1、2020-2021学年度化学新教材人教版（2019）选择性必修一期末复习专练：第三章第三节盐类的水解一、单选题1下列关于溶液酸碱性说法不正确的是( )A313K时，Kw=2.910-14，则pH=7，溶液呈碱性B25 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则VaVb=11D100时，纯水的p=6，呈中性2现有室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是 编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A升高温度(不考虑变质和溶剂
2、挥发)溶液pH降低B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C、两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)c(NH)c(OH-)c(H+)DVaL溶液与VbL溶液混合忽略溶液体积变化，若混合后溶液的pH=4，则Va：Vb=11：93设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键B向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH个数为0.5NAC加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA4已知25 时有关弱酸的电离平衡
3、常数如表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是( )A各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小DNa2CO3溶液中，定有c(Na)c(H2CO3)c(HCO)c(CO)5常温下，用0.1molL1盐酸滴定10mL浓度均为0.1molL1的NaHCO3和Na2CO3的混合液，下列说法正确的
4、是( )A在滴定前，NaHCO3和Na2CO3的混合液中c()c()B当滴入盐酸10mL时，n()+n()+n(H2CO3)=0.002molC当滴入盐酸20mL时，c(H2CO3)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)D当滴入盐酸30mL时，溶液呈中性，此时混合溶液中c(Cl-)=c(Na+)6下列对Na2CO3和NaHCO3溶液说法中不正确的是（ ）A在Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度和体积相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()D在Na2CO3溶液中一定有：c
5、(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)7常温下，对pH10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是()Ac()c(H2CO3) Bc(Na+)c()c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(H)c()c()c(OH-) Dc(Na+)c()c()c(H2CO3)8化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的发生水解C将饱和溶液滴入沸水中可制备胶体，利用的是盐类水解原理D纯碱溶液呈碱性的原因是9为使溶液中的值减小，可加入的物质是（
6、 ） 适量的固体 适量的固体 适量的固体ABCD10下列说法中正确的是( )A溶液和溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的硫酸C向溶液中加入，调节可除去溶液中混有的D用和两种溶液可作泡沫灭火剂11反应可用于工业上制备。下列化学用语表示正确的是A中子数为20的硫原子： B的结构示意图：C的电子式： D水解的离子方程式：12298K时用0.05molL1氨水滴定20mL0.05molL1的叠氮酸（HN3）溶液，滴定过程中混合溶液的电阻率变化情况如图所示，已知NH3H2O的电离常数Kb=1.7105，HN3的电离常数Ka=1.9105.下列
7、说法中错误的是( )A电阻率与离子浓度和离子所带电荷有关Ba、b、c、d四点中，水的电离程度最大的是cCcd之间可能存在：c(N3)=c(NH4)c(H)=c(OH)D若用0.05molL1HN3溶液滴定20mL0.05molL1氨水，则所得曲线完全相同13常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是( )ApH10.25时，c(Na)c()c()B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)106.37D若是0.1molN
8、aOH反应后所得的1L溶液，pH10时，溶液中存在以下关系：c(Na)c()c()c(OH)c(H)14关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（ ）A水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B浓度为5molL-1和0.5molL-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl15Na2CO3溶液中存在平衡：CO32- + H2OHCO3- + OH-，下列有关说法正确的是（ ）A离子浓度：c(Na+) c(CO32-) c(
9、OH-) c(H+) B升高温度，平衡向逆反应方向移动C加入NaCl溶液，溶液的pH增大 D加入NaOH固体，溶液的pH减小二、工业流程题16废弃的锌猛干电池对环境污染很大，工业上可用如下工艺回收正极材料中的金属(部分条件未给出)：(1)MnO(OH)中Mn的化合价为_；实验室保存FeSO4溶液时为防止被氧化需加入_；实验室保存Fe2(SO4)3溶液时为抑制其水解应当加入_；原因为_。(用必要的离子方程式和文字表示)(2)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，则用离子方程式表示为_。(3)该工艺流程中多次用到过滤，实验室中过滤所需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。(4)已知：25时，已知Ks
10、pFe(OH)3=110-38，当Fe3+浓度为110-5 molL-1时，认为Fe3+沉淀完全，滤液1中加入NaOH溶液至pH=_时Fe3+沉淀完全。三、计算题17有下列化合物：NaClNaOHHClFeCl3CH3COONaCH3COOHNH3H2OH2O请回答下列问题：（1）FeCl3溶液显_性，用离子方程式表示_；CH3COOH溶液显_性，用离子方程式表示_；（2）常温下，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_；在pH=3HCl的溶液中，水电离出来的c(H+)=_；（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OH-H0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性
11、，选择方法是_。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入(NH4)2SO4固体C加热至100其中c(H+)=110-6molL-1D、向水中加Na2CO3固体（4）若等浓度、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m_n（填“”或“=”）。（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_Vb(填“”、“”、“=”、“无法确定”)（6）除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：_（填序号）。（7）常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合，所得混合液的pH11
12、，则NaOH与盐酸的体积比为_四、填空题18（1）已知常温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH_，此酸的电离平衡常数K_，由HA电离出的H的浓度约为水电离出的H的浓度的_倍。（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是_。现将0.04 molL1 HA溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。a若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)_c(CN)(填“”)。b若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是_。参考答案1C2C3B4A5B6B7B8B9C10C11B12D13A14C15A16+3 铁粉 硫酸 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 漏斗、玻璃棒 3 17酸 Fe 3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H + 酸 CH3COOH CH3COO- + H + 10-4 molL 10-11 molL B 1 :9 184 107 106 AH=HA HAOH=AH2O c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)
