(2019)新鲁科版高中化学选择性必修二第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题(含答案)(1).docx

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1、不同聚集状态的物质与性质检测题一、单选题1在分析某有机物分子组成与结构时,不会涉及到的选项有A红外光谱B核磁共振氢谐C色谱D质谱2下表给出几种氯化物的熔、沸点:NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点()80171278268沸点()1 4651 4121 60057.6CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1500 时,NaCl可气化MgCl2水溶液不能导电。则上述各项中与表中数据一致的有A仅B仅CD3下列金属的性质中与自由电子无关的是( )A密度B导热性C导电性D金属光泽4下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰有两个的是ACH3OCH3BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DC

2、H3COOCH2CH35下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl晶体结构的图象是( )A图(2)和图(3)B图(1)和图(4)C只有图(1)D图(1)和图(3)6下列物质既属于离子化合物又含有共价键的是( )AHClBCl2CCaCl2DNaOH7下列化学用语或物质的性质描述正确的是A图1的键线式表示烃的名称为:3,7二甲基4乙基辛烷B符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D治疗疟疾的青蒿素(如图2),分子式是C15H20O58BN(氮化硼)和CO2

3、中的化学键均为共价键,BN的晶体熔点高且硬度大,而CO2的晶体(干冰)却松软而且极易升华,由此判断,BN的晶体类型是A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体9下列各组物质中 ,化学键相同、晶体类型也相同的化合物是( )ASi和SiO2BH2O和CO2CNaOH和NaClDKCl和HCl10下列说法正确的是( )A干冰与NH4Cl都属于分子晶体BMgCl2中既有离子键又有共价键C冰熔化时,HO键发生断裂D熔沸点由高到低的顺序:金刚石NaClH2O11下列关于物质结构的说法错误的是A晶格能:NaFNaClNaBrB基态碳原子有三种能量不同的电子CCH4和都是正四面体结构,键角均为10928D甲醛(

4、HCHO)的键角约为120,分之间存在氢键12钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a pm,下列说法错误的是A该钒的氧化物的化学式为VO2BV原子在该晶体中的堆积方式为体心立方CV原子的配位数与O的配位数之比为1:2D该晶胞的密度为 g/cm313有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为r cm),下列叙述错误的是A晶胞的空间利用率:B金属晶体是一种“巨分子”,可能存在分子间作用力C晶胞中含有的原子数分别为: 2, 4D晶胞中原子的配位数分别为: 6 , 814请回忆食盐晶体的晶胞结构。已知食盐的密度g/cm3,其摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数的值为NA,则在

5、食盐晶体中Na+和C1-的核间距大约是AcmB cmCcmDcm二、实验题15化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如下图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题:(1)A装置分液漏斗中有关反应的化学方程式:_。(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是_。(3)写出E装置中所盛放试剂的名称:_。(4)要确定该有机物的分子式,还需要测定_,目前最精确、最快捷的测定方法是_。16下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧,通过测定生成的CO2和H2O的质量,来确定有机物分子式。(1)A装置是提供实验所需的O2,B装置中浓

6、硫酸的作用是_;C中CuO的作用是_。(2)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种,准确称取0.44 g样品,经充分反应后,D管质量增加0.36g,E管质量增加0.88 g,已知该物质的相对分子质量为44,则该样品的化学式为_。(3)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示,峰面积之比为1:3则其结构简式为_;若符合下列条件,则该有机物的结构简式为_ 。环状化合物只有一种类型的氢原子(4)某同学认E和空气相通,会影响测定结果准确性,应在E后再增加一个装置E,其主要目的是_。三、元素或物质推断题17在1到20号元素中,已知五种元素的核电荷数的大小顺序为FABDE;A、F具有相同的电子层B

7、、F具有相同的最外层电子数;A与B形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。(1)写出D元素形成的单质的结构式_;E、F和B三种元素形成的化合物属于_(填晶体类型);写出B和E形成的化合物的化学式_。(2)在标准状况下,1克E的单质在足量的B的单质中完全反应,放出142.9kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_。(3)元素Y的原子质子数比A多9,假如Y形成的强碱式量为M,把质量为mg的该强碱,在一定条件下,完全溶解在水中得到VmL饱和溶液,若此溶液的密度为,则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为_。18原子序数依次增大的短周期主族元素a、

8、b、c、d、e中,a原子的最外层电子数为其周期数的2倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为_(填元素符号,下同),c为_。(2)由这些元素形成的双原子分子有_。(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于共价晶体的是_(填化学名称),属于离子晶体的是_(填化学式,下同),属于金属晶体的是_,属于分子晶体的是_。(每空填一种即可)19原子序数小于等于36的Q、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,其中Q是原子半径最小的元素,W和Y的基态原子2p能级所含成单电子数均为2,Z的基态原子核外含有13种运动状态

9、不同的电子。回答下列问题(涉及元素时用对应的元素符号表示):(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)1molQWX与1molWQ2Y所含键的比值为_。(3)根据等电子体理论可以预测WXY-的空间构型为_。(4)一种由X和Z两种元素形成化合物的晶胞如图所示,该晶胞的化学式为_。(5)实验室合成一种由W和X两种元素形成的化合物,该化合物具有空间网状结构,其中每个W原子与4个X原子形成共价键,每个X原子与3个W原子形成共价键。该化合物的化学式为_。该化合物所属晶体类型为_晶体,预测其熔点应_金刚石(填“高于”或“低于”)。四、计算题20已知金属铜为面心立方晶体,如图所示,铜的相

10、对原子质量为63.54,密度为8.936g/cm3,试求:(1)图中正方形边长a_(2)铜的金属半径r。(说明:a和r只要用原始数据列出表示式即可)_。 参考答案1C 2D 3A 4C 5B 6D 7C 8B 9B 10D 11D 12C 13B 14D 152H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2) 使有机物充分氧化生成CO2和H2O 碱石灰或氢氧化钠 有机物的相对分子质量 质谱法 16吸收氧气中水蒸汽或干燥氧气 使有机物充分氧化生成CO2 C2H4O CH3CHO 吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽 17NN 分子晶体 H2O、H2O2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-571.6kJ/mol mol/L 18C Na CO、O2、Cl2 金刚石 NaCl Na CO(合理即可) 19N、O、Al 23 直线形 AlN C3N4 原子 高于 20

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