1、高二化学鲁科版（2019）选择性必修1期末复习检测（三）一、单选题1下列各式中，属于正确的电离方程式的是( )A=HBOH=H2OCNH3H=DNH3H2OOH2某温度下，纯净水中的c(H+)=1106 molL1，则该温度下0.01 molL1的NaOH溶液的pH为( )A2B6C10D1230.1molL-1的HF溶液中存在电离平衡HFH+F-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少 D加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动4下列变化中属于放热反应的是( )A浓
2、硫酸稀释 B生石灰与水反应生成熟石灰CBa(OH)28H2O与固体NH4Cl混合 DC+H2O(g)CO+H25习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山，为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是( )A煤的气化与液化B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气D将煤粉碎6乙醇的燃烧热H=1366.8kJ/mol，在25，101kPa时，23g乙醇充分燃烧后放出多少热量（ ）A683.4kJB1366.8kJC2733.6kJD341.7kJ7化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是( )A施肥时，铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO
3、3)混合使用B在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀C施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质8下列说法正确的有 “卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关提纯胶体，可以采用的方法是过滤明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质在制备胶体实验中，可以长时间加热向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液A2个B3个C4个D5个9反应：2A+B=2E经过一段时间后，E的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用B表示的反应速率为0.04mol/(L
4、s)，则这段时间为( )A2sB2.5sC5sD10s10已知：还原性I-，氧化性I2，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图，下列说法正确的是() A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC0b间的反应可用如下离子方程式表示：3+=3+I-+3H+D当溶液中I-与I2的物质的量之比为11时，加入的NaIO3为1.2mol11“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是A“天宫二号”空间实验室的硅电池
5、板将光能直接转换为电能B“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅D港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀12下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )A氨水中加酸，的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度D由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系减压后颜色变浅13化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )A“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态
6、氮肥混合施用可增强肥效B实验室盛放NaF溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞C侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠D高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应14常温下，向10mL1molL-1一元酸HA溶液中，不断滴加1molL-1的NaOH溶液，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是( )A常温下，Ka(HA)的数量级为10-4 Ba、b两点pH均为7C从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D溶液的导电性逐渐增强15下列有关说法正确的是( )A等浓度的多元酸、
7、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强B常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C电解质溶液的浓度越大，其导电能力一定越强D常温下，2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)能自发进行，则该反应的H0二、解答题16某卤水锂矿的主要成分为Li2CO3，同时含有共生盐氯化钠、氯化钾及少量重金属盐。由该卤水锂矿提取Li2CO3的第一步操作为“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约为1012且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如下图所示。已知：碳酸锂的溶解度(g/L)温度/010203040506080100Li
8、2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72(1)由卤水锂矿提取Li2CO3时洗矿的目的是_。(2)“调pH”的过程中，需将溶液的pH调到25，则试剂a应选用_(填试剂名称)(3)“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚砷(As2S3)，可用硝酸将其转化为砷酸(H3AsO4)、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为_。(4)NaCl、KCl、LiCl的溶解度随温度的变化情况如图所示。流程中操作I为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”则晶体b和晶体c的主要成分分别为_(填化学式)。(5)沉淀Li2CO3通常控制温度为95以上，主要原因
9、是_。(6)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2CO3。a中，阳极的电极反应式是_，宜选用_(“阳”或“阴”)离子交换膜。b中，生成Li2CO3反应的离子方程式是_。17高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。已知：20时，0.1molL-1的金属离子沉淀时的pHpHFe3+Z
10、n2+Mn2+Cu2+开始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.7沉淀溶解不溶解10.5不溶解过二硫酸铵是一种强氧化剂。ZnSO4+ 4NH3 = Zn(NH3)4SO4 ，Zn(NH3)4SO4 易溶于水。回答下列问题：(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？(举出1种)_。(2)加入MnO2的目的是_。(3)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_。(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式_。(5)若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_。18铍是航天、航空、电子和核
11、工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石 Be3Al2(SiO3)6为原料制备两性金属铍的工艺如下：已知Be2+可与OH-结合成配位数为4的配离子。回答下列问题:(1)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是_(2)750烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式_。(3)“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠过量，后果是_(用离子方程式表示)。(4)不能将工艺“Be(OH)2BeOBeCl2”改为“Be(OH)2BeCl2”的理由是_。(5)已知25时Ksp Be(OH)2 =4.010 -21，计算室温时0.40 molL-1 Be2+开
12、始沉淀时的pH=_，“沉氟”反应的离子方程式为_。(6)已知镍在稀酸中缓慢溶解。工业上电解NaClBeCl2熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩锅作电解槽的_(填“阳极”或“阴极”)材料，电解时发生反应的化学方程式为_；其中加入NaCl的主要目的是_。参考答案1D2C3A4B5C6A7D8B9C10C11C12D13D14B15B16除去大部分与碳酸锂共生的可溶性盐，获得饱和碳酸锂溶液 盐酸 3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO NaCl、KCl 温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率 2Cl-2e-=Cl2 阳 2Li+2OH-+NH+HCO Li2CO3+2H2O+NH3 17加热，搅拌等 将Fe2+氧化成Fe3+ Zn+Cu2+= Zn2+Cu MnSO4+(NH4)2S2O8 +2H2O= MnO2 +(NH4)2SO4 +2H2SO4 10-1.6mol/L 18粉碎 2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)6=3Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2 Be(OH)2+2OH-=Be(OH)42- 加热蒸干灼烧，BeCl2完全水解，最后得BeO 4.0 3Na+6F-+Fe3+=Na3FeF6 阴极 BeCl2(熔融)Be+Cl2 增强导电性
