1、期末仿真模拟考试卷一【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）必修第一册高一化学一、单选题1下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是AFe3+Fe2+BCl-Cl2CSO2SODCuO Cu2利托那韦(分子式为C37H48N6O5S2)是一种抗病毒口服用药，按物质的组成和性质分类，该物质属于A单质B氧化物C无机物D有机物3某同学对胶体的有关认识正确的是( )A葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体B一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C溶液是电中性的，胶体是带电的D向饱和FeCl3溶液中滴加过NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体4下列反应需要加入还原剂才能进行
2、的是( )ACO2COBZnZn2+CH2H2ODCuOCuCl25某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生聚沉。由所给信息可以判断下列有关的说法中正确的是( )A此胶体粒子的直径大于100 nm B遇BaCl2溶液，此胶体不可以发生聚沉C此胶体粒子带有正电荷 DNa+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+6判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是( )A电解质与非电解质：化合物本身是否能导电B溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小C氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化D纯净物与混合物：是否仅含有一种物质7实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列
3、有关描述正确的是AF中NaOH溶液也可以换成澄清石灰水B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气D若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强8田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO36P=3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是( )A上述反应中Cl的化合价由5价变为-1价BP2O5是P被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化的原子个数之比为56D上述反应中消耗3mol磷原子时，转移电子15NA个9向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀
4、的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )AM点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO、CH3COO-BN点对应的溶液中：K+、NH、Ag+、NOCS点对应的溶液中：Na+、SO、OH-、NODR点对应的溶液中：Na+、SO、Cl-、NO10下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )A在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中 B向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液C向澄清石灰水中通入过量CO2 D向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2二、多选题11ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯
5、酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO42H2OO2，下列说法不正确的是A1个NaClO3参加反应，转移2个电子BNaClO3在反应中被氧化CH2O2的还原性强于ClO2D该反应的离子方程式为：2H2O22H2ClO22H2OO212下列条件下。两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量不同密度的N2和COB同温度同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6D质量相等的12C16O2和14N218O13氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是ANa3N是由离子键形成的离子化合物 B
6、Na3N与盐酸反应生成两种盐CNa3N与水的反应属于氧化还原反应 DNa3N中两种粒子的半径：r（Na+）r（N3-）14将13.5gCuCl2样品（混有一种杂质）与足量的AgNO3溶液反应，得到28g沉淀，则混有的杂质可能是AKClBCaCl2CBaCl2DAlCl315探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是A向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HCl和HClOB向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2D向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl三、计算题16(1)
7、5 mol CO2的质量是_g；在标准状况下所占的体积约为_L；所含的分子数目为_个。(2) 1.8 g水与_g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_。(3)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl离子，求ACl2的摩尔质量_。17市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。计算：(1)该浓硫酸的物质的量浓度_。(2)若要配制500mL2mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸_毫升？18(1)4.9 g H3PO4可与_ molNaOH完全反应生成正盐。(2)19 g某二价金属的氯化物中含有0.4 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量_。(3)8.4 g N2
8、与9.6 g某单质RX，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是_，x的值为_(4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O2(气)=2XO2(气)+2YO2(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括号)，测得生成物体积是448mL，密度是2.41g/L,则反应前O2在标况下的体积是_。19物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下内容。(注意：用NA表示阿伏加德罗常数)(1)3.011023个SO2分子中含有氧原子的个数为_。(2)常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为_。(3)200mLAl2
9、(SO4)3溶液中含Al3+5.4g，则溶液中c()_。(4)将2.86gNa2CO310H2O溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_g。向上述溶液中加入足量稀盐酸，反应产生的气体在标准状况下体积为_mL。(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_。(用a、b、d表示)20(1)同温同压下，等质量的SO2和SO3气体的体积比为：_；密度比为：_。(2)实验中需配制80 mL1 mol/L CuSO4溶液，若用CuSO4 5H2O替代，则应称取CuSO4 5H2O的质最为_g。(3)某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则2
10、8g该气体所含有的分子数为_。(4)气体化合物A的分子式为NxOy，已知同温同压下10mLA受热分解生成10 mL N2和15 mLO2，则A的分子式为：_。(5)用等体积的0.1 molL-1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。参考答案1B2D3B4A5D6A7C8B9D10D11AB12AC13CD14AC15AB16220 112 5NA(3.011024) 9.8 1:4 95 g/mol 1718.4mol/L 54.3 180.15 95g/mol 16 3 336mL 19NA 6NA 1.5mol/L 34.2 224 5(a+b-d)g/mol 205：4 4：5 25.0 NA (或 6.021023) N2O3 2：6：3
