1、专题复习从物质自身所具有能量的角度对吸热反应和放热反应进行对比一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取一个确定的化学反应发生时是吸收能量还是释放能量，取决于反应物和生成物的决于反应物和生成物的总能量总能量的相对大小。的相对大小。U=U(反应产物)-U（反应物）1. 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热，通常用Q表示。单位kJmol-1或Jmol-1约定：反应吸热时Q取正值 反应放热时Q取负值2.内能：若反应过程中没有做功（如反应前后体系的体积不变且没有做电功等其他功），U=Qv（恒容反应热）中和热在在稀溶液稀溶液中，
2、酸跟碱发生中和反应而生成中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H1mol H2 2O O，这时的反应热叫，这时的反应热叫做做中和热中和热。稀溶液稀溶液。（强）酸与（强）碱强）酸与（强）碱。不包括不包括离子在水溶液中的生成热、电解质离子在水溶液中的生成热、电解质电离的电离的吸热吸热所伴随的热效应。所伴随的热效应。生成生成1mol1mol水水，中和反应的实质是，中和反应的实质是H H+ +和和OHOH- -化合生成化合生成 H H2 2O O，若反应过程中有，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。中和热：强酸与强碱中和热：强酸与强碱 57
3、.3 kJ mol57.3 kJ mol-1-1摩尔燃烧焓（燃烧热）定义：某物质的摩尔燃烧焓是指在一定反应温度和压强条件下，1mol纯物质完全氧化为同温度下的指定产物时的焓变，并指定物质中含有的氮元素氧化为N2(g)、氢元素氧化为H2O(l)、碳元素氧化为CO2(g)、硫元素氧化为SO2(g)、氯元素氧化为HCl(aq) 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、 -1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1
4、C-330kJmol-1D+330kJmlo-1【答案】A3.焓变经过长期研究，科学家定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H，单位为J或kJ,用它的变化来描述等压反应的反应热。Qp= H= H（反应产物）（反应产物）- H（反应物）（反应物）盖斯定律1.定义一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样。此定律称为盖斯定律。注意：一般实验室进行的反应大多是在等压除体积功之外没有其他功产生的，此时化学反应的反应热就是该反应的焓变。2.特点在给定条件下，一个化学反应的焓变只取决于反应体系的始态和终态，与反应途径无关。始态终态acbHH2H1H3H4H54.热化学方程式在热化学中，常用热化
5、学方程式把一个化学反应中物质的变化物质的变化和反应的焓变焓变同时表示出来。例如：在298K时，1molH2（g）和0.5molO2(g)反应生成1molH2O（l）放出285.8kJ热量，此反应的热化学反应方程式可写为：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H(298K)=-571.6kJmol-1 思考：下列热化学方程式的含义？在在298K298K时，时，2molH2molH2 2（g g）和）和1molO1molO2 2(g)(g)反应生成反应生成2molH2molH2 2O O（l l）放出）放出571.6kJ571.6kJ热量。热量。注意：热化学方程式中的系数只表示其物质的量系数
6、只表示其物质的量，可以是整数也可是分数。要指明反应的温度和压强。若无特别说明，则温度298K，压强101kPa，。各物质的状态要标明，气体-g ,液体-l，固体-s,溶液-aq。热化学方程式后面空一格标注H，若为放热反应H为“-”，若为吸热反应H为“+” H的单位是kJmolkJmol-1-1， 其数值与热化学方程式的系数相对应，若系数扩大n倍，则H的数值也扩大n倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但数值的绝对值不变。根据热化学方程式计算注意：热化学方程式的H 值与反应物生成物的状态有关。热化学方程式的H 值其系数相对应，若系数扩大n倍，则H的数值也扩大n倍；若反应逆向进行，则H 改变符号，但数值的绝对值不变。从化学键的角度对吸热反应和放热反应进行对比H=E(反应物的键能)-E(生成物的键能)
