1、 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 化学（北京卷） 本试卷共 16 页，共 300 分。考试时长 150 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题 共 120 分） 本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 6下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 A4.03 米大口径碳化硅 反射镜 B2022 年冬奥会聚氨酯 速滑服 C能屏蔽电磁波的碳
2、包 覆银纳米线 D“玉兔二号”钛合 金筛网轮 7下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl 溶于水 电解 CuCl2溶液 CH3COOH 在水中电离 H2与 Cl2反应能量变化 NaClNa+Cl CuCl2Cu2+2Cl CH3COOHCH3COO+H+ H 2(g)+Cl2 (g) 2HCl(g) H=183kJmol1 82019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲 教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同 周期。下列说法不正
3、确的是 AIn 是第五周期第A 族元素 B11549In 的中子数与电子数的差值为 17 C原子半径：InAl D碱性：In(OH)3RbOH 9交联聚合物 P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长） A聚合物 P 中有酯基，能水解 B聚合物 P 的合成反应为缩聚反应 C聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构 10下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl
4、2（HCl） H2O、浓H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水CaCl2 11探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol L1 H2C2O4的pH=1.3） 实验 装置 试剂a 现象 Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 少量NaHCO3溶液 产生气泡 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2O B酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2
5、O CH2C2O4具有还原性，2 4 MnO +5 2 24 C O +16H+2Mn2+10CO2+ 8H2O DH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH 浓硫酸 C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 12 实验测得0.5 mol L1CH3COONa溶液、 0.5 mol L1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。 下列说法正确的是 A随温度升高，纯水中c(H+)c(OH) B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小 C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4
6、溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向 不同 第二部分（非选择题 共 180 分） 本部分共 11 小题，共 180 分。 25 （16 分） 抗癌药托瑞米芬的前体K的合成路线如下。 已知： 有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为 （1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与Na2CO3溶液反应， 但不产生CO2；B加氢可得环己醇。A和B反应生成C的化学方程式是_，反应类型是_ _。 （2）D中含有的官能团：_。 （3）E的结构简式为_。 （4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。J经还原可转化
7、为G。J的结构简式为_ _。 （5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是_。 包含2个六元环 M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH （6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是_。 （7）由K合成托瑞米芬的过程： 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是_。 26（12 分） 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol L1 KBrO3标准溶液； 取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； 向所得溶液中加
8、入v2 mL废水； 向中加入过量KI； 用b mol L1 Na2S2O3标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共 消耗Na2S2O3溶液v3 mL。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色 （1）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_。 （2）中发生反应的离子方程式是_。 （3）中发生反应的化学方程式是_。 （4）中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_。 （5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是_。 （6）中滴定至终点的现象是_。 （7）废
9、水中苯酚的含量为_g L1（苯酚摩尔质量：94 g mol 1）。 （8）由于Br2具有_性质，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。 27 （14分） 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 反应器中初始反应的生成物为 H2和 CO2，其物质的量之比为 41，甲烷和水蒸气反应的方程式 是_。 已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3 iii 为
10、积炭反应，利用 H1和 H2计算 H3时，还需要利用_反应的 H。 反应物投料比采用 n（H2O）n（CH4）=41，大于初始反应的化学计量数之比，目的是 _（选填字母序号） 。 a.促进 CH4转化 b.促进 CO 转化为 CO2 c.减少积炭生成 用 CaO 可以去除 CO2。H2体积分数和 CaO 消耗率随时间变化关系如下图所示。从 t1时开始， H2体积分数显著降低，单位时间 CaO 消耗率_（填“升高”“降低”或“不变”） 。此时 CaO 消耗 率约为 35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_。 （2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 K1或
11、K2，可交替 得到 H2和 O2。 制 H2时，连接_。 产生 H2的电极反应式是_。 改变开关连接方式，可得 O2。 结合和中电极 3 的电极反应式，说明电极 3 的作用：_。 28 （16 分）化学小组实验探究 SO2与 AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 SO2，将足量 SO2通入 AgNO3溶液中，迅速反应， 得到无色溶液 A 和白色沉淀 B。 浓 H2SO4与 Cu 反应的化学方程式是_。 试剂 a 是_。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4 微溶于水；Ag2SO3
12、难溶于水） 实验二：验证 B 的成分 写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。 加入盐酸后沉淀 D 大部分溶解，剩余少量沉淀 F。推断 D 中主要是 BaSO3，进而推断 B 中含有 Ag2SO3。 向滤液E中加入一种试剂， 可进一步证实B中含有Ag2SO3。 所用试剂及现象是_。 （3）根据沉淀 F 的存在，推测 2- 4 SO的产生有两个途径： 途径 1：实验一中，SO2在 AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。 途径 2：实验二中， 2- 3 SO被氧化为 2- 4 SO进入 D。 实验三：探究 2- 4 SO的产生途径 向溶液 A 中滴入过量盐酸， 产生白色
13、沉淀， 证明溶液中含有_： 取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现白色沉淀，可判断 B 中不含 Ag2SO4。做出判断的理由：_。 实验三的结论：_。 （4）实验一中 SO2与 AgNO3溶液反应的离子方程式是_。 （5）根据物质性质分析，SO2与 AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一 段时间，有 Ag 和 2- 4 SO生成。 （6）根据上述实验所得结论：_。 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学 参考答案（北京卷） 6A 7B 8D 9D 10B 11C 12C 25 （16 分） （1） 取代反应（或酯化反应） （2）羟基、羰基 （3）
14、 （4） （5） （6）还原（加成） （7） 26 （12 分） （1）容量瓶 （2） 3 BrO+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O （3） （4）Br2过量，保证苯酚完全反应 （5）反应物用量存在关系：KBrO33Br26KI，若无苯酚时，消耗 KI 物质的量是 KBrO3物质的量的 6 倍，因有苯酚消耗 Br2，所以当 n（KI）6n（KBrO3）时，KI 一定过量 （6）溶液蓝色恰好消失 （7） 13 2 (6avbv )94 6v （8）易挥发 27 （14 分） （1） CH4+2H2O4H2+CO2 C(s)+2H2O(g)= CO2(g)+2H2(g)或 C(s)+ CO2
15、(g)=2CO(g) a b c 降低 CaO+ CO2= CaCO3，CaCO3覆盖在 CaO 表面，减少了 CO2与 CaO 的接触面积 （2）K1 2H2O+2e-=H2+2OH- 制 H2时，电极 3 发生反应：Ni(OH)2+ OH-e-=NiOOH+H2O。制 O2时，上述电极反应逆向进行，使 电极 3 得以循环使用 28 （16 分） （1）Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 饱和 NaHSO3溶液 （2）Ag2SO3+4NH3 H2O=2Ag(NH3)2+ + 2 3 SO +4H2O H2O2溶液，产生白色沉淀 （3）Ag+ Ag2SO4溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4沉淀时，必定没有 Ag2SO4 途径 1 不产生 2 4 SO ，途径 2 产生 2 4 SO （4）2Ag+SO2+H2O= Ag2SO3+2H+ （6）实验条件下： SO2与 AgNO3溶液生成 Ag2SO3的速率大于生成 Ag 和 2 4 SO 的速率 碱性溶液中 2 3 SO 更易被氧化为 2 4 SO
