1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目原子结构与元素周期表课 次第（ ）次课知识回顾知识点温习：1、氢原子光谱和波尔的原子结构模型2、量子力学对原子核外电子运动状态的描述3、比较原子轨道能量高低的规律新课精讲之知识板块一：基态原子的核外电子排布知识板块1：基态原子的核外电子排布原则（1）能量最低原则：电子在原子轨道上的排布要尽可能地使电子的能量为最低。即原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。（2） 泡利不相容原理：一个原子轨道中最多能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必
2、须相反。 例如氦原子有两个电子，按能量最低原则，这两个电子都应当排布在1s原子轨道上：1s2。按泡利不相容原理，1s轨道上应排两个自旋方向相反的的电子： ，而不能写成（3） 洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。特别提醒：(1)不能电子层上的能级出现交错现象，基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序如下图所示：（2） 当能量相同的原子轨道在全满（p6、d10、f14）、半满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为Ar3d54s1,29Cu的电子排布式为Ar3d104s1，这一点可
3、看成是洪特规则的特例，也是考试的常例。1下列说法中正确的是( )A周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素都在同一族C同族元素的最外层电子数一定相同D同周期元素的电子层数相同【D】2元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化 D元素的原子半径呈周期性变化【A】3科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )A类铅元素原子的最外层电子数为6 B其常见价态为+2、+3、
4、+4C它的金属性比铅强 D它的原子半径比铅小【C】4右图是周期表中短周期的一部分，A、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（ ）ACBA B为第二周期的元素BC为VA族元素C 三种元素都为非金属元素DB是化学性质最活泼的非金属 【C】5已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）A1.10 10-10m B0.8010-10m C1.2010-10m D0.7010-10m 【A】6X、Y、Z中三种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，
5、Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则三种元素的原子序数大小顺序是（ ） AZYX BZXY CXYZ DXZY 【A】7对照元素周期表, 下列叙述中不正确的是: （ ）A 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【C】8目前含有元素硒（Se）的保健品已涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A原子序数24 B最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C原子半径比钙小
6、D气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定【A】9下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DNH3【B】10某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数（ ）A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+25【D】11A、B是原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，如果由A、B两种元素组成的化合物，则化合物的化学式可能是（ ）AAB2 BBA2 CAB DA2B2【D】12美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均
7、未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是（ ）A它的中子数是118 B它是第八周期元素C它是活泼的金属元素 D它的最外层电子数是8 【D】13某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）A5n-12B3n-12C3n-6Dn-10 【B】14已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( ) A全部 B C D除
8、以外【B】15电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是（ ）A原子半径 XYZ B气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZ D单质与氢气反应难易XYZ 【A】16. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.Li、Na、K元素的原子电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【C】17.第二主族中的铍在一定条件下可形成化合物Na2BeO2。下列有关铍及其化合物的
9、叙述错误的是( ) A、单质铍可溶于烧碱溶液生成H2； B、Na2BeO2是一种盐 C、氢氧化铍易溶于水； D、单质铍不能与冷水反应生成H2 【C】18.可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是( ) A、“类钫”在化合物中呈+1价； B、“类钫”属过渡元素，具有放射性； C、“类钫”单质的密度小于锂的密度； D、“类钫”单质有较高的熔点。 【A】19.元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是( ) A、Y3X2 B、X2Y3 C、X3Y2 D、Y2X3 【C】
