水工艺设备基础课件.pptx

1、2022-4-16l课程性质：专业基础课程。1999年制定的给水排水工程学科专业目录。2000年通过的给水排水工程本科课程教学大纲。l课程任务：了解与水工艺设备的制造、设计、工艺特点、适用条件有关的基本知识。l主要内容：水工艺设备常用材料、水工艺设备理论基础、典型水工艺设备。l要求先修课程：水力学、工程力学、无机化学、有机化学、电子电工学基础。2022-4-16l教材：水工艺设备基础，黄廷林主编，中国建工出版社，2002年6月；l参考书：实用水处理设备手册，史惠祥主编，化工出版社，2000年；给水排水设计手册（第九册）专用机械，上海市政院编，2000年；机械工程材料，文九巴编，机械工业出版社，

2、1998年。2022-4-16基本要求：l基本掌握与水工艺设备设计、制造有关的材料学、机械制造与传动、结构力学、传热学等方面的基本知识；l系统了解和掌握常用水工艺设备的基本原理、典型构造、工艺特点与分类及其适用条件；l能够为水工艺设备的开发、研制或改进提出工艺、材料、结构等方面的要求；l能够根据工程及工艺要求，选择适宜的设备（器材）类型。2022-4-16lCH1 水工艺设备常用材料 重点掌握常用材料的基本性能、不同材料的使用条件，能根据工艺结构要求合理选用材料。lCH2 材料设备的腐蚀、防护及保温lCH3 水工艺设备理论基础：容器应力、机械传动制造、热量传递与交换lCH4 水工艺设备分类l各

3、种专业设备的工艺原理、基本结构、适用范围与条件。2022-4-16工程材料金属材料非金属材料钢铁材料有色金属材料合金材料无机非金属材料（陶瓷）有机高分子材料2022-4-16l选取设备材料的原则：(技术经济性) 材料在整个设备工作寿命期限内要满足工艺和机械两方面要求，即保证材料对水质无污染或具有良好的耐腐蚀性能，同时保证材料具有足够的强度、良好的连接性能和其他加工性能。另外，所选用的材料还应考虑到维修、更新等因素在内的最经济的材料。2022-4-16l方法：1、经验法：根据经验或参考同类设备零件选材，进行必要的校核计算选择；2、替代法：材料短缺、经济原因、工艺手段或出现新材料；3、综合分析法：

4、对零件的工作条件全面分析计算，确定主要性能指标，再选择。l原则：1、满足零件的使用性能要求，在一定的寿命期限内正常工作；2、具有较好的工艺性能，便于加工，并易于保证加工质量；3、有较好的经济性。2022-4-16l主要有碳钢、铸铁、不锈钢、合金钢、有色金属l金属材料的特点： 具有较高的强度、良好的塑性和变形能力（金属键结合）； 良好的导电性、导热性（共用电子自由运动）； 不透明，有金属光泽，对光具有良好的反射性能； 有正的电阻温度系数。2022-4-16l铁属于过渡性元素，在常压下熔点1538度，固态铁的特性是同素异构转变，即不同温度下具有不同的晶体结构。l钢在不同情况下有五种相：液相L:铁和

5、碳的液体溶液。相：1394度，高温铁素体相：912度，奥氏体相：1394度，铁素体Fe3C相：渗碳体2022-4-16碳钢合金钢低碳钢c0.25%中碳钢0.3c0.6%低合金钢（合金元素总量小于5 ）中合金钢（合金元素总量510 ）低合金钢（合金元素总量大于10 ）2022-4-16l按质量（硫磷含量）分为：普通钢：S0.055% P0.045%优质钢：0.040%高级优质钢： S0.030% P0.035%l按用途分为：结构钢:构件、零件。工具钢:刀具、量具、模具。特殊性能钢2022-4-16l钢的编号 1、普通碳素结构钢：Q235-AF表示屈服强度为235MPa的A级沸腾钢 2、优质碳素结

6、构钢：45钢、45Mn钢 3、碳素工具钢：T8钢 4、合金结构钢：30CrMnSi钢 5、合金工具钢：9SiCr2022-4-16l金属材料的化学成分 C：随含碳量增加，钢的强度和硬度不断提高，塑性、韧性随之下降。含碳量超过0.9时，钢强度降低。含碳量高影响钢的焊接性能。 S：硫使钢热加工时容易开裂，降低钢韧性，含量须严格控制 P：降低韧性，冷脆现象，须严格控制 Mn:有益元素，提高强度和硬度 Si:有益元素2022-4-16l物理性能：密度、熔点、热膨胀系数、导热性、导电性、弹性模量l工艺性能：材料在加工方面的物理、化学和机械性能的综合表现，即加工性能。l可焊性l可锻性l切削加工性l成型工艺

7、性2022-4-16l机械性能： 弹性：材料在外力作用下产生变形，当外力去除后能够恢复其原来形状的性能。 塑性：在外力作用下材料产生塑性永久变形而不被破坏的能力。 2022-4-16强度：指材料在外力作用下，抵抗塑性变形和断裂的能力。由于载荷的作用方式有拉伸、压缩、弯曲、剪切等，所以强度也分为抗拉强度（最大应力）、屈服强度（产生屈服）、疲劳强度（无限次应力循环而不断裂的最大应力）、硬度（抵抗表面局部塑性变形及破坏）。韧性：材料对缺口或裂纹敏感程度的反映，用来衡量材料的抗裂纹扩展能力。2022-4-16l热处理性能：以改善钢材的某些性能为目的，将钢材在固态下加热到一定温度，在此温度下保持一定时间

8、，然后以不同的速度冷却的一种操作。普通表面退火正火淬火回火表面淬火表面化学热处理2022-4-16l退火：将钢件加热到高于或低于钢的临界温度，保温一定时间，随后以极缓慢的速度冷却（切断热源炉冷）。目的是降低硬度，利于切削加工；细化晶粒，改善组织，提高机械性能；消除内应力，提高塑性和韧性。l正火：将钢件加热到临界温度以上，保温后在空气中冷却。目的是改善组织，提高强度和韧性，改善切削加工性。l淬火：将钢件加热到某一温度，保温一定时间，迅速冷却至室温（油冷或水冷），目的是提高钢的硬度。l回火：将淬火后的钢件加热到某一温度，保温一定时间，然后取出空冷或油冷。目的是提高韧性，降低脆性。2022-4-16

9、l表面淬火：将钢件表面进行快速加热，然后快速冷却的局部淬火。目的是获得高硬度的表面层和有利的残余应力分布，提高耐磨性和疲劳强度。感应加热法和火焰加热法。l化学热处理：将钢件放入一定的化学介质中加热和保温，使介质中的活性原子渗入工件表层，使表面的化学成分发生变化，从而改变金属的表面组织和性能。目的是使工件心部有足够的强度和韧性，表面具有高的硬度和耐磨性，提高工件的疲劳强度、表面抗蚀性和耐热性。方法有渗碳、渗氮、碳氮共渗。2022-4-16l腐蚀：在金属部件中经常发生的一种现象，钢的生锈，高温下的氧化，石油管道，化工设备，船舶壳体的损坏都与腐蚀有关。金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。化学腐蚀是金

10、属和周围介质直接发生化学反应，如金属加热生成氧化皮。电化学腐蚀是金属在电解质溶液中由于原电池作用引起的，当两种金属互相连接放入电解质溶液时，由于两种金属的电极电位不同，彼此形成原电池，有电流产生，阳极被腐蚀，阴极被保护。为了避免腐蚀，一种方法是形成表面保护膜，另一种是使金属呈单相组织，避免形成两个电极，依靠合金元素提高铁素体或奥氏体的电极电位。2022-4-16l耐蚀性：材料抵抗周围介质对其腐蚀破坏的能力。耐蚀性随材料的工作条件而改变l碳钢的耐蚀性：在淡水、大气、土壤、海水中不耐蚀，在各类干燥空气和有机溶剂中耐蚀性良好，在低浓度碱溶液、浓硫酸中耐蚀。影响因素：介质、含碳量、热处理条件2022-

11、4-16l耐蚀低合金钢：在碳钢中加入合金元素的总量低于3左右的合金。l加入的合金元素种类含量不同，所起作用不同。铜、铬、铝能使钢表面形成稳定保护膜，提高钢在海水、大气中耐蚀性。钨、钼、钛能与碳形成稳定碳化物，提高钢的抗氢腐蚀能力。镍提高钢的对酸碱耐蚀性和抗腐蚀疲劳能力。l分类：耐大气腐蚀、耐海水腐蚀、耐硫化氢腐蚀、耐氢腐蚀2022-4-16l不锈钢：铬镍含量较高的合金钢。通常把耐大气腐蚀的合金钢称为不锈钢，把在酸中及其他强腐蚀性介质中耐腐蚀的合金钢称为耐酸钢。l按化学成分分为铬不锈钢和铬镍不锈钢。按显微组织分为马氏体、铁素体、奥氏体。l马氏体主要有1Cr13、2Cr13、3Cr13、4Cr13

12、。钢中加入铬，使电极电位升高，在阳极形成保护膜，钝化。在大气、水蒸气、淡水、海水、温度不超过30的盐水溶液、硝酸、食品介质、浓度不高的有机酸中有耐蚀性。在硫酸盐酸热磷酸热硝酸熔融碱中耐蚀性低。2022-4-16l铁素体：1Cr17的耐蚀性和塑性都比较好。l奥氏体：0Cr18Ni9、 1Cr18Ni9、 2Cr18Ni9、 0Cr18Ni9Ti、 0Cr18Ni9Ti。强度、硬度很低，无磁性、塑性、韧性、耐蚀性好，具有良好焊接性、冷加工性、低温韧性。可用于制作在腐蚀性介质（硝酸、磷酸、碱、有机无机酸水溶液）使用的设备。2022-4-16l有色金属及其合金：具有良好耐腐蚀性和耐低温性能，主要有铜、

13、铝、钛、铅、镍及其合金。2022-4-16l铝及铝合金铜及其合金具有高的导电性、导热性、塑性、冷韧性，并且在许多介质中具有高的耐蚀性能。 纯铜: 也称紫铜。铜在一般大气、工业大气、海洋性大气中、比较稳定；在碱中、在弱的和中等浓度的非氧化性酸中也相当稳定，若溶液中有氧或氧化剂存在，腐蚀将更加严重。铜不耐硫化物（如H2S）腐蚀。铜具有高的导电性、导热性、塑性和良好的加工性能，另外，铜具有良好的冷韧性。但铜的强度低，铸造性能不好，且在某些介质中的耐蚀性不高，很少用作结构材料。2022-4-16 铜合金：常用的铜合金有黄铜和青铜。 黄铜黄铜：铜与锌组成的合金称为黄铜。为改善其性能，常加入锡、铝、硅、镍

14、、锰、铅、铁等元素，这样形成的合金称为特殊黄铜。 特点特点 ：机械性能与含锌量有着极为密切的关系；铸造性能很好；抗蚀性较好；含锌量大于20%的黄铜经冷加工后，在潮湿的大气、海水、高温高压水、蒸汽及一切含氨的环境中都可引起应力腐蚀断裂。黄铜在中性溶液、海水和在退火后酸洗溶液中易发生脱锌腐蚀，可在黄铜中加入0.02%的砷防止其发生。 青铜青铜：凡是铜合金中的主加元素不是锌而是锡、铝、硅等其它元素者，通称为青铜。常用的青铜有锡青铜、铝青铜和硅青铜等。 特点特点：锡青铜铸造性能较黄铜差，抗腐蚀性比纯铜和黄铜更好，但对酸类的抗蚀性较差。铝青铜的机械性能也比黄铜和锡青铜高，而且在大气、海水、碳酸及大多数有

15、机酸中具有比黄铜和锡青铜更高的耐蚀性。硅青铜具有比锡青铜高的机械性能和较低的价格，而且铸造性能和冷、热压力加工性能都很好。2022-4-16（2）铝及其合金）铝及其合金 铝 特点特点：铝的密度小，比重为2.7，约为铜的1/3；导电性、导热性、塑性、冷韧性都好，但强度低，经冷变形后强度可提高；能承受各种压力加工。铝是电极电位很负的元素，铝在强氧化性介质以及在氧化性酸（如硝酸）中也是稳定的。卤素离子对铝的氧化膜有破坏作用，所以铝在氢氟酸、盐酸、海水和其它含卤素离子的溶液中是不耐蚀的。 应用应用：广泛用于制造反应器、热交换器、冷却器、泵、阀、槽车、管件等 铝合金 纯铝的强度较低，若在铝中加入一些元素

16、，如铜、镁、锌、锰、硅等形成铝合金，其性能将会有很大的改善。2022-4-16（3）钛及钛合金）钛及钛合金 纯钛 特点：特点：是很活泼的元素。有很好的钝化性能，钝化膜很稳定，在许多环境中表现出很好的耐蚀性。有耐海水腐蚀之王之称。高温下，钛的化学活性很高，能与卤素、氧、氮、碳、硫等元素发生剧烈反应。钛一般不发生孔蚀；除在几种个别介质（如发烟硝酸、甲醇溶液）中，也不发生晶间腐蚀；钛的应力腐蚀破裂敏感性小，具有抗腐蚀疲劳的性能，耐缝隙腐蚀性能良好。 钛合金 特点特点：钛合金的机械性能与耐蚀性都比纯钛有明显提高。工业上使用的都是钛合金。钛合金的主要腐蚀形态是氢脆和应力腐蚀破裂。2022-4-16（4）

17、铅及其合金）铅及其合金 铅： 特点特点：铅的强度小（仅为钢的1/20）、硬度低、密度大、再结晶温度低、熔点低、导热性差，在硫酸中、大气中（特别是有二氧化硫、硫化氢的气体中）有很高的耐蚀性，在生产上多用于处理硫酸的设备上。铅有毒，且价格高，在生产上多被其他非金属材料代替。纯铅不耐磨，非常软，不宜单独制作设备，只能做衬里。 铅合金：铅中加锑，可增加铅的硬度、强度和在硫酸中的稳定性。加入不同锑含量的铅锑合金称为硬铅硬铅（编号规则同前）。硬铅可制作硫酸工业用的泵、阀门、管道等。2022-4-16(5) 镍及其合金镍及其合金 镍： 特点特点：在各种温度、任何浓度的碱溶液和各种熔碱中，镍具有特别高的耐蚀性

18、。但镍在含硫气体、浓氨水和强烈充气氨溶液、含氧酸和盐酸等介质中，耐蚀性很差。镍具有高强度、高塑性和冷韧的特性，能压延成很薄的板和拉成细丝。镍很稀贵，在水处理工程和化工上主要用于制造碱性介质设备，以及铁离子在反应过程中会发生催化影响而不能采用不锈钢的那些过程设备。 镍合金：Ni-Cu合金中的蒙乃尔合金具有很好的力学性能和机械性能，易于压力加工和切削加工，耐蚀性好。主要用于在高温荷载下工作的耐蚀零件和设备。NiMo合金中的哈氏合金（0Cr16Ni57Mo16Fe6W4）能耐室温下所有浓度的盐酸和氢氟酸。NiCr合金中的因考尔合金（0Cr15Ni57Fe），在高温下具有很好的力学性能和很高的抗氧化能

19、力，是能抗热浓MgCl2腐蚀的少数几种材料之一。2022-4-16分类传统陶瓷：以粘土为主要原料的工业陶瓷和日用陶瓷玻璃：工业玻璃、建筑玻璃、日用玻璃玻璃陶瓷：光学玻璃陶瓷、耐热耐蚀微晶玻璃特种陶瓷：具有特殊机械物理化学性能的陶瓷。氧化 物陶瓷和非氧化物陶瓷金属陶瓷：粉末冶金法生产的金属材料。复合材料。2022-4-16l刚度：很高，是各种材料中最高的。气孔率提高或升高温度会降低材料的弹性模量即刚度。l硬度：很高。随温度升高而降低。l强度：由于组织中存在晶界，实际强度比理论强度低很多。受致密度、杂质和缺陷的影响很大。l塑性：极差。l韧性：极低。2022-4-16l热膨胀：低l导热性：低，很好的

20、绝热材料l热稳定性：很低l化学稳定性：稳定，耐火，抗蚀l导电性：变化很广总之，主要特点是：具有不可燃烧性，高耐热性，高化学稳定性，不老化性，高的硬度和良好的抗压能力，但脆性很高，对温度剧变的抵抗力很低，抗拉抗弯性能差。2022-4-16l大部分无机非金属材料是硅酸盐材料。l耐蚀性能主要取决于二氧化硅的含量和其他金属氧化物的含量。l二氧化硅含量在60以上的硅酸盐材料具有优良的耐蚀性能，除HF和高温磷酸外可耐所有酸腐蚀，但不耐碱。若氧化锌和二氧化钛含量较高，则可耐酸、碱。2022-4-16l耐酸陶瓷：化工陶瓷，由粘土、长石、石英等原料经过粉碎、混合、制胚、干燥和高温焙烧形成表面光滑、断面致密、类似

21、石英的材料。用来制作耐酸容器和塔器、泵、管道、阀门。l氮化硅陶瓷：膨胀系数小，耐温度急变性好，摩擦系数小，优良耐磨材料。用来制作机械密封环、球阀和耐蚀耐磨耐高温的精密零部件。2022-4-16l除HF、热H3PO4和强碱外，几乎耐所有酸和氧化剂的腐蚀，表面光滑，透明度好，但耐温度急变性差，质脆，不耐冲击震动。可用作制作容器、量具、管道阀门等。l玻璃抵抗水酸碱腐蚀的能力主要由二氧化硅和碱金属氧化物的含量决定。硼硅酸盐玻璃和低碱无硼玻璃。2022-4-16l搪瓷是将瓷釉涂搪在金属底材上，经过高温烧制而成，是金属和瓷釉的复合材料。化工搪瓷是将含硅量高的耐酸瓷釉涂敷在钢铁设备的表面，经高温焙烧，使之与

22、金属密着，形成致密耐腐蚀的玻璃质薄层。l除了HF、高温磷酸和强碱外，能耐酸、盐、有机溶剂和弱碱的腐蚀。表面光滑易清洗。2022-4-16l高分子材料：高分子聚合物或高聚物(Polymer),分子量大多在50001000000，其分子是由许多小分子单元键合而成的长链状分子。如聚乙烯、聚丙烯腈（腈纶）、涤纶等。l高分子材料的性能主要决定于高分子的单体、链接结构、聚合度等。n(CH2= CH2) (-CH2 -CH2 -)nCH2= CH2为单体，n为聚合度2022-4-16l将单体通过聚合反应聚合起来形成化合物。1、加聚反应：由小分子单体相互加成而连接成大分子链的过程。均聚物（同种单体）、共聚物（

23、两种以上单体）。如聚乙烯为均聚物，ABS工程塑料是由单体丙烯腈、丁二烯、苯乙烯共聚生成。2、缩聚反应：具有多官能团的单体分子相互反应，生成物析出小分子（水、氨、醇等）。反应生成的聚合物为缩聚物，成分与单体不同。如涤纶、尼龙、酚醛树脂等。l分类：碳链有机聚合物、杂链有机聚合物、元素有机聚合物、无机聚合物。l命名：化学结构、原料单体、商品名称、代表符号。2022-4-16l重量轻、高弹性l滞弹性：蠕变、应力松弛、滞后与内耗l塑性与受迫弹性l强度与断裂l韧性l减摩、耐磨性l绝缘性l耐热性、耐蚀性2022-4-16l老化：高聚物在长期使用或存放中，由于受各种因素的作用，性能随时间不断恶化，逐渐丧失使用

24、价值的过程。其主要表现为：对于橡胶为变脆、龟裂或发粘、变软；对于塑料为退色，失去光泽和开裂，而且这些现象是不可逆的。l老化的主要原因：分子链的结构发生了降解或交联。降解为大分子断链或裂解。交联是分子链之间生成化学键，形成网状结构。l改善措施：表面防护；改进结构；加入防老化剂。2022-4-16常用塑料常用塑料1、塑料的组成、塑料的组成 塑料是指以有机合成树脂为主要组成材料，与其他配料混合，通过加热、加压塑造成一定形状的产品。一般来讲，组成塑料的物质主要包括： 合成树脂：由低分子化合物通过聚合或缩聚反应合成的高分子化合物。 填料（或增强材料）：是塑料改性最重要的成分，起增强性能的作用。 固化剂：

25、作用是通过交联使树脂具有体型网状结构、硬化和稳定塑料制品。2022-4-16增塑剂：用以提高树脂可塑性和柔性的添加剂。稳定剂：其作用主要是延迟塑料在环境中的老化过程。润滑剂：可防止塑料成形过程中产生的粘模问题。着色剂：其作用是使塑料着色，可为有机颜料或无机颜料。阻燃剂：作用是遏止燃烧或造成自熄。2、常用塑料的分类及特性、常用塑料的分类及特性（1）按照热性能分按照热性能分：热塑性塑料 加热时软化，可塑造成形，冷却后则变硬。线型聚合物。热固性塑料 初加热时软化，可塑造成形，但固化之后再加热，将不再软化，也不溶于溶剂。体型聚合物。2022-4-16（2）按照使用范围分按照使用范围分 通用塑料 指应用

26、范围广，生产量大的塑料品种。主要有聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚烯烃、酚醛塑料和氨基塑料等. 工程塑料 主要指综合工程性能（包括机械性能、耐热耐寒性能、耐蚀性绝缘性能等）良好的各种塑料。最重要的有聚甲醛、聚酰胺、聚碳酸酯、ABS等四种。 耐热塑料 指能在较高温度下工作的各种塑料。常见的有聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯、有机硅树脂、环氧树脂等。2022-4-16lPVClPSlABSlPElPP2022-4-16l天然橡胶l组成：天然橡胶是橡胶树的树汁经过炼制的高弹性固体。它是不饱和异戊二烯（C5H8）高分子聚合物。l特点：天然橡胶的力学性能较差；化学稳定性较好，可耐一般非氧化性强酸、有机酸、碱溶液和盐溶液的

27、腐蚀，但不耐强氧化性酸和芳香族化合物的腐蚀。l应用：在水工艺工程、化学工程等设备防腐处理中，软橡胶主要用作各种设备的衬里；硬橡胶还可制成整体设备，如泵、管道、阀门等。合成橡胶合成橡胶l组成：合成橡胶的主要原料是石油、煤和天然气。l特点及其应用：丁基橡胶的突出特点是不透气性，对氧化性环境如空气和稀硝酸具有较好的耐蚀性。硅橡胶无味、无毒，其最大的特点是耐热性好，可用作垫圈、密封件材料和隔热材料。氟橡胶具有优良的耐高温、耐油、耐强氧化剂和耐酸碱性能，主要用于高温、强氧化环境。2022-4-16一、概述一、概述1、概念、概念 复合材料复合材料就是由两种或更多种的物理和化学本质不同的物质，人工制成的一种

28、多相固体材料。 它可改善或克服组成材料的弱点，充分发挥它们的优点。 它可按照零部件、构件的结构和受力要求，给出预定的、分布合理的配套性能，进行材料的最佳设计。 它可造成单一材料不易具备的性能或功能，或在同一时间里发挥不同功能的作用。2、分类分类（1）玻璃纤维复合材料 用玻璃纤维增强工程塑料的复合材料，即玻璃钢。玻璃钢分热塑性和热固性两种。2022-4-16热塑性玻璃钢 热塑性玻璃钢是以玻璃纤维为增强剂和以热塑性树脂为粘结剂制成的复合材料。热固性玻璃钢 热固性玻璃钢是以玻璃纤维为增强剂和以热固性树脂为粘结剂制成的复合材料。（2）碳纤维复合材料）碳纤维复合材料碳纤维复合材料：作基体的树脂，目前应用

29、最多的是环氧树脂、酚醛树脂和聚四氟乙烯。碳纤维碳复合材料：用有机基体浸渍纤维坯块，固化后再进行热解，或纤维坯型经化学气相沉积，直接填入碳。碳纤维金属复合材料：用于熔点较低的金属或合金，在碳纤维表面镀金属，制成了碳纤维铝基复合材料。碳纤维陶瓷复合材料：我国研制了一种碳纤维石英玻璃复合材料。2022-4-16（3）硼纤维复合材料）硼纤维复合材料硼纤维树脂复合材料：基体主要为环氧树脂、聚苯并咪唑和聚酰亚胺树脂等。硼纤维是由硼气相沉积在钨丝上来制取的。硼纤维金属复合材料：常用的基体为铝，镁及其合金，还有钛及其合金等。（4）金属纤维复合材料）金属纤维复合材料 作增强纤维的金属主要是强度较高的高熔点金属钨

30、、钼、钢、不锈钢、钛、铍等，它们能被基体金属润湿，也能增强陶瓷。金属纤维金属复合材料：研究较多的增强剂为钨钼丝，基体为镍合金和钛合金。金属纤维陶瓷复合材料：利用金属纤维的韧性和抗拉能力改善陶瓷的脆性。2022-4-163、复合材料的性能特点、复合材料的性能特点（1）比强度和比刚度高）比强度和比刚度高 增强剂或者基体为比重小的物质，或两者的比重都不高,且都不是完全致密的；另一方面，增强剂多是强度很高的纤维。比强度和比弹性模量是各类材料中最高的。（2）抗疲劳性能好）抗疲劳性能好 首先，缺陷少的纤维的疲劳抗力很高；其次，基体的塑性好，能消除或减小应力集中区的大小和数量。（3）减振能力强）减振能力强

31、复合材料的比模量高，所以它的自振频率很高，不容易发生共振而快速脆断；另外，复合材料是一种非均质多相体系，在复合材料中振动衰减都很快。2022-4-16（4）高温性能好）高温性能好 增强纤维多有较高的弹性模量，因而常有较高的熔点和较高的高温强度。 此外，由于复合材料高温强度好，耐疲劳性能好、纤维和基体的相容性好，热稳定性也是很好的。（5）断裂安全性高）断裂安全性高 纤维增强复合材料每平方厘米截面上有成千上万根隔离的细纤维。过载会使其中部分纤维断裂，但随即迅速进行应力的重新分配，而由未断纤维将载荷承担起来，不至造成构件的瞬间完全丧失承载能力而断裂，所以工作的安全性高。 除上述几种特性外，复合材料的

32、减摩性、耐蚀性以及工艺性能也都较好。但是，复合材料为各向异性材料，横向拉伸强度和层间剪切强度是不高的，同时伸长率较低，冲击韧性有时也不很好，尤其是成本太高，所以目前应用还很有限。2022-4-16l金属材料的基本性能包括哪几个方面的内容？l影响钢材性能的因素主要有哪些？l不锈钢有哪些类型？l铝、铜及其合金的主要性能特点是什么？l高分子材料主要有哪些类型？常用材料有哪些？2022-4-16主要内容：1、材料设备的腐蚀与防护基本原理2、设备腐蚀防护技术3、材料的选用4、保温目的5、保温材料介绍6、保温结构与施工2022-4-16一、概述一、概述什么是腐蚀？ 定义：金属材料和周围环境发生化学或 电化

33、学作用而破坏。 工程材料和周围环境发生相互作用而破坏。腐蚀腐蚀是材料与它所处环境介质之间发生作用而引起材料的变质和破坏。三个基本要素：腐蚀的对象 腐蚀的性质 腐蚀的后果2.1 材料设备的腐蚀与防护2022-4-16耐蚀性 指材料抵抗环境介质腐蚀 的能力腐蚀性 指环境介质腐蚀材料的强 弱程度腐蚀过程的本质 金属 金属化合物 G0， 自发过程 不可逆过程2022-4-161、腐蚀的危害经济损失巨大资源和能源浪费严重引发灾难性事故 造成环境污染 2.1 材料设备的腐蚀与防护2022-4-16l直接损失：指采用防护技术的费用和发生腐蚀破坏以后的维修、更换费用和劳务费用。l间接损失：指设备发生腐蚀破坏造

34、成停工、停产；跑、冒、滴、漏造成物料流失；腐蚀使产品污染，质量下降，设备效率降低，能耗增加；在计算壁厚时需增加腐蚀裕度，造成钢材浪费等。2022-4-16l1975年美国芝加哥一个大的炼油厂一根15cm的不锈钢弯管破裂引起爆炸和火灾，停车6周，这次腐蚀事故总维修费50万美元，停车造成的税收损失高达500万美元。美国：1949年 55亿美元 19601969年 150200亿美元 1975年 700亿美元 1982年 1269亿美元 1995年 8000亿美元 英国：1969年 13.65亿英镑（27.3亿美元）2022-4-162、腐蚀与防护科学的发展（1）远在5000年前采用火漆作为木、竹器

35、的防腐涂层。（2）18世纪下半叶开始的工业革命促进了腐蚀与防护科学理论研究的发展。（3）近30多年来，腐蚀与防护科学发展成为一门融合了多种学科的新兴边缘学科2.1 材料设备的腐蚀与防护2022-4-162022-4-162022-4-16按环境分类： 大气腐蚀 土壤腐蚀 海水腐蚀 高温气体腐蚀 化工介质腐蚀按形态分类： 局部腐蚀 全面腐蚀按相互作用的性质： 电化学腐蚀 物理腐蚀2022-4-161 1、 金属的化学腐蚀金属的化学腐蚀 金属的化学腐蚀金属的化学腐蚀是指金属与环境介质发生化学作用，生成金属化合物并使材料性能退化的现象。（1）金属氧化及其氧化膜 大多数金属氧化的结果都是在其表面上形成

36、一层氧化物固相膜。（2）钢铁的气体腐蚀高温氧化：钢铁在空气中加热，温度高于800，表面上就开始形成多孔、疏松的“氧化铁皮”。二、腐蚀与防护基本原理二、腐蚀与防护基本原理2022-4-16氢蚀： 温度超过200300，压力高于30.4MPa时，氢将对钢产生显著作用，导致氢脆、脱碳、CH4生成，钢剧烈脆化，造成氢蚀。铸铁的肿胀：腐蚀性气体沿晶界、石墨夹杂物和细微裂缝渗入到铸铁内部，发生氧化作用，铸铁体积变大，产生肿胀，其强度大大降低。脱碳 ：脱碳是指在腐蚀过程中，与氧化皮层相连的内层渗碳体Fe3C与介质中的氧、氢、二氧化碳、水等作用使渗碳体减少，生成的气体降低了膜的保护作用； 材料性能降低。1、

37、金属的化学腐蚀金属的化学腐蚀2022-4-16（3 3）防止钢铁气体腐蚀的方法）防止钢铁气体腐蚀的方法合金化：元素Cr、Al、Si等改善钢铁材料抗氧化性能最有效的合金元素，与氧的亲和力比铁强，在氧化性介质中首先与氧结合形成极稳定的Cr2O3、Al2O3、SiO2，氧化物结构致密，能够牢固地与金属基体结合，形成有效的保护层。 改善介质：通过设法改善介质成分，可以减轻乃至消除某些特定环境条件下的腐蚀危害。1、 金属的化学腐蚀金属的化学腐蚀2022-4-16应用保护性覆盖层：利用金属或非金属涂层将金属和气体介质隔离开来，是防止气体腐蚀的有效途径。实质是抗氧化合金元素的表面合金化。耐高温氧化的陶瓷覆盖

38、层：采用热喷涂或等离子喷涂的方法，可以将耐热氧化物喷涂在金属表面形成耐高温氧化的陶瓷覆盖层，达到抗高温氧化的目的。1、 金属的化学腐蚀金属的化学腐蚀2022-4-16（1 1）金属的电化学腐蚀及发生条件）金属的电化学腐蚀及发生条件原理：金属的电化学腐蚀原理在本质上与熟知的铜锌原电池是一样的，这种引起金属腐蚀的原电池，叫做腐蚀原电池。发生条件：化学成分不均一，含有各种杂质和合金元素；存在组织结构不均一；物理状态不均一；表面氧化（保护）膜不完整。2、金属的电化学腐蚀、金属的电化学腐蚀2022-4-16腐蚀原电池原理腐蚀原电池原理2022-4-16金属的电化学腐蚀铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？

39、带有铁铆钉的铜板若暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润，空气中的二氧化碳、二氧化硫和海边空气中的NaCl溶解其中，形成电解质溶液，这样组成了原电池，铜作阴极，铁作阳极，所以铁很快腐蚀形成铁锈。2022-4-16金属的电化学腐蚀2022-4-16（2 2）极化）极化 极化是指原电池由于电流通过，使其阴极和阳极的电极电位偏离其起始电位值的现象。活化极化：电化学反应迟缓造成；浓差极化：电极反应物（或反应生成物）输运迟缓造成；电阻极化：在电极表面上生成了具有保护作用的氧化膜或不溶性的腐蚀产物等引起的。2、金属的电化学腐蚀、金属的电化学腐蚀2022-4-16（3 3）钝化）钝化 钝化钝化是金属与介质作

40、用后，失去其化学活性，变得更为稳定的现象。使金属发生钝化的物质称为钝化剂。成相膜理论：当金属溶解时，可在金属表面生成一层致密的、覆盖性良好的固体产物。吸附理论：认为，引起金属钝化并不一定要形成固相膜，而只要在金属表面或部分表面上形成氧或含氧粒子的吸附层。2、金属的电化学腐蚀、金属的电化学腐蚀2022-4-16（4 4）氢去极化和氧去极化腐蚀）氢去极化和氧去极化腐蚀氢去极化腐蚀氢去极化腐蚀：以氢离子还原反应为阴极过程的腐蚀称为氢去极化腐蚀，简称析氢腐蚀。氢去极化过程包括以下几个步骤：a. 水化氢离子脱水 HnH2OHnH2Ob. 形成吸附氢原子 HM(e)MH (电化学步骤)c. 吸附氢原子脱附

41、 MHMHH22M (脱附)d. 氢分子形成气泡，从表面逸出。2、金属的电化学腐蚀、金属的电化学腐蚀2022-4-16影响氢去极化腐蚀的主要因素影响氢去极化腐蚀的主要因素金属材料性状：金属材料性质、表面状态及金属阴极相杂质pH值：低pH值，氢离子浓度增大，氢电极电位变得更正，加速金属的腐蚀阴极区面积：面积增大，氢过电位减小，阴极极化率降低，析氢反应加快，腐蚀速度增大温度：温度升高，氢过电位减小，而且阳极反应和阴极反应速度都将加快，导致腐蚀速度随温度的升高而增大2、金属的电化学腐蚀、金属的电化学腐蚀2022-4-16 氧去极化腐蚀：氧去极化腐蚀：在中性和碱性溶液中，氢离子的浓度较低，析氢反应电位

42、较负，一般金属腐蚀过程的阴极反应往往不是析氢反应，而是溶液中氧的还原反应，此时腐蚀去极化剂是氧分子。这类腐蚀称为氧去极化腐蚀，简称吸氧腐蚀。 氧去极化腐蚀发生条件：氧去极化腐蚀发生条件：只有当金属的电极电位较氧电极的平衡电位为负时，才有可能发生吸氧腐蚀。氧去极化过程有以下几个步骤组成：2、金属的电化学腐蚀、金属的电化学腐蚀2022-4-16a. 氧通过气/液界面传质，由空气进入溶液；b. 溶解氧通过对流扩散均布在溶液中；c. 氧以扩散方式通过电极表面的扩散层，到达金属的表面；d. 氧在金属表面进行还原反应。2、金属的电化学腐蚀、金属的电化学腐蚀2022-4-16影响氧去极化腐蚀的主要因素：影响

43、氧去极化腐蚀的主要因素：阳极材料电极电位：电位降低则氧去极化腐蚀的速度增大溶解氧浓度：DO浓度提高，氧去极化腐蚀速度随之增大溶液流速：流速越大，腐蚀速度越大盐浓度：浓度的增大，溶液的电导率增大，腐蚀速度将有所提高温度：升高氧的扩散和电极反应速度加快2、金属的电化学腐蚀、金属的电化学腐蚀2022-4-16（1 1）全面腐蚀）全面腐蚀 全面腐蚀的特征：全面腐蚀的特征：腐蚀分布在整个金属表面，使金属构件截面尺寸减小，直至完全破坏。纯金属及成分组织均匀的合金在均匀的介质环境中表现出该类腐蚀形态。 全面腐蚀的控制：全面腐蚀的控制：合理选材、留有裕量施加保护性覆盖层缓蚀剂电化学保护3、金属腐蚀破坏的形态、

44、金属腐蚀破坏的形态2022-4-16（2 2）局部腐蚀）局部腐蚀 腐蚀集中在金属表面局部区域，而其它大部分表面几乎不腐蚀。局部腐蚀特征：局部腐蚀特征：明晰固定的腐蚀电池阳极阴极区面积相对较小的阳极区电化学过程具有自催化性 腐蚀事例中局部腐蚀占80%以上。选择腐蚀晶间腐蚀缝隙腐蚀小孔腐蚀电偶腐蚀局部腐蚀3、金属腐蚀破坏的形态、金属腐蚀破坏的形态2022-4-16两种金属在同一介质中接触，腐蚀电位不等使它们之间有电偶电流流动，使位较低的金属溶解速度增加，造成接触处的局部腐蚀，电偶腐蚀亦称接触腐蚀或双金属腐蚀。 要避免电偶腐蚀需考虑如下三个方面：正确选材：电偶腐蚀的推动力是互相接触的金属之间存在电位

45、差，应尽可能选取电偶序中相距较近的合金，或者对相异合金施以相同的镀层消除面积效应：避免大阴极、小阳极的电偶添加适当的缓蚀剂：缓饰剂可以有效地控制电偶腐蚀 电偶腐蚀电偶腐蚀2022-4-16在金属表面局部出现向深处发展的腐蚀小孔，而其余地区不被腐蚀或者只有很轻微的腐蚀，这种腐蚀形态称为小孔腐蚀，简称孔蚀或点蚀。 孔蚀的影响因素及其控制：合金的成分和组织：孔蚀的敏感性与合金的成分、组织以及冶金质量有密切的关系介质的组成和状况：孔蚀大多在含有卤族元素化合物的介质中发生，降低介质中卤素可预防孔蚀。此外，加强溶液搅拌、循环或通气也有利于预防和减轻孔蚀 小孔腐蚀小孔腐蚀2022-4-16缓蚀剂：硝酸盐、铬

46、酸盐、硫酸盐及碱等能增加钝化膜的稳定性或有利于受损的钝化膜的再钝化。阴极保护 ：利用阴极保护法，使金属的电极电位控制在孔蚀保护电位以下。 小孔腐蚀小孔腐蚀影响因素及控制影响因素及控制2022-4-16Fe2+间或有C结晶含的酸性氯化物溶液（）多孔锈层中性充气氯化钠溶液因杵氢偶而将锈层冲破起源于硫化物夹杂的碳钢孔蚀机理示意图根据2022-4-16金属部件在介质中，金属与金属或金属与非金属之间形成特别小的缝隙(0.0250.1mm)，缝隙内介质处于滞流状态，引起缝内金属腐蚀加速缝隙腐蚀。缝隙腐蚀的影响因素与孔蚀的相似，控制缝隙腐蚀除可以采取防止孔蚀的相似措施外 ，还应考虑：设计中注意结构的合理性，

47、避免形成缝隙和积液的死角对不可避免的缝隙，要采取相应的保护措施尽量控制介质中溶解氧的浓度，DO低于5106，使缝隙处难以形成氧浓差电池，缝隙腐蚀难以启动。 缝隙腐蚀缝隙腐蚀 2022-4-16eeeeeeeeo2OH-OH-M+M+o2Na+Na+Na+Cl-M+o2OH-o2OH-M+o2OH-M+Cl-Na+eeeo2OH-OH-o2M(OH)2M+M+M+M+M+M+Cl-M+M+Cl-M+M+M+Cl-Cl-M+Cl-Cl-Na+o2Cl-o2o2OH-初期阶段后期阶段金属在海水中（中性氯化物溶液）缝隙腐蚀2022-4-16缝隙内氧的贫乏 ：由于缝隙内贫氧，缝隙内外形成氧浓差电池。缝隙内金属表面为阳极，缝外自由表面为阴极。金属离子水解、溶液酸化缝隙内溶液pH值下降，达到某个临界值，不锈钢表面钝化膜破坏，转变为活态，缝隙内金属溶解速度大大增加。上述过程反复进行，互相促进，整个腐蚀过程具有自催化特性。