1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1期末复习检测（一）一、单选题1关于下列的判断正确的是( )CO(aq) + H+ (aq) HCO(aq) + Q1CO (aq) + H2O(l) HCO(aq) + OH- (aq) + Q2OH- (aq) + H+ (aq) H2O(l) + Q3OH- (aq) + CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H2O(l) + Q4AQ10 Q20BQ1Q2CQ30 Q40DQ3Q42下列变化为放热的化学反应的是( )AH2O(g)= H2O(l)H=-44.0 kJ/mol B2HI(g)=H2(g)I2(g)H=14.9 kJ/mo
2、lC形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应3某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当使用了催化剂时，其转化率为（）A大于25%B小于25%C等于25%D约等于25%4下列电离方程式中，错误的是ABCD5下列关于水的说法正确的是()A常温下，稀的酸、碱、盐的水溶液中水的离子积常数都相同 B升温后，水的酸性增强C加入酸或者碱会促进水的电离 D加入盐会抑制水的电离6下列物质属于强电解质的是()A氯化钠B乙醇C醋酸D铜7受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水(含Cl-)，利用ECT电解水处理器处理上述污水的简化模型图如下，通电后让水垢
3、在阴极表面析出，并采用智能清扫系统去除阴极表面的水垢；让阳极区在线产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒，并防止包括军团菌在内的微生物污染。下列有关说法正确的是( )Ab极为正极B处理污水时，Cl-移向a极，b极附近溶液的pH减小C阳极上产生臭氧的电极反应式为D为了降低原材料成本，可将多孔铂电极a换成Fe电极8氢氧燃料电池已用于航天飞机以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2+O22H2O。某极反应：2H2+4OH-4e-4H2O。下列说法不正确的是( )A氢气通入负极，氧气通入正极B氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C供电时的正极反应为O2+2H2O
4、+4e-4OH-D产物为无污染的水，属于环境友好电池9全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应如下：VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法中正确的是( )A当电池放电时，被氧化 B放电时，负极反应式为+2H+e-=VO2+H2OC充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D放电过程中，正极附近溶液的pH变大10下列各组离子能大量共存的是( )A在pH=0的溶液中：NH、Al3+、OH-、SOB在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NOC在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-D加入Al片能产生H2的溶液：NH、
5、Ca2+、HCO、NO11下列说法不正确的是( )在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。ABCD12如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A图a表示的是吸热反应的能量变化B图b中生成物比反应物稳定C图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能
6、发生13下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g)H1 C(s)+O2(g)=CO(g)H2S(s)+O2(g)=SO2(g)H3 S(g)+O2(g)=SO2(g)H4H2(g)+O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABCD14下列叙述正确的有( )A含氧40%的氧化镁、碱石灰、H2SO4均为混合物BFe(OH)3、FeCl2、NaHCO3均可由化合反应制得C需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电化学
7、腐蚀D碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力15是一种温室气体，其存储能量的能力是的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能：化学键键能()946154.8283.0下列说法中正确的是( )A过程放出能量B过程放出能量C反应的D吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应二、解答题16联氨()是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。回答下列问题：(1)合成联氨的有关反应如下：注意反应热单位不是其中=_。(2)联氨在水中主要以弱碱)形式存在，在水中的电离方式与一水合氨相似，将联氨溶液加水稀释，的值_ _(填“增大”“减小”或“不变”)。
8、(3)在T 时，往一体积固定的密闭容器中加入一定量的，发生可逆反应，测得随时间的变化曲线如图所示。06 h内平均反应速率_(科学计数法保留三位有效数字)。T 下，该反应的平衡常数为_(科学计数法保留两位有效数字)。(4)某科技小组设计了如图所示装置以制备。往Pt电极一侧通入时电流表指针发生偏转。在设计实验时，对于“盐桥”中的电解质，最佳的选择是_(填标号)。a.NaCl b.NaOH c. d.HCl该装置工作时，Pt电极上的电极反应式是_。17氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。INOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO(g)+
9、O2(g)2NO2(g) H=113.0kJmol12SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=196.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。(1)写出NO2和SO2反应的热化学方程式为_。(2)随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_(填增大、不变、减小)。II(1)已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H=-1800 kJmol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图所示。 与容器a中的反应相比，容器b中的反应改
10、变的实验条件可能是_，判断的依据是_。一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是_AH2O(g)与NO的生成速率相等 B混合气体的密度保持不变CH保持不变 D容器的总压强保持不变(2)用NH3和Cl2反应可以制备具有强氧化性的三氯胺(三氯胺在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质)，方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为400、T)容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：t /min04080120160n(Cl2)(甲容器)/mol2
11、.001.501.100.800.80n(Cl2)(乙容器)/mol2.001.451.001.001.00T_400(填“”或“”)。 该反应的H_0(填“”或“”)。该反应自发进行的条件是_(填高温、低温、任何温度)。18氯化亚铜广泛应用于化工、印染等行业，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：(1)“溶解”温度控制在的原因是_，“溶解”时无气体产生，此反应的离子方程式是_。(2)“反应”中的沉淀率与加入的量的关系如图所示，A点_(填“大于”、“小于”或“等于”)C点，其原因是_。(3)已知：可水解生成，温度、对产率的影响如图1
12、、2所示。由(s)、S(s)混合物提纯的实验方案为_。(实验中须使用的试剂有饱和溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)参考答案1B2D3C4C5A6A7C8B9D10B11B12C13C14B15B16 减小 b 17NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H=41.8 kJmol1 减小 升高温度 容器b中反应达到平衡所需时间比容器a短，且平衡时c(N2)也比容器a小，平衡逆向移动 AD 低温 18温度过低，溶解速率过慢，温度过高，硝酸铵易分解 大于 A、C两点生成的的量一样，但A点未完全沉淀，C点部分已经形成，所以A点大 将一定量的混合物溶于饱和溶液中，过滤，控制温度在60左右，向滤液中滴加溶液，控制溶液的为，搅拌、趁热过滤。将用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥
