1、第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表4.1.14.1.1 原子结构与元素周期原子结构与元素周期表表熟悉并掌握原子核外电子数的规律2课程学习目标课程学习目标熟悉并掌握原子结构的概念1探究元素周期表中元素的规律3学习并掌握核素与同位素的概念4了解同位素在生活中的应用5化学老师的春联化学老师的春联丰富多彩丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组的物质世界是由一百多种元素组成的。成的。最初最初，人们通过分类整理的方法对元素之，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立和
2、元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素被揭示，人们从微观角度探索元素之间的之间的内在内在联系，进一步认识了元素性质及其联系，进一步认识了元素性质及其递变规律递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的的本质；逐步建立了结构决定性质的观念观念。不溶性杂质不溶性杂质1789年，拉瓦年，拉瓦锡发表了人锡发表了人类历史上第一张类历史上第一张元素表元素表贝德莱纳的贝德莱纳的三元素组三元素组规则规则尚古多创建的尚古多创建的螺旋图螺旋图欧德林欧德林原子量和元素符
3、号表原子量和元素符号表一、元素周期表的一、元素周期表的“诞生诞生” 1869年年门捷列夫门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他制出行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他制出第一张第一张元素元素周期表周期表。经过十多。经过十多年艰苦卓绝的努力，系统地研究了年艰苦卓绝的努力，系统地研究了元素的性质，按照元素的性质，按照相相对原子质量对原子质量的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律。的大小，将元素排成序，终于发现了元素周期律。元素周期表手稿元素周期表手稿俄国化学家俄
4、国化学家 门捷列夫门捷列夫2020世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？样的关系呢？1.原子的构成微粒及其作用原子的构成微粒及其作用1 | 原子结构原子结构原子结构2.质量数质量数(1)定义:忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数,用“A”表示(2)微粒之间的关系： 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为的质量主
5、要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1 1，如果忽，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数叫做质量数。质量数质量数【问题探究】请同学们画出118号元素的原子结构示意图，观察原子核外电子的排布特点，总结其排布规律。H HHeHeLiLiBeBeB BC CN NO OF FNeNeNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClArAr元素周期表的编排HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr118号元素的排布元素周期表的编排在在含有多个电子的原子
6、里，电子分别在能量含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。（有人把这种电子层模的壳层，也称作电子层。（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）型比拟为洋葱式结构）分别分别用用n=1,2,3,4,5,6,7n=1,2,3,4,5,6,7或或K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q来表示从内到外的电子层。来表示从内到外的电子层。N NM ML LK K原子核原子核原子结构原子结构3.核外电子排布核外电子排布(1)电子层含义在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,人们把不
7、同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层表示方法n1234567字母KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高在在多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区多电子原子中，电子的能量是不相同的。在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层高。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。排起，当一层充满后再填充下一层。那么那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？1
8、 1个？个？2 2个？个？8 8个？个？1616个？个？+11+112 2 8 8 1 1K L MK L MNaNa根据根据NaNa元素的核外电子排布，我们可以发现，元素的核外电子排布，我们可以发现，K K层最层最多可以排布多可以排布2 2个电子，个电子，L L层最多可以排布层最多可以排布8 8个电子。个电子。下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。核电核电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe28181888
9、6氡Rn281832188（1 1）当）当K K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？当当K K层为最外层时，最多能容纳层为最外层时，最多能容纳2 2个电子数除了个电子数除了K K层，层，其他各层为最外层时，最多能容纳其他各层为最外层时，最多能容纳8 8个电子数。个电子数。（2 2）次外层最多容纳的电子数是多少？）次外层最多容纳的电子数是多少？次次外层最多容纳外层最多容纳1818个电子数。个电子数。（3 3）你能归纳出第）你能归纳出第n n
10、层最多能容纳的电子数吗？层最多能容纳的电子数吗？纵向纵向观察数据，观察数据，K K层最多容纳层最多容纳2 2个电子，个电子，L L层最多容纳层最多容纳8 8个电子个电子，M M层最多容纳层最多容纳1818个电子，个电子，N N层最多容纳层最多容纳3232个电子个电子利用数学归利用数学归纳法，可以总结出第纳法，可以总结出第n n层最多能容纳层最多能容纳2n2n2 2电子数电子数（4 4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为荷数为1,6,11,15,171,6,11,15,17号元素原子的核外电子排布。号元素原子的核外电子排布。核电核
11、电荷数荷数元素元素名称名称元素元素符号符号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP1氢H16碳C2411钠Na28115磷P28517氯Cl287 原子核外第原子核外第n n层最多能容纳的电子数为层最多能容纳的电子数为2n2n2 2 。 无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只有8 8个。（个。（K K层只有层只有2 2个）个） 原子最外电子层有原子最外电子层有8 8个电子（最外层为个电子（最外层为K K层时，最多只有层时，最多只有2 2个电子）的结构是相对稳定的结构。个电子）的结构是相对稳定的结构。原子核外电子数的规律原子核外电子数的
12、规律(2)原子核外电子的排布规律原子结构模型的演变原子结构模型的演变道尔顿模型（道尔顿模型（18031803年）年）原子结构原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。原子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。汤汤姆孙原子模型（姆孙原子模型（19041904年）年）卢瑟福卢瑟福原子模型（原子模型（19111911年）年）玻尔原子模型玻尔原子模型（19131913年）年）电子云电子云模型（模型（1926193519261935年）年）原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表原子结构：原子结构：原
13、子核外电子数的原子核外电子数的规律：规律：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。成。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为量都近似为1 1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。原子核外第原子核外第n n层最多能容纳的电子数为层最多能容纳的电子数为2n2n2 2 。无论原子有几个电子层，其最外层中的电子数无论原子有几个电子层
14、，其最外层中的电子数最多只有最多只有8 8个。（个。（K K层只有层只有2 2个）个）原子最外电子层有原子最外电子层有8 8个电子（最外层为个电子（最外层为K K层时，层时，最多只有最多只有2 2个电子）的结构是相对稳定的结构。个电子）的结构是相对稳定的结构。你能帮助老师你能帮助老师解密这串符号解密这串符号和数字背后隐和数字背后隐含的意义吗？含的意义吗？你认识这幅图吗？这是你认识这幅图吗？这是元素周期表元素周期表。这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！这节课我们将一起来探讨这幅元素周期表中的秘密！元素周期表元素周期表18691869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基年，俄国化学家门捷
15、列夫在前人研究的基础上，将元素按照础上，将元素按照相对原子质量相对原子质量由小到大依次排列，由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一并将化学性质相似的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表。张元素周期表。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质的根本变化。门捷列夫门捷列夫（1）时间：）时间：1869年年（2）排序依据）排序依据:相相对原子质量对原子质量（3）结构特点：化）结构特点：化学性质相似的元素学性质相似的元素放在一个纵行放在一个纵行第一张第一张元素表元素表（1）排序依据：）
16、排序依据：原子的核电荷数原子的核电荷数（2）原子序数：）原子序数：按照元素在周期表按照元素在周期表中的顺序给元素编中的顺序给元素编号号现行现行元素表元素表【观察与思考】 根据元素周期表，阅读教材,思考以下问题1.现在的元素周期表编排的依据是什么？2.现在的元素周期表编排的原则是什么？【提示】原子序数（即核电荷数）【提示】（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。（2）将电子层数相同的元素排列成一个横行。（3）最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序 从上到下排成纵行。扇形元素周期表扇形元素周期表螺旋式螺旋式环式环式元素周期表的发展元素周期表的发展17891789年年，拉瓦锡在，拉瓦锡在化学概要
17、化学概要中提出第一个元素分类表，此后，人中提出第一个元素分类表，此后，人们对元素体系的研究不断深入。们对元素体系的研究不断深入。18291829年年，德国化学家德贝赖纳提出了，德国化学家德贝赖纳提出了“三素组三素组”的概念，对于探寻元的概念，对于探寻元素性质的规律具有启发性。素性质的规律具有启发性。18671867年年，俄国化学家门捷列夫在研究中开始触及到元素进行分类。，俄国化学家门捷列夫在研究中开始触及到元素进行分类。19051905年年，瑞士化学家维尔纳制成了现代形式的元素周期表。，瑞士化学家维尔纳制成了现代形式的元素周期表。19131913年年，英国物理学家莫塞莱发现并证明了周期表元素的
18、原子序数等，英国物理学家莫塞莱发现并证明了周期表元素的原子序数等于原子的核电荷数。于原子的核电荷数。元素周期表元素周期表元素周期表的编排由118号元素的原子结构讨论分析以下问题：【问题讨论】1.每一横行的相同点是什么？2.每一纵行的相同点是什么？【提示】横行：电子层数相同【提示】纵行：最外层电子数相同(He除外)3.原子序数与原子结构有什么关系？【提示】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数元素周期表的编排5.元素周期表提供了每种元素的哪些信息？【提示】在元素周期表中，每一种元素均占据一格。每一格均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、外围电子层排布、相对原子质量等内容。【观察与思考】 元素
19、周期表的结构4.元素周期表有多少横行，多少纵行？【提示】有7个横行，18个纵行。 思考并讨论思考并讨论 1.1.在元素周期表中，横行和纵行又称为什么？在元素周期表中，横行和纵行又称为什么？ 2.2.在元素周期表中，有多少横行，多少纵行，有在元素周期表中，有多少横行，多少纵行，有什么规律？什么规律？1.什么叫周期？周期是如何分类的?【提示】元素周期表中具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一个横行称为一个周期。元素周期表中共有7个周期。其中,第一、二、三周期称为短周期，其他周期均为长周期。【思考与交流】 阅读教材 ,结合周期表,讨论以下问题并总结周期表的结构。 元素周期表的
20、结构419K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr537Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe655Cs56Ba镧镧系系72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn11H 2He23Li4Be 5B6C7N8O9F10Ne311Na12Mg 13Al14Si15P16S17Cl18Ar 镧镧系系57La58Ce59Pr60Nd61
21、Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu锕锕系系89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr787Fr88Ra锕锕系系104Rf105Db106Sg107Bh108Hs108Mt110Ds111Rg112Cn113Uut114Fl115Uup116Lv117Uus118Uuo元素周期表元素周期表共有共有7横行，每一横行叫做一个周期，共有七个周期。横行，每一横行叫做一个周期，共有七个周期。短短周周期期长长周周期期长周期第1周期：第2周期：第3周期：第4周期：第5周期：第6
22、周期：第7周期：短周期HHe， 2种元素LiNe，8种元素NaAr，8种元素KKr， 18种元素RbXe，18种元素CsRn，32种元素Fr118，32种元素周期【小结】 元素周期表的结构2.什么叫族？周期表中共有多少族?【提示】具有相同的最外层电子排布的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排列的一个或几个纵行称为族。除8、9、10三纵行合为一族外，其余每一纵行为一族；共有18个纵行，16个族。3.表中A、B、0的含义是什么？【提示】 A表示主族，B表示副族，0表示0族。4.周期表中哪些族的元素还有一些特别的名称？【提示】第IA族(除氢）碱金属元素 第族卤族元素 0 族稀有气体元素【思考与交流】
23、 元素周期表的结构1H 2He3Li4Be 5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg 13Al14Si15P16S17Cl18Ar 19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36Kr37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe55Cs56Ba镧镧系系72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn87Fr88Ra锕锕系系104Rf105D
24、b106Sg107Bh108Hs108Mt110Ds111Rg112Cn113Uut114Fl115Uup116Lv117Uus118Uuo1234567018A13A14A15A16A17B3B4B5B6B7 8 9 10B11B12A2族族周期周期A1元素周期表元素周期表镧镧系系57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu锕锕系系89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr共有共有18纵行，分为纵行，分为16个族。第个族。第8、9、1
25、0纵行合为一个族，其余纵行合为一个族，其余每一纵行各为一个族。每一纵行各为一个族。罗马罗马字符字符对应对应数字数字12345678主族主族副族副族第八族第八族零族零族主族 (A)副族 (B)稀有气体元素 零族：第八、九、十纵行，位于B 与B中间 A, A, A，A,A, A, A共七个主族B、B、B、B、B、B、B 共七个副族族【小结】 元素周期表的结构第族1H 2He3Li4Be 5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg 13Al14Si15P16S17Cl18Ar 19K20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34S
26、e35Br36Kr37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te53I54Xe55Cs56Ba镧镧系系72Hf73Ta74W75Re76Os77Ir78Pt79Au80Hg81Tl82Pb83Bi84Po85At86Rn87Fr88Ra锕锕系系104Rf105Db106Sg107Bh108Hs108Mt110Ds111Rg112Cn113Uut114Fl115Uup116Lv117Uus118Uuo1234567018A13A14A15A16A17B3B4B5B6B7 8 9 10B11B12A2族族周期周期A1元
27、素周期表元素周期表镧镧系系57La58Ce59Pr60Nd61Pm62Sm63Eu64Gd65Tb66Dy67Ho68Er69Tm70Yb71Lu锕锕系系89Ac90Th91Pa92U93Np94Pu95Am96Cm97Bk98Cf99Es100Fm101Md102No103Lr用不同的颜色对金属元素和非金属元素进行了区分用不同的颜色对金属元素和非金属元素进行了区分。综合探索横行叫周期，共有七周期；横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全。三四分长短，第七不完全。纵行称主族，共有十六族；纵行称主族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一
28、族；族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。二次分主副，副后是主族。一、八依次现，一、零再一遍。一、八依次现，一、零再一遍。錒、镧各十五，均属錒、镧各十五，均属B族族 熟练 掌握 哦!元素周期表顺口溜我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星; 我是氦，我无赖，得失电子我最菜; 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起; 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离; 我是硼，有点红，论起电子我很穷; 我是碳，反应慢，既能成链又成环; 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨; 我是氧，不用想，离开我就憋得慌; 我是氟，最恶毒，抢个电子就满足; 我是氖，也不赖，通电红光放出来; 我是钠，脾气大，遇酸遇水就火大; 我是镁，最爱美，摄影
29、烟花放光辉; 我是铝，常温里，浓硫酸里把澡洗; 我是硅，色黑灰，信息元件把我堆; 我是磷，害人精，剧毒列表有我名; 我是硫，来历久，沉淀金属最拿手; 我是氯，色黄绿，金属电子我抢去; 我是氩，活性差，霓虹紫光我来发; 我是钾，把火加，超氧化物来当家; 我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在; 化学辞典化学辞典 倒计时结束前，起立举起元素卡，举对得一分，举错扣倒计时结束前，起立举起元素卡，举对得一分，举错扣一分。一分。1F22.99该元素质子数为该元素质子数为13元素符号为元素符号为Mn第第26号元素。号元素。我爱化学最强大脑最强大脑-第一第一关关答对得答对得1分分 答错扣答错扣1分分我爱化学1、发现元
30、素周期律并编制出第一张元素周期、发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（表的科学家是（ ） A道尔顿道尔顿 B阿伏加德罗阿伏加德罗 C门捷列夫门捷列夫 D拉瓦锡拉瓦锡 C 2、钒被誉为、钒被誉为“合金的维生素合金的维生素”，钒元素的相，钒元素的相关信息如下关信息如下下列有关钒的说法正确的是（下列有关钒的说法正确的是（ ） A属于非金属元素属于非金属元素 B原子序数为原子序数为23 C原子核外电子数为原子核外电子数为28 D相对原子质量为相对原子质量为50.94gB 23 V 钒钒 50.943、下图为元素周期表第三周期的局部。据、下图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确
31、的是（此判断下列说法中正确的是（ ）A它们都属于金属元素它们都属于金属元素B1个铝原子的质量是个铝原子的质量是26.98gC硅元素的原子序数为硅元素的原子序数为14D镁元素的相对原子质量为镁元素的相对原子质量为l211 Na23.0012 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.09C 4 4近来中国部分地区出现镉污染的大米，食近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害。下列有关镉的说法中错误的用后对人体有害。下列有关镉的说法中错误的是（是（ ） A A镉的原子序数是镉的原子序数是48 48 B B镉属于非金属元素镉属于非金属元素 C C镉的元素符号是镉的元素符号是Cd Cd
32、 D D镉的相对原子质量是镉的相对原子质量是112.4112.4B 我爱化学最强大脑最强大脑-第二第二关关答对得答对得2分分 答错不扣分答错不扣分我爱化学1、下列粒子数中，能决定元素种类的是（、下列粒子数中，能决定元素种类的是（ ） A质子数质子数 B电子数电子数 C中子数中子数 D最外层电子数最外层电子数A 2、下列关于铝的说法错误的是（、下列关于铝的说法错误的是（ ）A属于金属元素属于金属元素B原子的核电荷数是原子的核电荷数是13C相对原子质量是相对原子质量是26. 982 gD在化学反应中，原子易失去电子在化学反应中，原子易失去电子C 3、同一族的元素具有相似的化学性质。则下、同一族的元
33、素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是（列各组元素具有相似化学性质的是（ ） A. C和和Ne B. Be和和Mg C. Al和和Si D. F和和ClD 4、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A. 同一主族元素的原子，电子层数相等同一主族元素的原子，电子层数相等B. 同一周期元素的原子最外层电子数相同一周期元素的原子最外层电子数相等等，化学性质相似化学性质相似C. 同一周期元素的原子，质子数依次递同一周期元素的原子，质子数依次递增增D. 同一周期元素的原子，电子层数依次同一周期元素的原子，电子层数依次递增递增C 5.5.下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是( )
34、( )A A. .稀有气体元素的原子最外层电子数为稀有气体元素的原子最外层电子数为8 8，把它们的化合价定为，把它们的化合价定为8 8，叫做，叫做8 8族族B B. .元素周期表中，第元素周期表中，第IAIA族（除了氢）叫做碱金属元素，第族（除了氢）叫做碱金属元素，第AA族叫做卤族元素族叫做卤族元素C C. .元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为A A，副族的族序号标，副族的族序号标为为B BD D. .每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是
35、该周期元素所具有的的电子层数该周期元素所具有的的电子层数A A解析解析：选项选项A A中，稀有气体元素的原子最外层电子数为中，稀有气体元素的原子最外层电子数为8 8（第一周期的氦最外层电子（第一周期的氦最外层电子数为数为2 2），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合），元素的化学性质不活泼，通常难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为价定为0 0，叫做，叫做0 0族。故族。故A A正确；选项正确；选项B B中，元素周期表中，第中，元素周期表中，第IAIA族（除了氢）叫做碱族（除了氢）叫做碱金属元素，第金属元素，第AA族叫做卤族元素。故族叫做卤族元素。故B B错误
36、；选项错误；选项C C中，元素周期表中的族分为主族中，元素周期表中的族分为主族和副族。主族的族序号标为和副族。主族的族序号标为A A，副族的族序号标为，副族的族序号标为B B。故。故C C错误；选项错误；选项D D中，中，每一周期每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。有的的电子层数。故故D D错误。因此选错误。因此选A A。6 6. .下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）是（）A A2
37、 2、4 4、6 B6 B1919、2020、2121C C1 1、3 3、5 5 D D8 8、1616、1818解析：选项解析：选项A A中，中，2 2是是HeHe，是，是0 0族元素族元素,4,4是是BeBe，是第，是第AA的元素，的元素，6 6是是C C，是第是第AA的元素，故的元素，故A A错误；选项错误；选项B B中，中，1919、2020、21 21 是第四周期的不同是第四周期的不同族的元素，族的元素，2121是副族元素，故是副族元素，故B B错误；选项错误；选项C C中，中，1 1、3 3是第是第IAIA主族的元主族的元素，素，5 5是第是第AA主族的元素，同属于主族，故主族的
38、元素，同属于主族，故C C正确；选项正确；选项D D中，中，8 8、1616是第是第AA的元素，的元素，1818是是0 0族元素，故族元素，故D D错误。错误。C C谜底大揭秘谜底大揭秘元素周期表的意义： 由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）12为寻找新元素提供了理论依据【及时巩固】 已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置。第3周期A族第4周期A族原子结构 位置 元素周期表的结构1.周期表的特点周期表的特点 2.元素原子结构与其在周期表中位置的关系：元素原子结构与其在周期表中位置的关系： 核外电
39、子排布 周期表中位置原子序数 将该原子序数同与之最近的惰性元素的序数相减：将该原子序数同与之最近的惰性元素的序数相减：1、若比相应惰性元素大、若比相应惰性元素大1-2，则应处在，则应处在下一周期下一周期的的A-A2、若比相应惰性元素小、若比相应惰性元素小1-5，则应处在，则应处在同一周期同一周期的的A-A,依次倒推依次倒推各周期惰性元素序数：各周期惰性元素序数：2、10、18、36、54、86正确正确1、第三周期第第三周期第A A族的元素原子序数是（族的元素原子序数是（ ） 2、Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是，相邻的同族元素的原子序数是（ ） 3、短周期元
40、素中，族序数、短周期元素中，族序数=周期序数的元素有（周期序数的元素有（ ）4、族序数等于周期序数、族序数等于周期序数2倍的元素有倍的元素有( )5、周期序数等于族序数、周期序数等于族序数2倍的元素有（倍的元素有（ ）143、19 H、Be、AlC 、SLi、Ca1.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的原子序数都小于18，下列说法正确的是A.若X是氢，则Y是氦 B.若Y是氦，则Z是钠C.若X是氟，则W是硫 D.若Y是氟，则Z是铝2.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）A.第 IA 族 B.第B族 C.第A族 D.0族【提示】若x为氢元素，
41、则A正确；若x为锂或钠，则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。故答案为D。【举一反三】根据周期表的结构，试分析：同周期的第A族与第A族的两种元素原子序数相差多少？1、11、25【提示】95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。3.俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是A.115号元素在第六周期B.
42、113号元素在第七周期第A族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期 周期（7个） 族（16个）短周期短周期第一周期 2种第二周期 8种第三周期 8种长周期长周期第四周期 18种第五周期 18种第六周期 32种第七周期 26种主族主族（A）副族副族(B)第第VIII族族0族族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第包括第8、9、10纵行纵行稀有气体元素周期表周期表元素的基本信息元素的基本信息元素周期表的每个方格中，都标有元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如元素的基本信息，如原子序数原子序数、元素符元素符号号、元素名称元
43、素名称和和相对分子质量相对分子质量等。根据等。根据需要，有的周期表方格中还标有需要，有的周期表方格中还标有质量数质量数等信息。等信息。元素符号元素符号元素名称元素名称原子序数原子序数相对原子质量相对原子质量原子原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子的质量主要集中在原子核上。如果忽略电子的质量，将核。原子的质量主要集中在原子核上。如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数。质量数。例如例如：H H的质量数：的质量数：1+1=21+1=
44、2质量数质量数(A) = (A) = 质子数质子数(Z) + (Z) + 中子数中子数(N)(N)质量数质量数为什么为什么图中图中 H H 的质量数有的质量数有3 3个呢？个呢？质量数质量数H H1 1氢氢1.0081.0081 12 23 3元素元素是具有相同质子数是具有相同质子数( (核电荷数核电荷数) )的一类原子的一类原子的总称。的总称。同种同种元素原子的原子核中质子数是相同的。同元素原子的原子核中质子数是相同的。同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如氢种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核。元素的原子核。核素核素概念：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
45、叫概念：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。做核素。氢元素的原子核氢元素的原子核原子名称原子名称质子数（质子数（Z Z）中子数（中子数（N N）1 10 0氕氕(pie)(pie)1 11 1氘氘( (daodao) )1 12 2氚氚( (chuanchuan) )同位素同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）氢元素的原子核氢元素的原子核原子名称原子名称质子数（质子数（Z Z）中子数（中子数（N N）1 10 0
46、氕氕(pie)(pie)1 11 1氘氘( (daodao) )1 12 2氚氚( (chuanchuan) )同位素中的同位素中的“同位同位”是什么意思？是什么意思？H H1 1氢氢1.0081.008同位素同位素同位素同位素1 1. .填写下列横线填写下列横线把把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做_。把把_相同而相同而_不同的不同的_元素的不同原子互称为同位元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）核素核素质子数质子数中子数中子数解析解析：把：把具有一定数目质子和一定数目
47、中子的一种原子叫做核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子。质子数相同而数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）称为同位素）同一同一D D原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表元素的基本信息元素的基本信息元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如元素周期表的每个方格中，都标有元素的基本信息，如原子序数原子序数、元素元素符号符号、元素名称元素名称和和相对分子质量相对分子质量等。根据需要，有的周期表方格中还标有等。根据需要，有的周期表方格中还标有质量质量
48、数数等信息。等信息。元素周期表的元素周期表的第一周期第一周期最短，只有两种元素，最短，只有两种元素，第二、第三周期第二、第三周期各各有有8 8种元素，前三周期称为短周期；种元素，前三周期称为短周期；其他周期其他周期称为长周期。每一称为长周期。每一周期中元素的周期中元素的电子层数相同电子层数相同，从左到右原子序数，从左到右原子序数递增递增，周期的序数，周期的序数就是该周期元素所具有的的电子层数。元素周期表中的族分为就是该周期元素所具有的的电子层数。元素周期表中的族分为主主族族和和副族副族。稀有气体元素的原子最外层电子数为。稀有气体元素的原子最外层电子数为8 8（第一周期的（第一周期的氦最外层电子数为氦最外层电子数为2 2），把它们的化合价定为），把它们的化合价定为0 0，叫做，叫做0 0族族。元素周期表中元素的特点元素周期表中元素的特点核素和同位素核素和同位素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（即同一种元素的不同核素互称为同位素）种元素的不同核素互称为同位素）掌握元素周期表中元素排布的规律掌握元素周期表中元素排布的规律熟悉生活中常见的同位素熟悉生活中常见的同位素谢 谢
