1、第第3 3章章第第3 3节沉淀溶解平衡节沉淀溶解平衡第第1 1课时课时目标领航目标领航 任务驱动任务驱动 评价镶嵌评价镶嵌 赢在新课堂赢在新课堂学习目标学习目标核心素养培养核心素养培养1. 1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进知道难溶电解质的沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。行描述。变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想2.2.能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度能通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念，积概念，能写出溶度积的表达式能写出溶度积的表达式。知道溶度积可以反知道溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。映难溶电解质在水中的溶解能力。证据推理与模型认知证
2、据推理与模型认知3.3.能运用溶度积和平衡移动的观点对溶液中沉淀的生能运用溶度积和平衡移动的观点对溶液中沉淀的生成、溶解成、溶解进行理论和过程分析进行理论和过程分析，能对相关实验的现象，能对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。以及生活中的一些相关问题进行解释。变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想科学态度与社会责任科学态度与社会责任4.4.能从问题和假设出发，并依据探究目的，设计探究能从问题和假设出发，并依据探究目的，设计探究方案，方案，运用化学实验、理论计算进行探究运用化学实验、理论计算进行探究，能参与有，能参与有关化学问题的社会实践活动。关化学问题的社会实践活动。科学探究与创新意
3、识科学探究与创新意识 石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？2020易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度/g/g101100.0110.012.2.溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：注：注：物质在水中物质在水中“溶溶”与与“不溶不溶”是相对的是相对的， “ “不溶不溶”是是指难溶，指难溶，没有绝对不溶的物质没有绝对不溶的物质。1. 1.溶解度：溶解度：知识回顾：知识回顾：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g100
4、g溶剂中溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量达到饱和状态时所溶解的溶质的质量3.3.溶解度的影响因素溶解度的影响因素【问题【问题1】在】在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？固体有没有溶解过程？将形状不规则的将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变你得到什么启示？你得到什么启示？【问题【问题2】NaCl能不能与盐酸反应？能不能与盐酸反应？ 在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？溶液中加入浓盐酸有什么现象？资料小卡片资料小卡片1
5、 1： NaClNaCl，无色立方晶体，无色立方晶体 ，2020，在在水中溶解度为水中溶解度为36.0g,36.0g,微溶于乙醇、液氨，不溶于微溶于乙醇、液氨，不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。动动手动动手-【分组实验分组实验】动动脑动动脑-【现象分析现象分析】温馨提示：浓盐酸具有强腐蚀性温馨提示：浓盐酸具有强腐蚀性谈合作谈合作-【讨论交流讨论交流】实验小卡片实验小卡片1 1：取：取2 2滴管饱滴管饱和氯化钠溶液于试管中，和氯化钠溶液于试管中，加入加入2 2滴管浓盐酸，观察滴管浓盐酸，观察实验现象。实验现象。 PbI2在水中在水中能否能否溶解？溶
6、解？PbI2任务一任务一 沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的建立实验小卡片实验小卡片2：取：取1药药匙匙PbI2置于小烧杯中，置于小烧杯中，加加20mL蒸馏水，用蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置片玻璃棒搅拌，静置片刻，取上层清液于刻，取上层清液于2支试管中，分别加入支试管中，分别加入0.1mol/LKI溶液、溶液、0.1mol/LAgNO3溶液，溶液，观察实验现象观察实验现象“01010202加入几滴加入几滴0.1molL-1AgNO3溶液溶液实验现象： 。 结论： 。实验现象： 。 结论： 。黄色沉淀黄色沉淀溶液中含有溶液中含有Pb2+黄色沉淀黄色沉淀溶液中含有溶液中含有I-PbI2 Pb2 + 2
7、l-（s） （aq）（aq）Pb2+ l-动画演示动画演示：PbI2在水中溶解平衡在水中溶解平衡 PbI2 (s) Pb2aq)+2I-(aq) 溶解溶解生成生成1 1、概念：、概念：2 2、表达式：、表达式：完成学历案完成学历案 练习练习1 1思考：沉淀溶解平衡方程式和电离方程式异同？思考：沉淀溶解平衡方程式和电离方程式异同？ 一定温度下一定温度下, ,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时, ,形形成电解质的饱和溶液成电解质的饱和溶液, ,达到平衡状态达到平衡状态, ,我们把这种平衡称为我们把这种平衡称为沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡。 PbI2 (s) P
8、b2aq)+2I-(aq) 一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡特征：特征：逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变变变-平衡移动，符合勒平衡移动，符合勒夏特列原理夏特列原理【问题问题5】对于平衡对于平衡: AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl- (aq) H0若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响?完成学历案完成学历案2min 沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡的影响因素：（1）内因）内因 （2）外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应）外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应任务二任务二 溶度积常数及其意义溶度积常数及其意义阅读课本p109 完成学历案练习3、【阅读】(1)(2) 3mi
9、n二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数-溶度积常数或溶度积溶度积常数或溶度积Ksp1、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离、概念：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变。其离子浓度的次方的乘积为一个常数，这子浓度保持不变。其离子浓度的次方的乘积为一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。表示。2、表达式：、表达式：Ksp= c平平(Pb2+)c2平平(I-) =7.110-9mol3 L-3 PbI2 (s) Pb2aq)+2I-(aq) Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力反映了难溶电解质在水中的
10、溶解能力有人说有人说Ksp越大，其物质的溶解度就越大，越大，其物质的溶解度就越大，你认为正确吗？你认为正确吗？资料小卡片资料小卡片2 2：氢氧化镁悬浊液可：氢氧化镁悬浊液可使酚酞溶液呈红色。使酚酞溶液呈红色。Ksp(Mg(OH)2)=5.610-12mol3 L-3 c(OH-)=2.2410-4mol/L c(Mg2+)=1.1210-4mol/L完成学历案完成学历案练习练习4、5任务三任务三 沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用阅读课本p109、p110(第一段内容) 完成学历案练习6 2min三、沉淀溶解平衡的应用三、沉淀溶解平衡的应用-沉淀溶解与生成沉淀溶解与生成离子的浓度商离子的浓度
11、商QcQc和溶度积和溶度积KspKsp的关系：的关系：（1）Q = Ksp时难溶电解质达到时难溶电解质达到_，溶液是饱和溶液。，溶液是饱和溶液。（2）QKsp溶液中将溶液中将_，直到溶液中的，直到溶液中的Q = Ksp为止。为止。（3）QKsp溶液为溶液为_，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将固体将_，直到溶液中，直到溶液中Q = Ksp时，溶液达到饱和。时，溶液达到饱和。沉淀溶解平衡析出沉淀不饱和溶液溶解溶解学以致用学以致用1 1：回扣：回扣 为什么滴加为什么滴加KI溶液后在上层清液中会溶液后在上层清液中会出现黄色沉淀？出现黄色沉淀？ 阅读课本p1
12、10 完成学历案问题7、8 2min【问题问题7 7】已知已知BaSOBaSO4 4与与BaCOBaCO3 3都难溶于水，且都难溶于水，且KspKsp相差很小，利相差很小，利用用X X射线进行消化系统透视时，却用射线进行消化系统透视时，却用BaSOBaSO4 4而不用而不用BaCOBaCO3 3作造影剂，作造影剂，原因何在？原因何在？学以致用学以致用2 21.Ba2+有剧毒2.胃酸的pH约为0.91.5【问题【问题8 8】BaBa2+2+ 有毒，如遇钡离子中毒，应尽快用有毒，如遇钡离子中毒，应尽快用5.0%5.0%的的 NaNa2 2SOSO4 4溶液洗胃，能解毒吗？溶液洗胃，能解毒吗？1.K
13、sp(BaSO4)=1.110-10mol2L-22. 5.0%的Na2SO4浓度约为0.35molL-11. 将将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液溶液和和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合得到溶液混合得到浊液浊液a，过滤得到滤液，过滤得到滤液b和白色沉淀和白色沉淀c。下列分析不正确的是。下列分析不正确的是 （ ）A. 浊液浊液a中存在沉淀溶解平衡：中存在沉淀溶解平衡：BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq)B. 若若向滤液向滤液b中滴加中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，溶液，无明显变化无明显变化C. 若向滤液若向滤液b中滴加中滴加0.01m
14、ol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀溶液，会出现白色沉淀D. 若向滤液若向滤液b中滴加中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，无明显变化溶液，无明显变化【当堂检测】【当堂检测】D【当堂检测】【当堂检测】A2. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是说法正确的是 ( )ACa2数目减少数目减少 Bc(Ca2)增大增大 Cc(OH)减小减小 Dc(OH)增大增大【当堂检测】【当堂检测】3. 将足量将足量BaCO3分别加入分别加入: 30ml水水 10ml 0.2mol/L Na2CO3 溶液溶液 50ml 0.01mol/L BaCl2溶液溶液 100ml 0.01mol/L HCl 中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度的浓度由由大到大到小的顺序为：小的顺序为：_。答案：课堂小结课堂小结难溶电解难溶电解质的溶解质的溶解平衡平衡平衡的建立平衡的建立概概 念念应应 用用影响因素影响因素溶度积溶度积收获收获疑惑疑惑感谢！目标领航目标领航 任务驱动任务驱动 评价镶嵌评价镶嵌 赢在新课堂赢在新课堂
