1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第1 1节节 水与水溶液水与水溶液( (第第2 2课时课时) )学习目标学习目标1 1通过室温下溶液中通过室温下溶液中c c平平(H(H) )、c c平平(OH(OH) )数据的对比，数据的对比，从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。从本质上认识溶液呈酸碱性的原因。2 2知道知道pHpH的定义，认识的定义，认识pHpH与溶液酸碱性的关系。与溶液酸碱性的关系。3 3能进行能进行pHpH的简单计算。的简单计算。化合物化合物C/(mol/L)C平平(H+)/(mol/L)C平平(OH-)/(mol/L)HCl1.010-21.010-2HNO31.01
2、0-31.010-3NaOH1.010-21.010-2KOH1.010-31.010-31.010-121.010-111.010-121.010-111.下表列出了室温下一些溶液的C平(H+)或C平(OH-)，请填上空缺的数据。2.由表中的数据能找出什么规律?在酸性溶液中也存在着在酸性溶液中也存在着OH-，只是，只是H+的浓度比的浓度比OH-的浓度大的浓度大;在碱性在碱性溶液中也存在着溶液中也存在着H+，只是，只是OH-的浓度比的浓度比H+的浓度大。的浓度大。溶液的酸碱性由溶液中溶液的酸碱性由溶液中H、OH浓度相对大小决定：浓度相对大小决定：酸性酸性: c平平(H+) c平平(OH)中性中
3、性: c平平(H+) c平平(OH)碱性碱性: c平平(H+) c平平(OH)常温常温25c平平(H+)107mol/Lc平平(H+)107mol/Lc平平(H+)107mol/L三、溶液的酸碱性与三、溶液的酸碱性与PHPH1、溶液的酸碱性、溶液的酸碱性（1）K KW W（100100）=10=10-12 -12 molmol2 2LL-2-2，求求此时纯水中的此时纯水中的HH+ + = = . .（2) 100100时，时，HH+ + = =1 110107 7mol/Lmol/L溶液呈溶液呈 性。性。106mol/L碱碱练习练习C平平(H+)或或C平平(OH-)的大小表示溶液的酸碱的大小表
4、示溶液的酸碱度度意义：意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。定义式：定义式：pH=-lgc平平(H+)2、溶液的酸碱性的表示方法：溶液的、溶液的酸碱性的表示方法：溶液的PHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系中性中性酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14c平平(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-1010-1110-12 10-1310-1425 pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系任意温度任意温度25酸碱性与酸
5、碱性与PH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c c平平(H(H+ +) )c c平平(OH(OH- -) )c c平平(H(H+ +) = c) = c平平(OH(OH- -) )c c平平(H(H+ +) )c c平平(OH(OH- -) )PHPH7 7PH = 7PH = 7PHPH7 7c c平平(H(H+ +) ) 越大，越大，PHPH越小，酸性越强越小，酸性越强c c平平(OH(OH- -) ) 越大，越大，PHPH越大，碱性越强越大，碱性越强中性中性溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系适用适用PHPH表示酸碱性的范围：表示酸碱性的范围：0140143. pH的测定方
6、法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围内发生的。我值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做值范围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.1 4.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14(1) (1) 酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色(2) pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)(整数位整数位)
7、pH试纸的试纸的使用方法使用方法用镊子用镊子取取一小片试纸放在表面皿或玻璃片一小片试纸放在表面皿或玻璃片, ,用洁净的玻璃棒用洁净的玻璃棒蘸蘸取取待测液待测液点点在试纸中央在试纸中央, ,等颜色等颜色显显示变化稳定后与标准比色卡对示变化稳定后与标准比色卡对比比来判断来判断PHPH的大小。的大小。（1）pHpH试纸使用前能否用蒸馏水润湿？试纸使用前能否用蒸馏水润湿？若用润湿的若用润湿的pHpH试纸测量溶液的试纸测量溶液的pHpH对结果有何影对结果有何影响？响？（2)某同学用某同学用pHpH试纸测得某硫酸溶液的试纸测得某硫酸溶液的pHpH为为4.24.2，他的结论正确吗？为什么？他的结论正确吗？为
8、什么？讨论讨论pH试纸使用注意事项试纸使用注意事项（3）利用酸度计（又叫）利用酸度计（又叫pH计）测定（精确测定，精确到小数点后两位）计）测定（精确测定，精确到小数点后两位）1、若为强酸溶液，可由强酸的浓度直接求H+，再计算，再计算p pH H。例例1 1、计算常温下，、计算常温下，5 510103 3mol/Lmol/L的硫酸溶液的的硫酸溶液的pH=pH=？ pH=22、若为强碱溶液，先确定溶液的OH，由Kw求出H+，再计算pH。例例2、常温下，将、常温下，将0.01molmol氢氧化钠固体溶于水得到氢氧化钠固体溶于水得到1L溶液，溶液，求求pH=？pH=12四、溶液四、溶液pH的计算的计算
9、3、混合溶液的、混合溶液的pH的计算的计算（1）两种强酸溶液混合）两种强酸溶液混合例3、常温下，pH=2的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH?（2）两种强碱溶液混合）两种强碱溶液混合例4、室温下，将200mL 5103mol/L的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与100mL 2102mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH?pH=2.3pH=12中和后碱过量先求中和后碱过量先求OH，由，由Kw求出H+，再计算，再计算p pH H。例5、常温下，将0.12mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合，求pH(3)强酸和强碱溶液的混合强酸和
10、强碱溶液的混合恰好完全反应，溶液呈中性恰好完全反应，溶液呈中性pH=7中和后酸过量先求中和后酸过量先求H+，再计算，再计算pH。例6、常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡等体积混合，求pHpH=2pH=12例例8. pH=3的盐酸的盐酸 加水稀释到原来的加水稀释到原来的10倍，倍，pH= 加水到加水到原来的原来的103倍，倍，pH = , 加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH= , 加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH= 。例例9. pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的倍，则溶液的pH= ； 加水稀释到原来的加水稀释到原
11、来的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH= ；加水稀释到原来的加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH= ；加水稀释到原来的加水稀释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH= 。4 6 接近接近7 接近接近7 9 8 接近接近7 接近接近7 4、酸、碱溶液稀释后、酸、碱溶液稀释后pH变化的计算变化的计算注意：常温，注意：常温，pH=6pH=6或或8 8时，酸碱溶液无限稀释，不可忽略水时，酸碱溶液无限稀释，不可忽略水的电离，稀释后，的电离，稀释后，pHpH只能约等于只能约等于7 7或接近或接近7 7：酸不能大于：酸不能大于7 7；碱；碱不能小于不能小于7 7对于强酸溶液（对于强酸溶液（ pH=a ）每稀释）每稀释10n倍，倍， pH增大增大n个单位，即个单位，即pH=a+n对于强碱溶液（对于强碱溶液（ pH=b ）每稀释）每稀释10n倍，倍， pH减小减小n个单位，即个单位，即pH=b-n酸是酸、碱是碱，无限稀释酸是酸、碱是碱，无限稀释7 7为限为限强酸、强碱的稀释：强酸、强碱的稀释：稀释公式：稀释公式：c平平(H+)浓浓V浓浓=c平平(H+)稀稀V稀稀 c平平(OH)浓浓V浓浓=c平平(OH)稀稀V稀稀知识体系知识体系
