1、高二化学上学期期中考试模拟题化学(100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意)1、(2020年北京高考题)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是A用石灰乳脱除烟气中的 SO2B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 C用盐酸去除铁锈(主要成分 Fe2O3xH2O)D用 84 消毒液(有效成分 NaClO)杀灭细菌答案:D2. 国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验,并取得圆满成功,这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷(CH4),下列说法正确的是()A页岩气属于二次
2、能源B处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小C甲烷完全燃烧过程中,CH断裂时释放出热能D页岩气取之不尽,可供人类长久开采使用答案B3.对于可逆反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强 B.升高温度C.使用催化剂 D.多充入O2答案B4. 列说法正确的是()A在稀溶液中,1 mol H2SO4(aq)与1 mol Ba(OH)2(aq)完全中和所放出的热量为中和热B25 、101 kPa时,1 mol H2和2 mol H2的燃烧热相等CCO能和O2反应生成稳定的CO2,CO的燃烧反应一定是
3、吸热反应D101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热答案B5.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A.混合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变答案C6.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是()A.升高温度,X的体积分数减小B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的体积分数增大答案C7.(20
4、20年北京高考题)X硫酸盐(含 SO42 、HSO4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下: 下列说法不正确的是 A该过程有 H2O 参与 BNO2 是生成硫酸盐的氧化剂 C硫酸盐气溶胶呈酸性 D该过程没有生成硫氧键答案D8.在一定温度、不同压强(p1甲B.平衡时O2的浓度:乙甲C.平衡时SO2的转化率:乙甲D.平衡时SO2的体积分数:乙甲答案D12. (2020年北京高考题)一定温度下,反应 I2(g)H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得 c(I2)0.11 mmolL1,c(HI)0.78 mmolL1
5、。相同温度下,按下列 4 组初始浓度进行实验,反应逆向进行的是(注:1 mmolL1103 molL1 )答案C13. 黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知:碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1则x为()A3abc Bc3abCabc Dcab答案A14.(2020沈阳高二质检)在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:物质XYZ初始浓度
6、/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时,X的转化率为50%B反应可表示为X(g)3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案C15.在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.在25 时,反应Ni(CO)4
7、(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C.在80 时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1,则此时v正v逆D.在80 达到平衡时,测得n(CO)0.3 mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 molL1答案C二、非选择题(本题包括5小题,共55分)16.(10分) 写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下,已知该反应
8、每消耗1 mol CuCl(s),放热44.4 kJ,该反应的热化学方程式是_。(3)已知断开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(4)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,请写出该反应的热化学方程式:_。(5)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H1197 kJmol1;H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1;2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4
9、(l)H3545 kJmol1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为_。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(4)A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1(5)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol117.(6分)T 时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图()所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T
10、2时,B的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件,回答下列问题:(1)A与B反应生成C的化学方程式为_,正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后,改变下列某一条件,能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。A.保持其他条件不变,增大压强B.保持容器总体积不变,通入少量稀有气体C.保持其他条件不变,升高温度答案(1)A(g)3B(g) 2C(g)放热(2)C18.(10分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_;根据下图,升高温度,K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”
11、)。(2)500 时,从反应开始到化学平衡状态,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母,下同)。a.v生成(CH3OH)v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是_。a.c(H2)减小b.正反应速率加快,逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小答案(1)减小(2) molL1min1(3)cd(4)c
12、d19.(15分) 有科学家预言,氢能将成为21世纪的主要能源,而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能被称为绿色能源的原因是_(任答一点)。(2)在101 kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,请回答下列问题:该反应的反应物总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。氢气的燃烧热为_。该反应的热化学方程式为_。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量,已知HO键能为463 kJmol1,O=O键能为498 kJmol1,计算HH键能为_kJmol1。(3)氢能的储存是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:Mg(s
13、)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1;Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1;Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。则H3_ kJmol1。答案(1)无污染、燃烧热值高、资源丰富(答案合理均可)(2)大于285.8 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1436(3)84.620.(14分) (1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应:4NH3(g)5O2(g)=
14、4NO(g)6H2O(l)H14NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)H2则反应 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(l)H_。(请用含有H1、H2的式子表示)(2)若NH3N2H2Ka,则N23H22NH3K_。(用含a的式子表示)(3)在体积为3 L的恒容密闭容器中,合成氨N23H22NH3实验,投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知:破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1_T2(填“”“”或“”)。在T2下,经过10 min达到化学平衡状态,则010 min内H2的平均速率v(H2)_,平衡时N2的转化率(N2)_。下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数(N2)和气体密度()与反应时间的关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。答案(1)(2)(3)0.1 molL1min125%AC