1、物质的性质与转化单元检测题一、单选题1连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是A制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2OBNaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O22在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2气体，有白色沉淀生成
2、，过滤后向溶液中滴入KSCN溶液，未见血红色产生，由此得出的结论是A白色沉淀是BaSO3BFeCl3被SO2氧化成FeCl2C白色沉淀是BaSO4D白色沉淀是BaSO3和S的混合物3下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的是A铝热反应实验 B除去中的气体杂质C萃取溴水中的溴 D证明比稳定4下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是选项ABCD加工或应用AABBCCDD5氢氧化铁受热分解的产物是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe(OH)26氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量
3、比是A11B23C32D437下列实验装置或操作正确的是A从碘水中分离出碘B除去CO中的CO2C检验溶液中NH4+的存在D收集HCl气体8各组物质可以按照下图(表示一步完成)关系互相转化的是ABCDAABBCCDD9对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有D加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有10把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是ACuSO4BFe2
4、(SO4)3CHClDFeSO411下列有关氨气的说法中错误的是（ ）A氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B在反应：4NH3+5O24NO+6H2O中氨气表现氧化性C用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生D加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热分解12产物主要是Fe2O3的反应是（）A铁在纯氧中燃烧B红热的铁和水蒸气反应CFe2(SO4)3与氨水混合D灼烧氢氧化铁固体13下列物质不会导致室内空气污染的是A室内加湿器产生的水蒸气 B吸烟产生的一氧化碳、尼古丁C装饰材料挥发出的甲醛、苯 D地砖中含有的氡等放射性物质二、实验题14为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分
5、别设计了如下三套实验装置(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)_。(2)写出制取氨气的化学方程式_。(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)_。(4)氨是一种重要的化工产品，其化学式为_，具有_气味，密度比空气_。15某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中制备氨气的化学反应方程式_；(2)A装置还可用于制取气体_(只填一种)(3)检验氨气的方法是_；(4)C、D装置中颜色会发生变化的是_(填“C”或“D”)变化的原因：_(用化学方程式表示)(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象
6、是_。(6)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_(填“F”或“G”)。16为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）向A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液， A溶液颜色：_B溶液颜色_。 （2）写出上述过程中有关反应的离子方程式：AB_。若有2mol的A参与该反应，则转移_mol电子。A作_剂（3）BC（暴露在空气中）可看到的现象是_。 （4）将A的饱和溶液制成胶体的操作_；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。三、推断题17中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：已知A是一种单质，将
7、D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：(1)写出C的溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(2)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：_。(3)F是一种难溶物质，其溶度积常数为1.010-39。向D溶液中加碱调节至pH为_时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1.010-5 molL-1时，即可认为该离子沉淀完全)。 (4)已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99 kJmol-1，单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H=_kJmol-1。(5)在200 mL 1.5 molL-1 NaOH溶液中通入标准状
8、况下4.48L CO2气体，完全反应后所得溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是_。18物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含有一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中生成物未全部给出，反应条件也未注明。(1)若用两根玻璃检分别蘸取A、G的浓溶液并使它接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。则1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67J热量，写出该反应的热化学方程式_。D与乙反应的离子方程式是_。D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c(OH)_(填字母序号)。(a)前者大
9、(b)后者大 (c)一样大 (d)不知浓度，无法比较(2)若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应I在_中进行，反应III在_(均填设备名称)中进行。由两种单质直接化合得到甲的反应条件是_或_。D和乙反应的离子方程式是_。四、计算题19将2.24L（标准状况）的SO2通入含0.16molNaOH的溶液中，充分反应（不考虑与氧气反应）。请计算：(1)SO2的质量为 _ g。(2)反应后溶液的溶质组成和物质的量之比为 _ 。20将7.68g铜与50mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48L气体。请回答：（1）NO
10、的体积为_L，NO2的体积为_L；（2）被还原的硝酸的物质的量是_mol；（3）硝酸的物质的量浓度是_molL-1。21某炼铁厂要炼制含杂质4%的生铁1600 t，假设杂质不含铁元素，炼制过程中铁元素无损失。请计算：(1)理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？_(2)若改用含四氧化三铁80%的磁铁矿，炼制上述等质量的生铁，需要这种磁铁矿多少吨？_ 参考答案1B 2C 3A 4C 5B 6A 7B 8C 9D 10A 11B 12D 13A 14丙 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则说明氨气已收集满 NH3 刺激性 小 15
11、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O O2 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3+H2O=NH3H2O=NH+H2O D 冒白烟 F 16血红色 浅绿色 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ 2 氧化 白色沉淀迅速转化为灰绿色最终转化为红褐色 将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热 丁达尔 172Fe2+ H2O2+2H+ = 2Fe3+ 2H2O 取少量E于试管中，加入过量氢氧化钠溶液，加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NH4+存在(或用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟也可) 2.7 -1185 c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) 184NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H=-906.8kJ/mol 2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2 (d) 沸腾炉 吸收塔 点燃 光照 2Fe3+Fe=3Fe2+ 196.4 NaHSO3、Na2SO3且n(NaHSO3)n(Na2SO3)=23 200.448 4.032 0.2 8.8 212742.9 t 2651.4 t
