1、第三节氧化还原反应说课课件精修教教材材分分析析教教学学目目标标学学情情分分析析教教学学方方法法氧化还原反应氧化还原反应说说 课课 流流 程程 图图教教学学重重难难点点教教学学过过程程板板书书设设计计氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。通过提问，学生的回答，体会原有的分类存在不足，形成认知冲突。氧化还原反应中学新课标体系分三个阶段学习CaO+H2O=Ca(OH)2【目的】通过生产、生活中常见的现象引入课题，激发学生兴趣和积极性。CaCO3=CaO+CO2初步认识了化合价的变化跟电子转移有一定的关系。设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程，通过学生阅读课本并结合
2、初中所学原子结构的知识，使学生不仅复习了初中的知识，同时也使学生更深刻地理解了氧化还原的本质。2H2+O2=2H2O学习了简单的分类法及其应用；问题五：化合价升降是氧化还原反应的特征，为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？（以NaCl、HCl的形成为例分析）电子对偏向，化合价降低，发生还原反应CuO失氧，发生还原反应【目的】通过生产、生活中常见的现象引入课题，激发学生兴趣和积极性。引起学习新分类标准的欲望。一、教材分析一、教材分析 氧化还原反应中学新课标体系分三个阶段学习 （1）初中阶段要求学生能从得失氧的角度理解氧化反应和还原反应； （2）化学必修1要求学生能从化合
3、价升降和电子转移的观点来理解和判断氧化还原反应； (3)通过后续的课程如金属及其化合物以及非金属及其化合物的知识补充完善氧化还原反应的定性分析和定量计算。 本节课的教学处于第二阶段的学习，及复习了初中的基本反应类型和氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次的学习，还是今后联系元素化合物知识、电化学知识的重要纽带。因此，氧化还原反应不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。二、学生情况分析二、学生情况分析 学生已具备的知识：学生已具备的知识：1.学习了简单的分类法及其应用；学习了简单的分类法及其应用；2.学习过氧化反应和还原反应；学习过氧化反应和还原反应；3.
4、学习了四种基本反应类型；学习了四种基本反应类型；4.初步认识了化合价的变化跟电初步认识了化合价的变化跟电子转移有一定的关系。子转移有一定的关系。三、教学目标三、教学目标情感态度与价值观情感态度与价值观 培养学生透过现象看本质和对立培养学生透过现象看本质和对立统一的辩证唯物主义观点统一的辩证唯物主义观点 通过创设问题情境，引导学生积通过创设问题情境，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣极思维，激发学生学习化学的兴趣过程与方法过程与方法 通过氧化还原反应的教学，培养学通过氧化还原反应的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念的能力生准确描述概念，深刻理解概念的能力 培养学生思考、分析和解决问题
5、的培养学生思考、分析和解决问题的能力能力知识与技能知识与技能 学会用化合价的变化和电子转移学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应的观点判断氧化还原反应 理解氧化还原反应的本质理解氧化还原反应的本质四、教学重点和难点四、教学重点和难点 用化合价升降和电子转移的观点理解和判断氧用化合价升降和电子转移的观点理解和判断氧化还原反应化还原反应教学重点教学重点1教学难点教学难点2 理解氧化还原反应的本质就是发生了电子理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移的转移五、教学方法五、教学方法 为了突破重点和难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我将采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计
6、富有驱动性，环环相扣的问题，让学生思考，讨论，归纳。并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中将教学的认识逐步引向深入。忆忆例例比比使学生充分理解氧化还原反应实质使学生充分理解氧化还原反应实质回忆初中知识，体会回忆初中知识，体会其局限性和不完整性其局限性和不完整性用用举例子的方举例子的方法引入新知识法引入新知识比较新旧概念的差别，比较新旧概念的差别，重新认识氧化还原反应重新认识氧化还原反应五、教学方法五、教学方法六、教学过程六、教学过程复习回忆，温故知新复习回忆，温故知新设立矛盾，引发冲突设立矛盾，引发冲突 命名反应，强化概念命名反应，强化概念 提出问题提出问题 讨论问
7、题讨论问题 学习本质学习本质本节知识总结本节知识总结2CuO + C 2Cu + CO2（2）化学必修1要求学生能从化合价升降和电子转移的观点来理解和判断氧化还原反应；学习了简单的分类法及其应用；CuO + H2 Cu + H2O【目的】通过生产、生活中常见的现象引入课题，激发学生兴趣和积极性。问题六 ：氧化还原反应与四大基本反应的关系？（1）初中阶段要求学生能从得失氧的角度理解氧化反应和还原反应；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2【目的】通过生产、生活中常见的现象引入课题，激发学生兴趣和积极性。理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移学习了简单的分类法及其应用；因此，氧化还原反应不仅是本章
8、的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。六、教学过程六、教学过程引入引入投影展示有关氧化还原反应图片投影展示有关氧化还原反应图片1、燃、燃烧反应烧反应2、苹果、苹果“生锈生锈”3、钢铁生锈、钢铁生锈4、高、高炉炼铁炉炼铁【目的】通过生产、生活中常见的现象引入课题，激发学生兴趣和积极性。通过引导学生对四大基本反应和氧化反应、还原反应的复习实现新旧知识的自然过渡。提问提问并一起回顾初中学习过的四大基本反并一起回顾初中学习过的四大基本反应类型，除了这些基本反应还学过其他反应应类型，除了这些基本反应还学过其他反应吗吗？复习回忆，温故知新复习回忆，温故知新六、教学过程六、教学过程设立矛盾，引发冲突设立矛
9、盾，引发冲突【提问提问】问题一：问题一：1、每人独立完成两个氧化反应、每人独立完成两个氧化反应和还原反应的方程式，然后放和还原反应的方程式，然后放到小组内讨论：哪个是氧化反到小组内讨论：哪个是氧化反应，哪个是还原反应？应，哪个是还原反应？2、初中如何定义氧化反应、还、初中如何定义氧化反应、还原反应？原反应？通过提问，学生的回通过提问，学生的回答，体会原有的分类答，体会原有的分类存在不足，形成认知存在不足，形成认知冲突。引起学习新分冲突。引起学习新分类标准的欲望。为提类标准的欲望。为提出广义氧化还原反应出广义氧化还原反应概念做铺垫概念做铺垫 六、教学过程六、教学过程设立矛盾，引发冲突设立矛盾，引
10、发冲突问题二：初中化学把化学反应分为氧化反应和还问题二：初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反应是否确切原反应是否确切?氧化反应、还原反应是分别进氧化反应、还原反应是分别进行的吗？行的吗？借此对学生进行借此对学生进行“对立统一对立统一”的辨证唯物主义观点教育的辨证唯物主义观点教育CuO + C = Cu + COC得氧，发生氧化反应得氧，发生氧化反应 CuO失氧，发生还原反应失氧，发生还原反应高温六、教学过程六、教学过程设立矛盾，引发冲突设立矛盾，引发冲突问题三问题三：请同学们标出请同学们标出3535页思考与交流页思考与交流2 2各元素的化合价，分析有什么变化？各元素的化合价，分析有什么变化？
11、此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念概念2CuO + C 2Cu + CO2高温H2O + C H2 + CO高温 CuO + H2 Cu + H2O学习了四种基本反应类型；比较新旧概念的差别，重新认识氧化还原反应3、规律：失升氧，得降还CuO + H2 Cu + H2OCuO + H2 Cu + H2O2CuO + C 2Cu + CO2氧化还原反应中学新课标体系分三个阶段学习3、规律：失升氧，得降还学习了简单的分类法及其应用；因此，氧化还原反应不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。因此，氧化还原反应不仅是本章的教学重点，也
12、是整个高中化学的教学重点。学习了简单的分类法及其应用；设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程，通过学生阅读课本并结合初中所学原子结构的知识，使学生不仅复习了初中的知识，同时也使学生更深刻地理解了氧化还原的本质。CaO+H2O=Ca(OH)2(3)通过后续的课程如金属及其化合物以及非金属及其化合物的知识补充完善氧化还原反应的定性分析和定量计算。设立矛盾，引发冲突设立矛盾，引发冲突六、教学过程六、教学过程问题四问题四：2Na + Cl2 = 2NaCl H2 + Cl2 = 2HCl 是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？此设计的目的：初中所学的狭义氧化还原反此设计的目的：初中所学的狭义
13、氧化还原反应原理应原理局限于得氧失氧的反应局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反是氧化还原反应的表观现象。应的表观现象。进而得出氧化还原反应的判进而得出氧化还原反应的判断依据（特征）（断依据（特征）（教育学生用发展的眼光学教育学生用发展的眼光学习化学）。习化学）。Fe+CuCl2=Cu+FeCl23、规律：失升氧，得降还此设计的目的：初中所学的狭义氧化还原反应原理局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。CuO失氧，发生还原反应问题六 ：氧化还原反应与四大基本反应的关系？问题三：请同学们标出35页思考与交流2各元素的化合价，分析有什么变化？进而得出氧化还原反应的判断依据（特征）（教育学生用发
14、展的眼光学习化学）。【目的】通过生产、生活中常见的现象引入课题，激发学生兴趣和积极性。学习过氧化反应和还原反应；问题二：初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反应是否确切?氧化反应、还原反应是分别进行的吗？NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaO+H2O=Ca(OH)2设立矛盾，引发冲突设立矛盾，引发冲突六、教学过程六、教学过程问题五：化合价升降是氧化还原反应的特征，化合价升降是氧化还原反应的特征，为什么氧化还原反应前后元素的化合价会发生变化？其本质原因是什么？（以NaCl、HCl的形成为例分析）设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程，通
15、过学生阅读课本并结合初中所学原子结构的知识，使学生不仅复习了初中的知识，同时也使学生更深刻地理解了氧化还原的本质。 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合价升降原因之一：化合价升降原因之一：电子的得失电子的得失失去电子，化合价升高，发生氧化反应失去电子，化合价升高，发生氧化反应得到电子，化合价降低，发生还原反应得到电子，化合价降低，发生还原反应00+1-12CuO + C 2Cu + CO2氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。借此对学生进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2
16、SO4=BaSO4+2HCl2CuO + C 2Cu + CO2CuO + H2 Cu + H2OCaO+H2O=Ca(OH)22H2+O2=2H2O通过提问，学生的回答，体会原有的分类存在不足，形成认知冲突。CuO失氧，发生还原反应本节课的教学处于第二阶段的学习，及复习了初中的基本反应类型和氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应较深层次的学习，还是今后联系元素化合物知识、电化学知识的重要纽带。回忆初中知识，体会其局限性和不完整性H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合价升降原因之二：化合价升降原因之二：共用电子对的偏移共用电子对的偏移00+1 -
17、1电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应H2 Cl2 2 HCl电子对偏向，化合价降低，发生还原反应电子对偏向，化合价降低，发生还原反应六、教学过程六、教学过程设立矛盾，引发冲突设立矛盾，引发冲突问题六问题六 ：氧化还原反应与四大基本反应的关系？：氧化还原反应与四大基本反应的关系？此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基本反此练习目的：让学生自己找出氧化还原反应与四大基本反应的关系，达到本课内容的升华。应的关系，达到本课内容的升华。反应类型反应类型 举例举例是氧化是氧化还原反还原反应应?化合反应化合反应 2H2+O2=2H2O CaO+H2O=Ca(OH
18、)2分解反应分解反应 2KClO3=2KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2置换反应置换反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2复分解反复分解反应应 NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl借此对学生进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育学习了简单的分类法及其应用；2CuO + C 2Cu + CO2为提出广义氧化还原反应概念做铺垫学习了简单的分类法及其应用；H2 + Cl2 = 2HCl2CuO + C 2Cu + CO2CuO + H2 Cu + H2O学习了简单的分类法及其应用；借此对学生进行“对立统一”的辨证
19、唯物主义观点教育此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念C得氧，发生氧化反应提问并一起回顾初中学习过的四大基本反应类型，除了这些基本反应还学过其他反应吗？通过创设问题情境，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣CuO + H2 Cu + H2O回忆初中知识，体会其局限性和不完整性问题六 ：氧化还原反应与四大基本反应的关系？设计意图：对新知识的理解需要一个不断深化完善的过程，通过学生阅读课本并结合初中所学原子结构的知识，使学生不仅复习了初中的知识，同时也使学生更深刻地理解了氧化还原的本质。借此对学生进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育【目的】通过生产、生活中常见的现象引入课题，激发学
20、生兴趣和积极性。引起学习新分类标准的欲望。引起学习新分类标准的欲望。问题三：请同学们标出35页思考与交流2各元素的化合价，分析有什么变化？理解氧化还原反应的本质学习了简单的分类法及其应用；【目的】通过生产、生活中常见的现象引入课题，激发学生兴趣和积极性。进而得出氧化还原反应的判断依据（特征）（教育学生用发展的眼光学习化学）。Fe+CuCl2=Cu+FeCl2理解氧化还原反应的本质(3)通过后续的课程如金属及其化合物以及非金属及其化合物的知识补充完善氧化还原反应的定性分析和定量计算。H2O + C H2 + CO此问题设计是为了让学生找出广义氧化还原反应的概念因此，氧化还原反应不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。3、规律：失升氧，得降还借此对学生进行“对立统一”的辨证唯物主义观点教育2CuO + C 2Cu + CO2一、氧化还原反应1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)3、规律：失升氧，得降还规律：失升氧，得降还4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 七、板书设计七、板书设计
