1、氮及其化合物氮及其化合物复习复习课课 NH3-N2-NO-N2O3-NO2-N2O5Mg3N2NH4Cl(铵盐)NH3.H2O -30+4+5思考：氮元素有哪些常见思考：氮元素有哪些常见化合价化合价？写出对应？写出对应化学式化学式。特殊：特殊：N2H4 NaN3+2+3HNO3KNO3NH4NO37氮元素化合价转化关系两方面转化关系两方面 横向酸碱纵氧还横向酸碱纵氧还单质 氧化物酸含氧酸盐氢化物铵盐-30+2NH4ClNH3NH3H2ON2NONO2+4+5+3+1HNO3NaNO31234588910116一、氮气和氮氧化物一、氮气和氮氧化物问题问题1：辨析氮气和氮氧化物，并填写下列表格：辨
2、析氮气和氮氧化物，并填写下列表格N2NON2O3NO2N2O5属性物理性质化学性质酸性氧化物酸性氧化物（亚硝酸酐）（亚硝酸酐）酸性氧化物酸性氧化物（硝酸酐）（硝酸酐）红棕色气体红棕色气体无色气体无色气体无色气体无色气体性质稳定。性质稳定。在特殊条在特殊条件下能与件下能与H2、O2、部分金属部分金属如（镁）如（镁）反应反应能与能与O2快快速反应，速反应，具有酸性具有酸性氧化物的氧化物的通性通性能与水反能与水反应应具有酸性具有酸性氧化物的氧化物的通性通性问题问题2：NO、NO2、O2混合气体溶于水的计混合气体溶于水的计算和应用。算和应用。2、NO2、O2混合溶于水2NO+O2=2NO23NO2+H
3、2O=2HNO3+NO4NO+3O2+2H2O=4HNO31、NO、O2混合溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO3例例1、60mlNO2气体倒立水中，最后气体倒立水中，最后剩余剩余什么什么气体？气体？体积体积为多少？为多少？ 例例2：50mlNO2和和10mlO2混合混合气体倒立水中，气体倒立水中，最后最后剩余剩余什么气体？什么气体？体积体积为多少？为多少？ 课堂练习课堂练习1： 将充满将充满NO和和NO2混合气体（混合气体（20mL ）的）的量筒倒置于水槽中片刻后，量筒里留下量筒倒置于水槽中片刻后，量筒里留下10mL 气体，气体，求
4、原混合气体中求原混合气体中NO和和NO2各多少毫升？然后，往量筒各多少毫升？然后，往量筒内通入内通入4.5mL O2 ，量筒内气体又减少，问最后剩余气，量筒内气体又减少，问最后剩余气体是什么？体积为多少？体是什么？体积为多少？二、氨和铵盐二、氨和铵盐自自救救互互救救逃逃生生 刺激性气味气体、刺激性气味气体、液氨气化时吸收大量热液氨气化时吸收大量热极易溶于水极易溶于水 比空气密度小比空气密度小易液化易液化氨水溶液显碱性氨水溶液显碱性依据性质依据性质 闭眼闭眼 戴眼罩戴眼罩 防毒面具防毒面具 低头弯腰低头弯腰 低处跑低处跑 披棉被披棉被 穿棉衣穿棉衣 捂湿毛巾捂湿毛巾 喷水喷水 捂酸毛巾捂酸毛巾
5、喷酸喷酸 处理方法处理方法氨气泄漏时怎么办？氨气泄漏时怎么办？1、写出、写出氨氨分子的电子式和结构式？分子的电子式和结构式？ H N H H电子式：电子式： 结构式：结构式：空间构型:2、理清氨气的物理性质、理清氨气的物理性质 色、有色、有 气味的气味的 体，比空气体，比空气密度密度 。 溶于水溶于水,1,1体积水溶解体积水溶解 体体积积NHNH3 3， 液化，液氨汽化时液化，液氨汽化时 大量的热，大量的热，因此液氨可作因此液氨可作 。无无刺激性刺激性气气小小极易极易700易易吸收吸收制冷剂制冷剂基础回顾：基础回顾：三角锥形三角锥形（2）与酸反应：与酸反应：b：与弱酸反应如醋酸、：与弱酸反应如
6、醋酸、CO2或或SO2反应：反应：SO2过量：过量： NH3SO2H2O = NH4HSO3a a：强酸：强酸：NH3 H = NH4SO2少量：少量： 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（1）氨跟水的反应）氨跟水的反应氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象氨气与挥发性酸反应有白烟产生，遇难挥发性酸无此现象 （挥发性酸：（挥发性酸：HNO3、HCl、 HI、 HBr）（4）体现）体现还原性：还原性：4NH3+3O2（纯氧）（纯氧） 2N2+6H2O4NH35O2 Pt4NO+6H2O练习练习2：某无色混合气体可能由：某无色混合气
7、体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下中的二种或几种组成。室温下50mL的混合的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40mL，再通过，再通过足量的足量的NaOH溶液，体积减少到溶液，体积减少到20mL，余下的气体接，余下的气体接触空气后立即变色。试推断：触空气后立即变色。试推断：（1）原混合气体中一定含有）原混合气体中一定含有 气体；气体；（2）此混合气体在同温、同压下的体积比为）此混合气体在同温、同压下的体积比为 ；（3）原混合气体中一定不含）原混合气体中一定不含 气体。其理由气体。其理由 是是 NH3、NO、CO21：2：2HC
8、l、O2NH3和和HCl反应不共存反应不共存；NO与与O2反应不共存反应不共存工业工业2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2= CaCl= CaCl2 2+2NH+2NH3 3 +2H +2H2 2O O只能用向下排空气法只能用向下排空气法常用碱石灰作干燥剂常用碱石灰作干燥剂 实验室实验室用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，也可用玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。玻璃棒蘸有浓盐酸，靠近试管口。 固固+ +固固 气（同制气（同制O O2 2）4 4、氨气的制备、氨气的制备高温高压高温高压催化剂催化剂2NH2NH3 3N2+3H2原理原理：装置装
9、置：干燥干燥：收集收集：检验检验：基础回顾：基础回顾： 总结总结: 快速制氨气的方法快速制氨气的方法实验设计：实验设计： 仪器：仪器：1.只用下列仪器，选择合适试剂制备氨气只用下列仪器，选择合适试剂制备氨气2.我们把收集满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，其装置我们把收集满氨气的圆底烧瓶做喷泉实验，其装置 如图如图2下，如何引发？下，如何引发？ 图1氨气水滴有酚酞的水图2浓氨水浓氨水与与NaOH固体固体喷泉实验成败的关键喷泉实验成败的关键 （1）装置气密性要好；）装置气密性要好； （2）烧瓶要干燥；）烧瓶要干燥； （3）气体的纯度要大。）气体的纯度要大。深化扩展深化扩展 课堂练习课堂练习4:4:喷泉是
10、一种常见的实验现象，喷泉是一种常见的实验现象，其产生原因是存在压强差。其产生原因是存在压强差。（1 1）图）图为化学教学中所用的喷泉实验为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是合中不可能形成喷泉的是( )( ) A.HCl A.HCl和和H H2 2O B.ClO B.Cl2 2和和H H2 2O C.NHO C.NH3 3和和H H2 2O O D.COD.CO2 2和和NaOHNaOH(aq)(aq)（2 2）某学生积极思考产生喷泉的其他办）某学生积极思考
11、产生喷泉的其他办法，并设计了图法，并设计了图所示的装置。在图所示的装置。在图的锥形瓶中，分别加入足量下列物的锥形瓶中，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是质，反应后可能产生喷泉的是( ) ( ) A.CaCO A.CaCO3 3和稀和稀H H2 2SOSO4 4 B.NHB.NH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸 C.ZnC.Zn与稀盐酸与稀盐酸 在图在图锥形瓶外放一水槽，锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是槽中加入的物质可
12、以是_（填（填编号字母）。编号字母）。 A.A.浓硫酸浓硫酸 B.B.食盐食盐 C.C.硝酸铵硝酸铵 D.D.硫酸铜硫酸铜 加入该物质能产生喷泉的原因加入该物质能产生喷泉的原因是是_ （3 3）比较图）比较图和图和图的两套的两套装置，从产生喷泉的原理分析，装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于二者的不同点在于_ 浓浓H2SO4溶于水放热，温度升高，乙醇挥发，锥形瓶内压强增大溶于水放热，温度升高，乙醇挥发，锥形瓶内压强增大减小烧瓶内压强，增大锥形瓶内压强减小烧瓶内压强，增大锥形瓶内压强1 1、物理性质：、物理性质：铵盐都是铵盐都是 晶体晶体，都能，都能 溶溶 水。水。5、铵盐、铵盐2 2、
13、铵盐的化学性质：、铵盐的化学性质：（1 1）铵盐受热易分解）铵盐受热易分解NH4Cl = NH3 + HCl ,（2 2）铵盐与碱反应）铵盐与碱反应NH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2（NH4)2SO4 + 2NaOH =2NH3 + Na2SO4 + H2ONH4NO3 + NaOH =NH3 + NaNO3+ H2O基础回顾：基础回顾：三、硝酸三、硝酸性状性状纯硝酸为纯硝酸为无色无色透明液体透明液体,浓硝酸为黄色液体浓硝酸为黄色液体（溶有二氧（溶有二氧化氮）。有窒息性化氮）。有窒息性刺激气味刺激气味。浓硝酸含量为。浓硝酸含量为68%左右，易左右，易挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸
14、汽与水蒸汽结合而形挥发。在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴，露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强成的硝酸小液滴，露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性，能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。酸性，能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。有强氧化性有强氧化性，与除金铂外的金属反应放出与除金铂外的金属反应放出二氧化氮或一氧化氮二氧化氮或一氧化氮。有强腐。有强腐蚀性。蚀性。 将将3.2g铜片投入盛有铜片投入盛有5.0mL 14molL-1硝酸的试管中。硝酸的试管中。回答下列问题：回答下列问题：（1）上述实验从开始到反应结束这一过程能观察到什么）上述实验从开始到反应结束这一过程能观察到什么
15、现象？现象？（2）写出反应开始时和将要结束时的化学方程式。）写出反应开始时和将要结束时的化学方程式。 （3）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，）随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，若完全反应后共得到若完全反应后共得到NO2气体气体0.672L (标准状况标准状况)，则生成，则生成Cu2+ 物质的量为物质的量为_mol。变式：变式：若（若（3）中得到的是）中得到的是NO2 、N2O4 和和NO的混合气的混合气体。而这些气体与体。而这些气体与0.01molO2混合后通入水中，所有气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。则生成的体恰好完全被水吸收生成硝酸。则生成的C
16、u2+ 物质的物质的量为量为_mol。课堂思考：课堂思考：0.0150.02将将3.2g铜片投入盛有铜片投入盛有5.0mL 14molL-1硝酸的试管中硝酸的试管中（4）若在上述反应后的固液混合物中加入稀硫酸，）若在上述反应后的固液混合物中加入稀硫酸，铜会铜会 继续溶解吗？为什么？继续溶解吗？为什么？（5 5）理论上需加多少）理论上需加多少mLmL 1mol/L 1mol/L稀硫酸才能将铜完全稀硫酸才能将铜完全溶解？溶解？回答下列问题：回答下列问题：（6）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会发生）若将上述实验中的铜片改为铁片，可能会发生哪些反应？哪些反应？稀硝酸：稀硝酸： 3Cu+ 8HNO
17、(稀)= 3Cu(NO3) + 2NO + 4H2O 3Fe+8HNO (稀)=3Fe(NO3) +2NO + 4H2O(铁过量)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O (硝酸足量） 3Zn+ 8HNO (稀)=3Zn(NO3) + 2NO + 4H2O4Zn+ 10HNO (很稀)=4Zn(NO3) +N2O + 5H2O4Zn+10HNO (极稀)=4Zn(NO3) +NH4NO + 3H2O6KI+ 8HNO (稀)= 6KNO + 3I + 2NO + 4H2O 3P+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO 总结总结HNO3组成：强氧化性，还原产物有组成：强氧化性，还原产物有NO2、NO、N2O、N2、NH4+等等+5应用应用离子共存离子共存物质检验物质检验物质制备物质制备有关计算有关计算类别：酸性类别：酸性不稳定性：特殊性不稳定性：特殊性电子守恒、电子守恒、质量守恒、质量守恒、电荷守恒电荷守恒
