1、第第3节节 氮的循环氮的循环第第2课时课时 氨的转化与生成氨的转化与生成学习目标1、了解氨气和铵盐的主要性质，认识其在生产中的应用。2、 掌握NH3的检验方法和NH3的实验室制备方法。首次利用空气中的N2合成氨气并应用于氮肥工业。成为解救世界粮食危机的化学天才 建立了世界上第一支毒气部队（Cl2），整个一战中有130万人受到化学战的伤害，其中有9万人死亡 天使还是魔鬼？1918年德国化学家哈伯被授予诺贝尔化学奖新课引入直击现场 2004年4月20日上午10时杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，有大量白雾，厂区内寒气逼人。 市消防中心接到报案后立即制定
2、方案，出动上百名消防队员，十余量消防车进行喷水作业？新课引入1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能避免吸入氨气？液氨气化时从外界吸收热量，使外界温度降低。洒水疏散到地势较低处联想质疑新课引入一、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体； 密度比空气小，易挥发； 极易溶于水（1 700）；(液氨常用作致冷剂) 氨易液化二、氨的化学性质（1）与水反应一水合氨-弱碱 不稳定，受热易分解 显碱性，酚酞变红或湿润红色石蕊试纸变蓝检验氨气方法常见气体中唯一的一种碱性气体氨水（NH3溶于水）1、氨水的成分 H2O、NH3、NH3H2O、
3、2、氨水的性质 NH3 + H2O NH3H2ONH3H2ONH3H2O NH3+H2O氨的转化与生成思考：液氨、氨水、一水合氨的区别氨水液氨一水合氨化学式类别成分NH3NH3H2O混合物纯净物纯净物(弱碱)NH3NH3H2O非电解质电解质氨的转化与生成 实验1：喷泉实验现象：烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红色。氨气水含有酚酞溶液的水氨的转化与生成 （1）引发喷泉的操作是什么？为什么会形成喷泉？挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，打开止水夹。由于氨气极易溶于水；氨气溶于水后，使得烧瓶内的压强减小；烧杯内的液体被压入烧瓶内形成喷泉。 （2）为什么烧瓶内液体呈红色？氨气与水反应生成
4、碱性物质，酚酞试液变红。思考：氨的转化与生成（4）用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气（3）若所给装置没有胶头滴管应当如何引发？先打开止水夹，然后用热毛巾捂住烧瓶。氨的转化与生成烧瓶中的气体减少，烧瓶内外产生压强差NH3HClSO2Cl2CO2700500 40 2 1（6）设计喷泉实验，可选用那些气体？a. 易溶于水气体与水的组合：NH3、HCl、SO2可与水配组成喷泉b. 气体与溶液容易发生反应的组合：CO2、Cl2等可以与NaOH溶液搭配组成喷泉1体积水能溶解气体的体积（5）喷泉实验成功的关键：氨的转化与生成1、能形
5、成喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的是下面哪一组（ ） 气体液体ANO2水BCO2NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DHCl水【随堂练习】BD氨的转化与生成（2）与酸的反应NH3 + HCl = NH4Cl 蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近思考：将浓盐酸改为浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？在空气中相遇形成白烟2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + HNO3 = NH4NO3与HCl、H2SO4、HNO3反应得铵盐实验2：浓氨水、浓盐酸、浓硝酸有挥发性，玻璃棒相互靠近而不接触时就有白烟，浓硫酸和氨气反应不产生白烟。氨的转化与生成 （3）与氧气的反应： 4NH3 + 5O2 4
6、NO + 6H2O催化剂 还原剂2、 写出工业上以N2为原料生产HNO3相关化学方程式。2NO +O2 = 2NO23NO2 +H2O = 2HNO3 +NO -3+2氧化产物【随堂练习】N2 + 3H2 2NH3高温、高压催化剂4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂氨的转化与生成三、氨气的生成（1）实验表明，通过加热碳酸氢铵、氯化铵等铵盐能够产生氨气。方程式：现象：结论：NH4Cl = NH3+ HCl 实验1：加热NH4Cl固体逐渐减少，在试管上端内壁上有白色固体附着受热时，氯化铵分解生成NH3、HCl；冷却时，两者在管口又重新结合生成NH4Cl氯化铵受热分解过程和碘的升华过程相
7、同吗?NH4Cl由固体到气体，实际经历了化学变化，而I2的升华只是物质状态变化，是物理变化。氨的转化与生成方程式：现象：结论：实验2：加热NH4HCO3NH4HCO3 = NH3+CO2 + H2ONH4HCO3分解产生NH3试管中固体逐渐减少，试纸变蓝是不是所有铵盐加热都生成NH3？ NH4NO3氨的转化与生成（2）与碱反应方程式：现象：结论：实验3：加热NH4Cl固体和NaOH溶液NH4Cl和NaOH反应生成NH3试管中产生刺激性气味气体，试纸变蓝溶液中不加热？ = NH3H2O 不 NH3H2O NH3氨的转化与生成药品：NH4Cl晶体、Ca(OH)2固体原理：2NH4Cl+Ca(OH)
8、2 = CaCl2+2H2O+2NH3装置：固+固，加热型(与氧气的制取装置相同)收集：向下排空气法验满：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。湿润的红色石蕊试纸变蓝（3）实验室制法a.试管口应该略向下倾斜b.导管应该插入试管底部防止对流，提高集气速度和纯度c.棉花的作用：氨的转化与生成思考：（1）多余的氨气如何进行尾气处理？水CCl4水可以直接用水吸收，但要注意防止倒吸。【随堂练习】3、下列尾气处理装置中会引起倒吸的是（ ）ABCDA氨的转化与生成（2）如何干燥氨气碱石灰无水CaCl2浓硫酸常见干燥剂（NaOH和CaO的混合物）浓硫酸和无水CaCl2均能与NH3反应只有碱石灰可以干燥NH3
9、浓硫酸放在洗气瓶中气体长管进短管出碱石灰或无水CaCl2放在干燥管或U型管中气体粗口进细口出氨的转化与生成（4）氨气的快速制法加热浓氨水将浓氨水滴到氢氧化钠固体（氧化钙、碱石灰）(1)(2)氢氧化钠固体溶于水时，氧化钙与水反应时放热NH3H2O NH3+H2O氨的转化与生成4、试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【随堂练习】A氨的转化与生成四、氨的用途氨的转化与生成一、NH3的物理性质无色、有刺激性气味的气体 比空气轻，易挥发 极易溶于水二、NH3的化学性质（1）NH3与水反应：（2）NH3与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl（3）NH3与氧气反应： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂三、NH3的生成小结NH4Cl = NH3+ HCl NH4HCO3 = NH3+CO2 + H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3四、NH3的用途
