1、第二单元第二单元 配合物的形成和应用配合物的形成和应用专题专题4 4 分子空间结构与物质性质分子空间结构与物质性质实验探究实验探究: : 实验实验: :向试管中加入向试管中加入2mL5%2mL5%的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液, ,再逐滴加入浓氨水再逐滴加入浓氨水, ,振荡，观察现象。振荡，观察现象。沉淀溶解：沉淀溶解：氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了氢氧化铜溶解于足量氨水，反应生成了新物质。新物质。CuCu2+ 2+ +2NH+2NH3 3. .H H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 +2NH+2NH4 4+ + 生成沉淀：生成沉淀：氢氧化铜与足量氨水反应后溶解氢氧化铜与足量
2、氨水反应后溶解是因为生成了是因为生成了Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+ ，CuCu2+ 2+ +2NH+2NH3 3. .H H2 2O = Cu(OH)O = Cu(OH)2 2 +2NH+2NH4 4+ + Cu(OH)Cu(OH)2 2+4NH+4NH3 3. .H H2 2O=Cu(NHO=Cu(NH3 3) )4 4 2+2+2OH+2OH- -+4H+4H2 2O O蓝色沉淀蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色溶液交流与讨论交流与讨论: :结晶生成的晶体为：结晶生成的晶体为： Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 42+2+CuCuNHNH3 3H H3 3N N
3、NHNH3 3NHNH3 3铜氨离子铜氨离子:四个氮原子和四个氮原子和铜离子构成平铜离子构成平面正方形面正方形配体有孤电子配体有孤电子对对中心离子中心离子有空轨道有空轨道一、配合物的概念一、配合物的概念配合物配合物: : 由由提供孤电子对提供孤电子对的配体与的配体与接受孤电接受孤电子对子对的中心原子的中心原子以以结合形成的化合物结合形成的化合物称为配位化合物简称称为配位化合物简称配合物。配合物。例如例如:Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 SOSO4 4、Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 、NaNa3 3AlFAlF6 6 、Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OH OH 等等配体配体
4、中心原子中心原子问题解决问题解决请根据请根据Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+中配位键的形成，中配位键的形成，总结配位键的形成的条件。总结配位键的形成的条件。2.2.配位键形成的条件：配位键形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。接受孤电子对的空轨道。二、配合物的组成二、配合物的组成 比较明矾比较明矾KAl(SO4)212H2O与硫酸四氨合铜与硫酸四氨合铜Cu(NH3)4SO4两者的电离两者的电离 KAl(SO4)212H2O=K+Al3+2SO42-+12H2O Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-内界
5、难电离内界难电离二、配合物的组成二、配合物的组成 内界是配位单元，外界是内界是配位单元，外界是简单离子。内外界之间是完全电离的。简单离子。内外界之间是完全电离的。 Co(NHCo(NH3 3) )6 6 ClCl3 3内界内界外界外界K K3 3Cr(CN)Cr(CN)6 6 内界内界外界外界内界又由内界又由中心原子中心原子和和配配位体位体及及配位数配位数构成：构成： Co Co (NH(NH3 3) )6 6 3+3+配配位位体体配配位位数数中心原子中心原子 Cu ( Cu ( N N H H3 3 ) ) 4 4 2+2+ SO SO4 42-2-中心离子中心离子 配位体配位体配位数配位数
6、 外界离子外界离子内界内界外界外界思考：思考： KPtCl3(NH3) 其配位数为其配位数为_。4问题解决问题解决在在FeFe3+3+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、AgAg+ +、H H2 2O O、NHNH3 3、F F- -、CNCN- -、COCO中，哪些可以作为中心中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？原子？哪些可以作为配位体？ 中心原子：中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO二、配合物的组成二、配合物的组成(2) (2) 中心原子、配位体、配位数中心原子、配位体、配位数中心原子：中心原子： 具有具有接受接受孤
7、电子对的离子，多为过渡孤电子对的离子，多为过渡金属元素的离子。金属元素的离子。配位体：配位体： 提供提供孤电子对的分子或离子。孤电子对的分子或离子。某物质的实验式某物质的实验式PtClPtCl4 42NH2NH3 3，其水溶液不，其水溶液不导电，加入导电，加入AgNOAgNO3 3也不产生沉淀，以强也不产生沉淀，以强碱处理并没有碱处理并没有NHNH3 3放出，试推测其化学放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配位式。指出其中心原子，配位体及配位数。数。 向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，溶液，不能生成不能生成AgCl沉淀的是（沉淀的是（ ）A、Co(N
8、H3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2B B思考题：思考题：1、写出、写出Ag(NH3)2OH的中心离子、配位原的中心离子、配位原子、配位数并写出它电离的离子方程式。子、配位数并写出它电离的离子方程式。 中心离子：中心离子：Ag+配位原子：配位原子：NH3分子中的分子中的N原子原子配位数：配位数：2 Ag(NH3)2OHAg(NH3)2+OH思考题：思考题： 2、0.01mol氯化铬氯化铬(CrCl36H2O)在水溶在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是沉淀。此氯化铬最可能是 ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O答案：答案：B
