1、 1、掌握检验、掌握检验Fe3 、Fe2的方法的方法 2、掌握、掌握Fe3 、Fe2相互转化。相互转化。 在在2支试管里分别加入支试管里分别加入5mLFeCl2溶液（浅绿色）和溶液（浅绿色）和5mLFeCl3溶液（棕黄色），各滴溶液（棕黄色），各滴入几滴入几滴SCN溶液（无色），观察现象并记录。溶液（无色），观察现象并记录。 实验实验1：【实验现象】【实验现象】滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl2 2（左）（左）FeClFeCl3 3（右）（右）溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色没有变化溶液颜色没有变化Fe33SCN-=FeSCN3Fe33SCN-=FeSCN3（血红色）（血红色）
2、 【实验结论】【实验结论】 在盛有在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴几滴SCN溶液溶液,观察并记录实验现象。把观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？水，又发生了什么变化？ 实验实验2：现象现象离子方程式离子方程式FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入铁粉，铁粉， KSCNKSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡 不显血红色不显血红色溶液显血红色溶液显血红色2Fe32Fe3FeFe3Fe23Fe22Fe22Fe2Cl2Cl
3、22Fe32Fe32Cl-2Cl-【实验现象】【实验现象】思考交流思考交流1：如何检验溶液：如何检验溶液中存在中存在Fe2 、Fe3 鉴别方法鉴别方法FeFe2+2+FeFe3+3+直接观色直接观色加加SCNSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无现象，加氯水，无现象，加氯水，溶液变血红色溶液变血红色血红色血红色思考交流思考交流2：Fe3和和Fe2之间之间转化的条件是什么呢？转化的条件是什么呢？【提示】设计实验证实你的想法。【提示】设计实验证实你的想法。提供试剂
4、：新制氯水（提供试剂：新制氯水（Cl2）、酸性）、酸性MnO4溶液、蒸馏水、铁粉、铜粉、溶液、蒸馏水、铁粉、铜粉、FeCl3溶液、溶液、FeCl2溶液、溶液、H2O2溶液、溶液、I溶液、溶液、SCN溶液。溶液。1、Fe3 Fe2 ：加：加Fe、Cu、I等还原剂性物质等还原剂性物质2、 Fe2 Fe3 ：加：加H2O2、酸性、酸性MnO4、Cl2 等氧化性物质等氧化性物质配制及保存配制及保存FeSO4FeSO4溶液时，需注意什么？溶液时，需注意什么？【提示】在溶液中加入少量铁粉，防止【提示】在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2Fe2被氧化成被氧化成Fe3Fe3。【想一想】【想一想】苹果汁是人们喜爱的
5、饮料，但是现榨的苹果汁在空气苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？新鲜苹果汁新鲜苹果汁 放置一段时间放置一段时间【生活小知识】【生活小知识】学以致用学以致用一起挑战一起挑战1 1将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加SCNSCN溶溶 液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是 3 3 3 2SO43 3 2SO432 2硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁, ,为除去杂为除去杂 质质, ,提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 A A锌粉锌粉 B B镁粉镁粉 C C铁粉铁粉 D D铝粉铝粉3 3将铁粉放入盐酸、将铁粉放入盐酸、MgCl2MgCl2溶液、溶液、FeCl3FeCl3溶液、溶液、CuCl2CuCl2溶溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则此时溶液中含有的大量阳离子是此时溶液中含有的大量阳离子是 A ACu2Cu2和和Fe2Fe2 B BFe2Fe2和和Mg2Mg2 C CFe3Fe3和和Fe2Fe2 D DH H和和Cu2Cu2
