1、北京市延庆区20212022学年高三模拟考试化学试题2022.02本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Ni 59 Cu 64第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 2022年2月4日至2月20日，第24届冬奥会在中国北京市和张家口市联合举行，冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是A为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B轻合金材料制成的冰刀C大理石冰壶 D聚氨酯速滑服2 C
2、s为IA族元素，是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下列关于的说法，不正确的是 A 原子核外电子数为55B 原子核内中子数为137C原子半径： KD 的化学性质与K相似3 下列化学用语或图示表达不正确的是A乙烯的空间填充模型： BCO2的电子式：CHClO的结构式：H-O-Cl D. 氯元素的原子结构示意图： 4 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 酸性：H2SO4HClO4C. 金属性：NaAl D. 氢化物的稳定性：H2SH2O5 室温下，1体积水能溶解约700体积的NH3。将向下排空气法收集NH3后的试管倒扣在水槽里的水中，观
3、察。对该实验现象的分析正确的是A试管内液面上升，证明NH3与H2O发生了反应 B试管中剩余少量气体，是因为NH3在水中的溶解达到了饱和C取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原因是：NH3 H2O NH3H2O NH+ 4 OH- D将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH会降低，主要是由于NH3被空气中的O2氧化6 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A滴有酚酞的碳酸钠溶液呈红色：CO2- 3 + 2H2O H2CO3 + 2OH-B在空气中加热金属钠生成淡黄色固体：2Na + O2 Na2O2 C氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3 + OH- =
4、 AlO- 2 + 2H2OD将氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀：H2S + Cl2 = S + 2HCl 7 用右图所示装置（搅拌装置已略去）探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮暗（或灭）亮”现象的是 ABCD试剂aNaOH Ca(OH)2 Ba(OH) 2H2SO3试剂bCH3COOHCa(HCO3)2 H2SO4H2S8下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥BAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝C稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂9实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置
5、收集方法ANH3NH4Cl aeBCl2MnO2+浓盐酸bdCNO2Cu+浓HNO3bf DCH2=CH2C2H5OH +浓H2SO4c f10在一定温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H0，测得平衡混合气体中CH3OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是 A平衡混合气体中C原子的物质的量是1 molB该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量 C该反应的化学平衡常数K = D其他条件相同时，若起始充入2 mol CO2和6 mol H2，达到平衡时CH3OH的
6、物质的量分数大于25%OCOC11. 可生物降解高分子材料PET的结构片段如下： X-Y-X-Y（表示链延长）OCH2CH2OX为 ,Y为 ，下列有关PET的说法不正确的是A. PET分子中含有酯基，能发生水解反应B. PET的结构简式可写为C. 可以通过缩聚反应制备PET -OCH2CHCH2O-OOD. 若PET结构中的Y用 替代，可形成网状结构1225时，向20.00 mL 0.10 molL-1 HA溶液中逐滴加入0.10 molL-1NaOH溶液，同时分别测得溶液pH和导电能力的变化如下图所示，下列说法不正确的是Aa点对应溶液的pH等于3，说明HA是弱酸Bb点对应的溶液中：c(A-)
7、c(Na+)c (HA)Cc点对应的溶液中：c(A-) + c(HA) = c(Na+)D根据溶液pH和导电能力的变化可推断：V1V2 13CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H1反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H2 =122.5 kJmol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如下图所示。已知：CH3OCH3的选择性=100下列说法不正确的是A反应2CO (g) + 4H2
8、(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的焓变为H22H1B. 根据图像推测H10C. 其他条件不变时，温度越高，CO2主要还原产物中碳元素的价态越低D. 其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点CH3OCH3的选择性14我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流二次电池，该电池在使用前要先进行充电，右图为充电原理示意图，溴离子与碘分子结合成为碘溴离子I2Br-，可以增加电池容量。下列叙述不正确的是A充电时，a接外电源的正极，作阳极B充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I-被氧化C放电时，a电极反应为I2Br- + 2e- = 2I- + Br- D放电时，贮液
9、器d内c(Zn2+)持续增大第二部分本部分共5题，共58分。15.（11分）镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。（1）基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_，Cu与Fe的第二电离能分别为：ICu=1959 kJmol-1，IFe=1562 kJmol-1，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是_。（2）向4 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中滴加氨水可形成Cu(NH3)4SO4溶液，再向溶液中加入8 m
10、L95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4H2O。NH3中心原子的轨道杂化类型为_。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是_。简单说明加入乙醇后析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体的原因_。（3）某镍铜合金的立方晶胞结构如右图所示。在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为 。若该晶胞的棱长为a nm（1 nm = 110-7 cm），=_gcm-3（NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式）。16(10分) 当今世界，“碳达峰” “碳中和”已经成为了环保领域的“热词”，我国力争于2030前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。深度脱碳（CO2）的资源化利用能有效减少CO2排放，充
11、分利用碳资源。I.大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：(a) CH4(g) C(s) + 2H2(g) H1 = a kJmol-1(b) CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2 = b kJmol-1(c) 2CO(g) CO2(g) + C(s) H3 =c kJmol-1(d)根据盖斯定律，反应CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2 (g) H =_ kJmol-1 II. 利用电化学方法可实现二氧化碳的资源化利用。（1）原电池法：我国科学家研究
12、LiCO2电池，取得重大突破。该电池发生的原电池反应为：4Li + 3CO2 = 2Li2CO3 + C 在LiCO2电池中，Li为单质锂片，是该原电池的_ (填“正”或“负”)极。CO2电还原过程依次按以下四个步骤进行，写出步骤I的电极反应式i ii C 2O2- 4 = CO2- 2 + CO 2 iii CO 2+ 2CO2- 2 = 2CO2- 3 + C iv CO2- 3 + 2Li+ = Li 2CO 3（2）电解法：如电解CO2制HCOOK。该原理示意图如下：Pt片为电解池的 极。写出CO2还原为HCOO-的电极反应式： 。电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因
13、是 。17(12分) 利喘贝是一种新的平喘药，其合成过程如下：已知：（1） A属于芳香烃，则A的名称为 。（2） C的官能团的名称是 。（3） DE的反应类型是 。（4） H与FeCl3作用显色且能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种。由H生成I反应的化学方程式为 。（5） L的结构简式为 。（6） J俗称香兰素，在食品行业中主要作为一种增香剂。香兰素的一种合成路线如下。中间产物1和中间产物2的结构简式分别为 、 。18（12分）燃烧煤排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） NaClO2中氯的化合价为
14、_。（2） 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温 度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO2- 4SO2- 3NO- 3NO- 2Cl- c/( molL-1) 8.3510-46.8710-61.510-41.210-53.410-3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：_。增加压强，NO的转化率_（填“提高” “不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度
15、不同，还可能是_。（3） 在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反 应的平衡常数均_（填“增大”“不变”或“减小”）。反应ClO- 2 + 2SO2- 3 2SO2- 4 + Cl的平衡常数K表达式为_。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果，从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_。19（13分）某小组通过观察电流表的指针偏转探究电极上发生的氧化还原反应。 （1） 连接装置（如图所示），断开开关K时，将铁片和铜片同时插入稀硫酸中，Fe表面产生
16、大量无色气泡，Cu表面无明显变化；闭合开关K，电流表指针向右偏转，Fe和Cu表面均产生大量无色气泡。欲验证铁电极发生氧化反应的产物，实验操作和现象是_。 分别用化学用语表示Fe和Cu表面均产生无色气泡的原因：_；_。 （2） 该小组同学将（1）中装置的稀硫酸换成浓硝酸，两极均产生大量红棕色气体。改进实验装置（如图II所示），闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转，约2秒后指针缓缓向左偏转，并在一段时间内电流表示数几乎不变。铜与浓硝酸反应的离子方程式为_。 闭合开关K后，将铁电极快速插入浓硝酸中，观察到指针快速向右偏转的原因是 （结合铜电极反应式说明）。电流表指针向左偏转
17、后，示数几乎不变的原因之一是铁电极上氧化膜放电，但氧化膜的生成速率大于（或等于）氧化膜的消耗速率。请设计实验方案证明：_。延庆区2021-2022学年高三年级质量监测试卷高三化学参考答案第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。题号1234567答案DBBAC A A题号891011121314答案CDCB BCD第二部分本部分共5题，共58分。15 （11分）（1） （1分）；基态铁的价层电子排布式为3d6 4s2，相对容易失去最外层的两个电子，第二电离能相对较低。（2分）（2）sp3 杂化（1分）；氨气分子间存在氢键（1分）。Cu(NH
18、3)4SO4属于离子化合物，易溶于极性较大的溶剂水。乙醇是极性较小的溶剂，根据相似相溶原理，Cu(NH3)4SO4在乙醇中溶解度降低而析出。（2分）（3）1：3（2分） （2分）16（10分）I. a-c（2分）II.（1） 负（1分）i 2CO22e= C2O2-4（2分）（2） 阳极（1分）CO22eHCO- 3 =HCOOCO2-3或2CO22eH2O =HCOOHCO- 3 （2分）阳极产生氧气，pH减小，HCO- 3浓度降低；K+部分迁移到阴极区。（2分）17（12分）（1） 甲苯（1分） （2）羧基（1分）、硝基（1分）（3）还原反应（1分）（4） （2分）（5） （2分）（6）（
19、每个2分，共4分）18（12分）（1）+3（1分）（2） 4OH-3ClO- 24NO 4NO- 33Cl2H2O（2分）；提高（1分）减小（1分） SO2易溶于水，NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（1分）（3） 减小（2分）（共2分）2OH-ClO- SO2 SO2-4ClH2O, Ca2+与SO2-4形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高（2分）；19（13分）（1） 取铁电极附近溶液少许于试管中，加入铁氰化钾溶液，产出蓝色沉淀（2分）Fe2H= Fe2+H2，2H2e= H2（4分）（2） Cu4H2NO- 3= Cu2+2NO22H2O（2分）形成原电池，Fe比Cu相对活泼失电子做负极，铜片作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+ 2e= Cu（或NO- 32He= NO2H2O）（3分）电流表示数基本不变后，每隔一段时间测定左池溶液中的铁含量，铁含量显著增多，证明氧化膜参与了反应。（2分）
