1、第2节几种简单的晶体结构模型第1课时金属晶体离子晶体课前自主学习学习任务一金属晶体任务驱动：根据你的生活经验和下表所提供的信息思考：物理性质物理性质比较导电性(以银为100) 银(100)铜(99)金(74)铝(61)锌(27)铁(17) 密度/gcm3金(19.3)铅(11.3)银(10.5)铜(8.92)铁(7.86)锌(7.14)铝(2.7)熔点/钨(3410)铁(1535)铜(1083)金(1064)银(962)铝(660)锡(232)硬度(以金刚石为10)铬(9)铁(45)银(2.54)铜(2.53)金(2.53)铝(22.9)铅(1.5)(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制
2、？(2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？(4)物理性质中与自由电子关系最为密切的是什么？概念及物理性质概念_通过_形成的晶体成键微粒_和_微粒间作用力_物理性质有良好的导电性、导热性和延展性金属原子金属键金属阳离子自由电子金属键【想一想】(1)电解质在熔化状态或溶于水能导电，这与金属导电的本质是否相同？提示：电解质在熔化状态或溶于水时是离子的定向移动导电，是化学变化；金属导电是自由电子的定向移动，是物理变化，本质不同。(2)金属在发生变形延展时，金属键断裂吗？提示：不断裂。(3)金属在通常状况下都是晶体吗？金属晶体的性质与哪些因素有关
3、？提示：不是，如汞；金属键和金属原子的堆积方式决定金属的性质。学习任务二离子晶体任务驱动：观察分析下表，思考下列问题：离子化合物NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm290276205晶格能/kJmol17367873890熔点/7508012800摩氏硬度2.52.56.5晶格能与晶体的熔点、硬度有怎样的关系？影响晶格能大小的因素有哪些？1概念概念_通过_结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体成键微粒_微粒间作用力_阳离子和阴离子离子键阳离子、阴离子离子键2.常见AB型的离子晶体晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶体结构模型晶体类型NaCl型CsCl型ZnS型晶胞中微粒数Na
4、_Cl_Cs_Cl_Zn2_S2_符合类型Li、Na、K、Rb的卤化物、AgF、MgO等CsBr、CsI、NH4Cl等BaO、BeS等4411443.晶格能概念1 mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量意义衡量离子键的强弱。晶格能越大，表示离子键越_，离子晶体越_影响因素与核间距有关；与阴、阳离子所带的电荷数有关；与离子晶体的_有关对晶体物理性质的影响晶体结构类型相同时，晶格能越大，熔、沸点越_，硬度越_强稳定结构类型高大4.物理性质熔、沸点较高硬度较大，但较脆溶解性一般水中_，非极性溶剂中_导电性固态时_，熔融状态或在水溶液中_易溶难溶不导电能导电【想一想】(1)离子晶体是否全由
5、金属元素与非金属元素组成？提示：不一定，如NH4Cl固体是离子晶体但它不含金属元素。(2)离子晶体的化学式是表示真正的分子构成吗？提示：不是。离子晶体的化学式仅代表晶体中阴、阳离子个数比，并不代表分子构成，所以离子晶体中不存在分子。课堂合作探究离子晶体金属晶体堆积方式非等径圆球密堆积等径圆球密堆积构成微粒阴、阳离子金属阳离子、自由电子粒子间作用力离子键(强)金属键(有强、有弱)熔化时需克服的作用力离子键金属键离子晶体金属晶体物质的性质熔、沸点较高一般较高，少部分低硬度硬而脆一般较大，少部分小导电性固态不导电，熔融或水溶液导电晶体、熔融均导电导热性不好良好延展性没有良好溶解性易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂难溶(Na等与水反应)AlCl3NaClMgONaW(钨)熔点/1908012852983410沸点/182.7141236008835927NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格能/kJmol17873 890课堂素养达标本课结束本课结束
