1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1第三章物质在水溶液中的行为期末复习检测（二）一、单选题1中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( )A明矾B火碱C草木灰D熟石灰2实验室配制澄清的FeCl3溶液，可在蒸馏水中加入少量A盐酸B稀硝酸C氢氧化钠溶液D稀硫酸3下列物质在常温下水解时，对应离子方程式正确的是( )ANa2CO3：CO+H2OCO2+2OH- BNH4Cl：NH+H2ONH3H2O+H+CCuSO4：Cu2+2H2OCu(OH)2+2
2、H+ DNaHS：HS-+H2OS2-+H3O+4下列说法正确的是( )A当pH=7时，溶液一定呈中性B用pH试纸测出某溶液的pH值为3.2C0. 1 molL-1盐酸溶液中水电离出的c(H+)大于水电离出的c(OH-)D0. 1 molL-1盐酸溶液水电离出c(H+) 小于0. 1 molL-1醋酸溶液水电离出c(H+)5室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH)为ABCD6在下列各溶液中的离子，定能大量共存的是()AK+、Cu2+、Cl-、SOBK+、Cl-、Ag+、NOCNa+、CO、NO、H+DK+、Fe3+、Cl-、OH-7下列电离方程式书写正确的是()AH2SO4H2+
3、SOBH2CO32H+COCBa(OH)2Ba2+OH-DA12(SO4)32A13+3SO8下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ）AHNO3BFeCl3CNaHSO4DNaCl9下列离子方程式书写正确的是（）A过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2 B碳酸钠溶液与醋酸溶液：CO+2H+=CO2+H2OC碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 D氢氧化铜溶液与硫酸混合：OH-+H+=H2O10下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )2OH-+CO2=CO+H2OCuO+2H+=Cu2+H2OAg+Cl-=AgClFe+Cu2+=Fe2+CuABC
4、D没有11在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A某无色的溶液：K+、Na+、Cl-、MnO B透明溶液中：Cu2、Mg2、SO、Cl-C含碳酸钠的溶液：K+、OH-、Cl-、Ba2+ D使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Ca2+、NO、Cl-12ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl溶液、盐酸和NaClO2溶液为原料，按照以下流程制取ClO2，下列说法正确的是( )A电解时，阳极电极反应式为 B电解过程中，混合溶液的pH逐渐减小C可用碱石灰除去ClO2中的NH3 D向溶液X中滴加AgNO3溶液，观察到沉淀生成，说明X中含有Cl13下列指定反应的离子
5、方程式正确的是( )A碳酸氢钠的水解方程式：HCO+H2OCO+H3O+B用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO+6H+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+8H2OC用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO+2H2O+2CO2D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+14我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：已知：I.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。II.各种金
6、属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+ Mn2+Fe2+Fe3+|Al3+pH8.010.19.03.24.7下列说法中不正确的是A滤渣A主要成分：S和SiO2 B适量金属锌是为了回收金属Cu和CdC步骤中，加入物质X可以是MnO2，调pH：4.7pH”“”或“=”)。(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是_。a.v(O2)正=2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器
7、中含SO3 0.18 mol，则v(O2) =_mol/(Lmin)；如果要提高SO2转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法_、_。(4)向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_。 (5)将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_。参考答案1C2A3B4D5C6A7D8B9C10D11B12A13B14C15C16V2O3+Na2CO3+O22NaVO3+CO2 Mg3(PO4)2、MgSiO3 0.8 N2H42HCl+2V2O3+6HCl=4VOCl2+N2+6H2O 有氯气生成，污染空气 将VO2+氧化为VO 17NH4HSO3=NH+HSO，HSO=SO+H+ H2C2O4=HC2O+H+，HC2O=C2O+H+ v1 v 2 aHSOHCO CO+HSO=HCO+SO 18在450，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体放出的热量为190kJ bd 0.036 mol/(Lmin) 加压 降温(合理即可) H2SO3H+ ，H+，滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，浓度增大，产生BaSO3沉淀
