-25.0648.87141667沸点/136.4109014123287（4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融作电解质，利用图示所示装置获得金属钙，并
11、以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式：_。19.（12分）某实验小组在研究硝酸与铜的反应时，发现稀硝酸和铜反应后的混合液为蓝色，而浓硝酸和铜反应后的混合液为绿色，为此对产生绿色的原因开展探究。按要求完成下列问题：【猜想假设】（1）假设1：_假设2：硝酸铜溶液中溶解了【实验操作及现象分析】实验一：向蒸馏水中不断加入硝酸铜晶体，最终配成饱和溶液。配制过程中溶液颜色始终是蓝色，未见绿色出现。甲同学根据实验一的现象证明了假设1不成立，请补全假设。实验二：（2）甲同学在实验一的基础上继续开展了实验二，并初步验证了假设2成立，他的实验操作及现象是_。乙同学认为假设2不严谨，用以下
12、实验对假设2进行了深入探究：实验三：操作及试剂现象向浓硝酸和铜反应后的混合液中通入大量红棕色气体放出，短时间内溶液仍保持绿色。长时间后变成蓝色（3）结合实验三，乙同学认为假设2不严谨的证据是_（4）乙同学查阅资料发现：铜与浓硝酸反应后溶液呈现绿色是由于（或）与铜离子作用的结果。金属和浓的反应一旦发生后速率不断加快。原因是过程中有生成。如和浓反应，开始生成的溶于水形成，它再和反应，速率就大大加快。请依据资料完成以下离子反应方程式。i；ii；iii实验四：乙同学通过以下实验证实了反应过程中的生成。实验操作现象1向试管a中加入lml浓硝酸，再插入铜丝快速产生红棕色气体，溶液变为绿色2向试管b中加入1ml浓硝酸，3滴蒸馏水，再插入铜丝快速产生红棕色气体溶液变为绿色3向试管c中加入1ml浓硝酸，3滴，再插入铜丝反应较慢，溶液变为蓝色（5）结合化学用语，解释实验3产生该现象的原因是_。
