1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目水溶液课 次第（ ）次课前言水溶液的分析作为溶液中各离子的分析中，最简单的知识点。学好它对于后来的难点有着很大的帮助，希望学生在学习时注重理解，然后再加以应用。1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义2.了解酸碱性与溶液中氢离子氢氧根离子的关系新课精讲之知识板块一：基础知识知识板块1：（一）水的电离和Kw1.水的电离（1）电离特点：微弱，可逆过程（2）电离方程式：2.水的离子积常数（1）水的离子积常数表达式为：Kw=H+OH-（2）Kw及影响因素25时：Kw=1.010-14mol2L-2水的电离是
2、吸热的可逆，故温度升高，Kw增大。水的离子积常数只受温度的影响，与H+、OH-的变化无关。（2） 电解质在水溶液中的存在形态1. 强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质化合物类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离过程 不可逆可逆电离方程式HCl：NaCl：CH3COOH：2. 溶剂化作用溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的例子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。讨论：在稀盐酸中存在OH-吗？25时稀盐酸中的Kw是多少？（3） 溶液酸碱性与溶液中H+和OH-的关系溶液酸碱性H+和OH-的关系酸碱性的强弱
3、溶液呈中性H+=OH-溶液呈酸性H+OH-H+越大，酸性越强溶液呈碱性H+OH-OH-越大，碱性越强（4） 溶液的PH1. pH的表达式：pH=-lgH+。2. pH的物理意义pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱室温下，H+=110-7molL-1，pH=7，溶液呈中性；H+110-7molL-1，pH7，溶液呈碱性；H+110-7molL-1，pH7，溶液呈酸性。3. pH的测定方法（1） 粗略测定：酸碱指示剂，pH试纸.（2） 精确测定：酸度计。讨论：在某溶液中，H+为110-7molL-1，此溶液一定呈中性吗？小练习1、下列物质中：NaCl、 NaOH、 NH3H2O、CH3COOH、 Ba
4、SO4、 Na2O、H2SO4、H2O、盐酸、硫酸、氨水， _ _ _是强电解质，_ _ _是弱电解质。NaCl、 NaOH、BaSO4、 Na2O、H2SO4、硫酸NH3H2O、CH3COOH、H2O2下列电离方程式书写错误的是 （ ）A、Na2CO3=2Na+ +CO32- B、HClO H+ + ClO-C、Ca(OH)2= Ca2+ +2OH- D、HF = H+ + F- 【D】3、有关强、弱电解质的叙述错误的是 （ ）A.强电解质在溶液中完全电离，一定不存在电离平衡。B.在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。C.同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时
5、，其导电能力也不相同。D.纯净的强电解质在液体时，有的导电，有的不导电。【B】4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2【D】5、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（双选） （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱【AD】6、.把0.05mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化最小的是（ ）
6、 A.自来水 B. 0.5mol/L HCl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L KCl溶液 【B】7、在0.1 molL-1氢氧化钠溶液和0.1 molL-1的盐酸中，水的电离程度 （ ） A前者大 B. 后者大 C. 一样大 D. 无法确定【A】8、能够使平衡H2O+H2OH3O+OH-向右移动的措施是 （ ）A升高水溶液的温度 B加入少量硫酸溶液C加入少量的NaOH溶液 D向水中放入冰块【A】9、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 （ ） AH+减小 BH+/OH-增大C水中H+与OH-的乘积增大DOH-增大【B】【选做题】10、水是一种极微弱的电解
7、质，在室温下平均每n个水分子中只有一个分子发生电离，则n值是 （ ）A.110-14 B.55.6107 C.107 D.55.6 【B】新课精讲之知识板块二：重点解析知识板块二：（1） 影响水的电离平衡的因素及影响结果影响因素水的电离平衡移动H2O=H+OH-影响结果方向原因KwH+变化OH-变化H+和OH-的关系温度升温右移水的电离过程吸热增大增大增大H+=OH-降温左移减小减小减小H+=OH-外加酸碱加酸左移增大H+不变增大减小H+OH-加碱左移增大OH-不变减小增大H+OH-外加活泼金属右移金属消耗水电离出的H+不变减小增大H+OH-特别提醒：（1）Kw的适用范围：水的离子积（Kw）不
8、仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。（2）在任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-的浓度一定相等。新课精讲之知识板块三：溶液pH计算知识板块三1、总思路 pH= -logH+酸性溶液：确定H+；碱性溶液：先确定OH-，再通过Kw = H+OH-求出H+强酸溶液或强碱溶液例题1室温下，强碱NaOH溶液的浓度为1.010-3molL-1，计算该溶液的pH。强酸或强碱溶液稀释后的p H值的计算(25) 例题2求将10m L pH5的盐酸稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。强酸溶液混合后溶液的p H计算例题3 p H=1的盐酸与p H5的盐酸等体积混合后溶液的p H值为多少？强碱溶
9、液混合的p H计算例题4p H=13NaOH溶液与p H10的NaOH溶液等体积混合后的p H值为多少？强酸与强碱溶液的混合例题560m L0.5mol/L NaOH溶液和40m L0.4mol./L硫酸相混合后，溶液的p H约为多少？.逆运算例题6 在25下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_ 规律与小结：综合题型精讲1、在250C某稀溶液中，由水电离产生的H+=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性 （ ）C该溶液的pH可能约为1 D该溶液的pH可能约为13【C
10、】2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是 （ ）A H+ OH- 乘积不变 B pH增大了 C OH- 降低了 D水电离出的H+ 增加了【B】3、某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为 （ ）A一定大于0.001 molL-1 B一定等于0.001 molL-1 C一定小于0.001 molL-1 D以上说法均欠妥【D】4、将pH为3和pH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的pH为 ( )A3.7B3.3C4.7D5.3【B】5、4体积pH=9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为 A510-13mol/L B210-12mol/L （
11、 ）C（410-9 + 110-13）mol/L D（410-5 + 110-1）mol/L【A】6、某温度下纯水的H+=2.0107mol/L，则此时OH为 。若温度不变，滴入稀H2SO4，使H+=5.0104mol/L，则由水电离产生的H+为 滴入氢氧化钡溶液, 使OH-=5.0104mol/L，则由水电离产生的OH-为 210-7mol/L 810-11mol/L7、常温下求下列溶液的pH：某H2SO4溶液的浓度是0005mol/L 此溶液的pH为 用水稀释到原来体积的100倍溶液的pH为 2 48、今有a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。 （3）物质的量浓度为0.1 molL-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 molL-1的三种酸溶液，用0.1 molL-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_（以上均用酸的序号填写）。 ca=b ba=c cab
