1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目电池（化学能转化为电能）课 次第（ ）次课引言一、引言 碘被称为“智力元素”，科学合理的补充碘可以预防碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。1、惰性电极2、直流电源3、离子交换膜4、冷却水请回答下列问题：碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 的方法来分离和提纯含有少量杂质的固体碘。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量的氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH
2、=5KI+KIO3+3H2O 将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极方程式为：阴极上观察到的实验现象是：（1）紫黑色；升华（2）2I-2e-=I2；有气泡产生原电池的工作原理二、原电池的工作原理1、铜锌原电池装置及实验现象分析2、实验现象 检流计指针 电极表面变化发生偏转锌片质量减少，铜片质量增加发生偏转锌片质量减少，铜片质量增加3、实验分析Zn极 Cu极电子流向 由锌极流向铜极电子得失 失电子得电子（溶液中的Cu2+）电极名称 负极正极能量转化 化学能转化为电能4、原电池的概念，构成条件概念将化学能转化为电能的装置构成条件活动性不同的两种
3、金属（或一种金属和一种能导电的非金属）；电解质溶液；闭合电路；能自发的进行氧化还原反应电极的判断负极：较活泼的金属，发生氧化反应正极：不活泼的金属或非金属，发生还原反应化学电源三、化学电源1、常见的电源分类一次电池：只能放电，不能充电二次电池（充电电池）：放电时，原电池反应；充电时，电解池反应。2、常见电源锌锰干电池（一次电池）a酸性锌锰电池总方程式：Zn+NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2负极：正极：b碱性锌锰干电池总方程式：Zn+MnO2+H2O=ZnO+ Mn（OH）2负极：正极：铅蓄电池（二次电池）放电时（原电池）总方程式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+ 2H2O正极
4、：负极：充电时（电解池）阴极（电池的负极）：阳极（电池的正极）：氢氧燃料电池a碱性电解液负极：正极：b酸性电解液负极：正极：c中性电解液负极:正极：总方程式：原电池的正负极的判断方法四、原电池的正负极的判断方法由组成原电池的电极材料判断。一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。根据电流方向或电子流向判断。电流是由正极流向负极，电子是由负极流向正极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。根据电极现象判断。溶解的为负极，增重的
5、或有气泡冒出的为正极。特别提醒：原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如：镁铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁是负极，铝是正极；而镁铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为负极，镁为正极。原电池的电极反应式和电池反应式的书写五、原电池的电极反应式和电池反应式的书写先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液的阴离子能否共存。共存：不共存：正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。可充电电池反应式的区别放电：原电池 充电：电解池注意事项注意溶液中离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变。注意电解质溶液的改变会引起电极正
6、负的改变。注意电解质溶液的酸碱性的改变会引起电极反应的改变。练习：类型一 原电池的原理例1 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中正确的是（）A Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中锂的化合价为+1价B该电池的电池反应式为2Li+FeS-=Li2S+FeC负极的电极反应式为Al-3 e-Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为 Li2S+Fe- 2e-=2Li+FeS【B】变形，电子计算机用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电池电极反应式：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2
7、e-，Ag2O+ H2O+2e-= Zn+2OH-下列判断不正确的是（）A锌为正极，氧化银为负极B锌为负极，氧化银为正极C原电池的总反应为 Zn+ Ag2O= ZnO+2 AgD原电池工作时，负极区溶液PH减少【B】类型二 原电池原理的应用例2依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)，该反应设计成能量转化效率更高的原电池装置，如图所示，回答下列问题：电极X的材料是 ，Y的材料是 ，电解质溶液Z是 。盐桥的作用是 。外电路中的电子式从 电极流向 电极。Zn；Ag；AgNO3 形成通路 Zn；Ag关键点a原电池反应式一个自发进行的氧化还原反应。b负极发生氧化反应，正极发生还原反应。c有盐桥的原电池要注意电解质溶液与电极材料相对应。课后总结1、 原电池反应原理及应用。2、 原电池电极反应式的书写及注意事项。3、 电极正负极的判断。课后作业一份试卷 第 页
