1、认识化学科学单元检测题一、单选题1设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5 mol雄黄( As4S4，结构为)中含有NA个S-S键B在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4+的数目为NAC标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAD常温下，将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为NA2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol S和O2的摩尔质量都是32gB1 mol CH3COOK中含有的原子数为8NAC2.4g镁变成Mg2+时，失去的电子数目为0.1NADNH4
2、Cl+NaNO2=N2+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，同时生成H2O 0.1NA3实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是( )A粗盐的提纯B制备少量乙酸乙酯C提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯D配制的硫酸溶液4具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是An(SO2): n(SO3) =2:3BV(SO2): V(SO3) = 3:2Cm(SO2): m(SO3) = 4:5DMr(SO2) : Mr(SO3) = 5:45标准状况下气体（摩尔质量）溶于水中，所得溶液的密度为，
3、则此溶液中A的物质的量浓度为（ ）ABCD6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A常温常压下，1.7gNH3含有NA个电子B标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个C1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个7下列指定微粒数目一定相等的是（ ）A等质量的15N2与12C16O中的分子数B等质量的C2H4与C3H6中含有的碳原子数C等体积、等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液中的NH数D等质量的Fe与Cu分别与足量Cl2反应时转移的电子数8化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法正确的是A用
4、纯碱和用洗洁精都能洗涤玻璃仪器表面的油污，二者去污原理相同B温室大棚中使用的“吊挂式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙C合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D马口铁（又名镀锡铁）表面镀层破损后仍有较好的抗腐蚀性9下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到氯化铁溶液 过量氢氧化钠溶液和明矾溶液 碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液 过氧化钠投入氯化铁溶液ABCD10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAC标准状况下，
5、8gSO3的体积为2.24LD1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为NA个11用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A0.5molAl含有电子数为0.5NA B标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4含有电子数为1NA D0.2 molH2O含有氢原子数为0.2NA12化学与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）AA12O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B医疗上，碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D石英、水晶、水泥、光导纤维等物质的主要成分是SiO213下表所示的体检报告的部分项目中，表示总胆
6、固醇指标的物理量是（ ）送检物：血液检验目的：血常规血型：O型检验结果：项目中文名称结果单位参考值ALT谷丙转氨酶7U/L40ALB白蛋白43.9g/L35-55TC总胆固醇4.27mmol/L3.6-5.18A溶解度B质量分数C密度D物质的量浓度二、实验题14如图所示，圆底烧瓶中盛有 0.18g 镁条，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反应完全后，产生氢气 180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果_（填“有”或“无”）影响，请简述理由：_（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例
7、分析该同学的观点是否正确？_。15实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：ABCDE(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。仪器C的名称是_。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_ (填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液 C用来加热溶解固体溶质 D量取220 mL溶液(3)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)
8、。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_mL的最好。16某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：（1）在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c
9、g。残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）_。（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_（mL）。（设实验在标准状况下进行）（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，至没有气泡产生为止。针筒中收集到气体折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞的内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出了如下算式：x + y = VmL/22400 mLmol-1，他们依据的原理是_。根据相似原理，请完成下列算式：2x + y =_由上述两
10、算式，该科研小组通过计算，得出了样品中的Na2CO3、NaHCO3的质量分数。三、推断题17有A、B、C、D四种常见的金属单质，含A元素的物质灼烧时会发出明亮的黄色火焰；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A_，B_，C_，D_。(2)B锈蚀时生成的绿色物质的主要成分是_，D在氧气中燃烧生成的氧化物为_。(3)写出下列反应方程式：A的碳酸氢盐受热分解的化学方程式_；C单质与烧碱溶液反应的离子方程式_；B与D的三价盐溶液反应的离子方程式_。18现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、
11、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C_、H_。（2）写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。写出反应的离子方程式_。19现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A_，B_，C_，D_，E_。四、计算题20将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL
12、中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。21我国是镁资源最为丰富的国家之一(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的盐酸中，放出氢气_mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少_L。(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固
13、体和1.76g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：24+17x+60y+18z=4.66()2x2y=0()(0.5x+z)18=4.6621.76(a)式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则式表达的是_；(b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为_。(3)氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2OMgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4某小组模拟脱硫过程如下(实验在25进行)：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干
14、克滤渣取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀分析知滤渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_mol；消耗氧气的物质的量为_mol。Mg(HSO3)2易溶于水；25溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程)_。 参考答案1B 2B 3C 4C 5B 6B 7B 8C 9D 10D 11C 12A 13D 1424L/mol 无 反应后装置
15、内残留的 H2 可以替代空气的体积 需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为 Al，则偏高，杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低。 15AC 分液漏斗 500ml容量瓶 BCD 小于 大于 13.6 25 16Na2CO3 ()22400 原子守恒 2 17Na Cu Al Fe Cu2(OH)2CO3 Fe3O4 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 18Fe Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe3+3OHFe(OH)3 19H2（氢气） Cl2(氯气) Fe(铁) FeCl3(三氯化铁) Fe(OH)3 (氢氧化铁) 20（1）1mol/L；（2）10.7g；（3）30.8%2135 7.2 电荷平衡(或化合物化合价代数和为零) Mg(OH)24MgCO34H2O或Mg5(OH)2(CO3)44H2O或Mg(OH)0.4(CO3)0.80.8H2O 0.247 0.0192 550g滤液中镁盐的成分为Mg(HSO3)2，物质的量为0.00635mol
