1、宁做蚂蚁腿，宁做蚂蚁腿，勿学勿学麻雀嘴。麻雀嘴。【复习知新复习知新】N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已知已知298K时，时，H-92.2KJ/mol； S=-198.2J.K-1.mol-1该温度下，该反应能否正向自发？该温度下，该反应能否正向自发？HTS= -92.2KJ/mol + 298K X0.1982KJ.K-1.mol-1 = -33.1KJ/mol任何任何实际发生实际发生的反应的反应都具有一定的可逆都具有一定的可逆性，所以性，所以任何可逆反应任何可逆反应都有进行的限度都有进行的限度。如何定量的描述化学反应的限度呢？如何定量的描述化学反应的限度呢？第二节第二节 化学平衡常数
2、化学平衡常数1、化学平衡常数及表达式、化学平衡常数及表达式2、化学平衡常数的换算和计算、化学平衡常数的换算和计算一、化学平衡常数一、化学平衡常数1、是、是指在一定指在一定温度温度下，下，可逆反应可逆反应无论从正反应开无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数幂的乘积的比值是个常数符号：符号：K 单位：复杂单位：复杂一般一般有浓度有浓度平衡常
3、数平衡常数(Kc)和和压强压强平衡常数平衡常数(Kp)2、化学平衡、化学平衡常数的意义：反映了常数的意义：反映了化学反应进行化学反应进行的的程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完程度，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全。全。3、平衡常数、平衡常数Kc只是温度只是温度T的函数的函数.rGm= - RTlnKc故故lnKc = -rGm/RT 对于已知反应对于已知反应rGm为确定值为确定值,R为常数为常数,对于下列可逆反应：对于下列可逆反应：aA + bB cC + dD，则有：，则有：4、K的表达式的表达式( )()( )( )cdabcCcDKcAcB纯纯固体、纯固体、纯溶剂溶剂浓
4、度浓度固定，固定，不写在不写在K的表达式的表达式中中同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同注意注意：Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温高温3Fe(s) + 4H2O(g) 【练习练习】Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+)H(c)N( c)NH(cK232321N2+3H2 2NH32NH3 N2+ 3H2)NH(c)H(c)N(cK322322 N2 + H2 NH31232)H(c)N(c)NH( cK/22322133二、化学平衡常数与
5、方程式的关系二、化学平衡常数与方程式的关系方程式互为可逆，方程式互为可逆，K互为倒数；互为倒数；物质系数变倍数，物质系数变倍数，K变变指数；指数；2A + B A2B K总总（1） A + B AB K1（2） A + AB A2B K2则则 K = K1 K2两个方程式相加，两个方程式相加，K相乘相乘两个两个方程式相减，方程式相减，K相除。相除。【练习练习】2、化学平衡常数的计算、化学平衡常数的计算三段式计算法三段式计算法曾经的苦，现在的痛，曾经的苦，现在的痛， 都是将来的笑颜！都是将来的笑颜！化学平衡常数应用化学平衡常数应用【复习巩固复习巩固】写出该反应化学平衡常数的表达式写出该反应化学平
6、衡常数的表达式CH3COO-(aq)+H20(l) CH3COOH(aq)+OH-(aq)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)1、判断化学反应的限度、判断化学反应的限度K105 反应进行完全反应进行完全K10-5 反应很难进行反应很难进行 K105 10-5K 向逆反应向逆反应方向进行方向进行 Q=K 处于化学平衡状态处于化学平衡状态 Q0K增大增大H0K减小减小审题审题二、K的应用【讲解】1.比较同一可逆反应在不同条件下进行的程度。K的数值越大，反应程度越大。2.判断化学反应可能进行的程度。K105或106时 ，反应进行的较完全；10-5K105或10-6K106时，反应可逆；K10-5或10-6时，反应很难正向进行。3. 判断可逆反应是否达到平衡状态。对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在某温度下，用浓度商Q与K比较大小来判断是否达到平衡。Q = K 反应状态：平衡状态。Q K 反应状态：反应逆向进行。4.判断可逆反应平衡移动的方向练习：已知一定条件下，A(g) 2B(g)达到平衡，再加入一定量的A，平衡向 反应方向移动。5.利用K可判断反应的热效应根据某反应的平衡常数K随温度变化的情况，可判断该反应是放热反应还是吸热反应。若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
