1、 专题专题1 1 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元第一单元 化学反应的热效应化学反应的热效应（第（第1 1课时）课时） 化学反应的焓变化学反应的焓变思考1：对于自热火锅，利用化学中的什么变化？自热火锅懒人神器思考2：为什么化学反应存在能量变化？【知识回顾】放热反应与吸热反应【知识回顾】放热反应与吸热反应化学反应化学反应放热反应：例如放热反应：例如吸热反应：例如吸热反应：例如燃烧反应燃烧反应中和反应中和反应物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化大多数化合反应大多数化合反应金属与酸、水的反应金属与酸、水的反应铝热反应铝热反应 水解反应水解反应弱电解质的电离弱电解质的电离大多数分解反应大多数分解反
2、应典型反应典型反应Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2OC+H2O CO+H2CaCO3 CO2+CaOC+CO2 2CO高温高温高温从物质的角度：从物质的角度：有新物质生成有新物质生成从微粒的角度：从微粒的角度：原子重新组合的过程原子重新组合的过程从化学键的角度：从化学键的角度：旧键的断裂和新键的形成旧键的断裂和新键的形成从能量的角度从能量的角度:释放或贮存能量的过程释放或贮存能量的过程化学反应的本质化学反应的本质旧键断裂旧键断裂 能量能量Q1Q1反应物反应物中间状态原子或原子团中间状态原子或原子团生成物生成物新键形成新键形成 能量能量Q2Q2回忆：回忆：
3、化学反应为什么会伴随有能量变化？化学反应为什么会伴随有能量变化？1 1、从化学键角度（微观）：、从化学键角度（微观）：（举例）（举例）2 2、从物质总能量角度（宏观）：、从物质总能量角度（宏观）：（图示）（图示）总能量总能量E1E1总能量总能量E2E2吸收吸收放出放出Q1 Q2，反应吸热；，反应吸热；Q1 Q2，反应放热；，反应放热； E1 E2，反应放热； E1 E2， 反应吸热；0 “-”：放热，：放热， H03、化学反应中能量变化的原因、化学反应中能量变化的原因 放出能量放出能量吸收能量吸收能量宏观：反应物的总能量与生成物的总能量不相等。宏观：反应物的总能量与生成物的总能量不相等。 H
4、= E H ”“”“”“”“”或或“”)b。(3)若已知若已知H2(g)2(1)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，且氧气中，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量键形成时放出热量463 kJ，则，则氢气中氢气中1 mol HH键断裂时吸收的热量为键断裂时吸收的热量为_。436kJ例例6H2和和I2在一定条件下能发生反应：在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)Ha kJmol1。已知：已知：下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断裂1 mol HH键和
5、1 mol II键所需能量大于断裂2 mol HI键所需能量C断裂2 mol HI键所需能量为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于2a kJB例例7. 已知某化学反应已知某化学反应2B2A(g)=A2(g)2B2(g)(B2A、A2、B2的分的分子结构分别为子结构分别为BAB、A=A、BB)的能量变化如图所示，下列的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是有关叙述不正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的H(E1E2) kJmol1C由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol BB键，放出E2 kJ能量D该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和AD
