1、鲁科版必修第一册鲁科版必修第一册第第2 2节节 电解质的电离电解质的电离 离子反应离子反应第二课第二课时时 离子反应离子反应观察思考观察思考：实验：利用如图所示装置进行实验，向0.01molL-1Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 molL-1H2SO4溶液，注意观察溶液中的现象和溶液电导率的变化。 你已经知道，硫酸和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？创原家独网科学1.溶液电导率由大到小接近零，再滴加时，又不断增大，说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红色变成无色？3.白色沉淀的成分是什么？
2、溶液中离子浓度减小溶液中离子浓度减小，硫酸过量后离子浓度又硫酸过量后离子浓度又增加增加OHOH- - 浓度浓度减小，减小，H H+ + + OH+ OH- - = = H H2 2O OBaSOBaSO4 4BaBa2+ 2+ + SO+ SO4 42- 2- = BaSO= BaSO4 44.4.通通过上面的实过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识哪些新的认识？这个反？这个反应的实质是什么？应的实质是什么？H2SO4 = SO42- + 2H+Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-BaSO42H2O反应实质：是反应实质：是H与与
3、OH反应反应、Ba2与与SO42反反应应, 反应物中反应物中离子浓度离子浓度减少减少，即离子发生反应。，即离子发生反应。请分析下列各组电解质请分析下列各组电解质电离电离所产生的离子，说明混所产生的离子，说明混合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解合后化学反应发生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。质所产生的离子的种类和数量的变化。(1)稀硫酸与稀硫酸与NaOH溶液溶液 (2)CuSO4溶液与溶液与NaOH溶液溶液(3)Na2CO3溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液溶液(5)KCl溶液与溶液与AgNO3溶液溶液交流研讨交流研讨(
4、 (1)1)稀硫酸与稀硫酸与NaOHNaOH溶溶液液(2)CuSO(2)CuSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶溶液液( (3 3) )NaNa2 2COCO3 3溶液与稀盐溶液与稀盐酸酸(4)NaCl(4)NaCl溶液与溶液与AgNOAgNO3 3溶溶液液( (5)5)KClKCl溶液溶液与与AgNOAgNO3 3溶溶液液H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O HO H+ +、OHOH- - 数目减少数目减少 CuCu2+2+2OH+2OH- -=Cu=Cu（OHOH）2 2 Cu Cu2+2+、OHOH- - 数目减少数目减少 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2
5、2O+COO+CO2 2 CO CO3 32-2-、2H2H+ +数数目减少目减少 Cl Cl- -+Ag+Ag+ += =AgClAgCl Cl Cl- -、AgAg+ +数数目减少目减少 ClCl- -+Ag+Ag+ += =AgClAgCl Cl Cl- -、AgAg+ +数数目减少目减少 1 1、离子反应的含义、离子反应的含义在溶液中有离子参加的在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应化学反应称为离子反应。二、二、离子反应离子反应发发生的条件生的条件有难溶的物质生成有难溶的物质生成; ;有难电离的物质（如：水）有难电离的物质（如：水）生成生成; ;有挥发性的气体生成有挥发性的气体生成。
6、注意：注意：1、离子反应的实质：溶液中某些离子浓度的降低、离子反应的实质：溶液中某些离子浓度的降低 2、复分解反应都属于离子反应复分解反应都属于离子反应电解质溶液电解质溶液之间发生的反之间发生的反应都是离子反应，都能使应都是离子反应，都能使溶液溶液中某种或某些离子的中某种或某些离子的浓度发生改变。浓度发生改变。（1 1）. .概概念：念：用用实际参加实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。反应的离子的符号表示离子反应的式子。 2 2、离子方程式离子方程式（2 2）. .离子方程式的书写离子方程式的书写离离子方程式子方程式的书写方法的书写方法一写一写写出化学方程式；写出化学方程式；二改二改改
7、写化学方程式改写化学方程式四查四查检查离子方程式是否配平。检查离子方程式是否配平。以盐酸与氢氧化钠溶液所发生的反应为例以盐酸与氢氧化钠溶液所发生的反应为例NaOH+HCl=NaCl+ H2O 三删三删删删去未参与反应的去未参与反应的离离子的符号得到离子方程式子的符号得到离子方程式Na + + OH- +H+ +Cl- =Na + + Cl- + H2O Na+OH- +H+ +Cl- =Na + + Cl- + H2O OH- + H+ = = H2O 1 1. .书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。(1)(1)NaOHNaOH溶液与稀硫酸溶液与稀硫
8、酸( (2 2) )KOHKOH溶液与稀盐酸溶液与稀盐酸(3)BaCl(3)BaCl2 2 溶液与溶液与NaNa2 2SOSO4 4 溶液溶液(4)Ba(NO(4)Ba(NO3 3) )2 2 溶液与溶液与 NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液(5)(5)碳酸钙与稀盐酸碳酸钙与稀盐酸H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OH H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OBa2+SO42-=BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4CaCOCaCO3 3+2H+2H+ += H= H2 2O+COO+CO2 2+Ca+Ca2+2+ 2 2. .观察你写出的离子方程式，回答下列问题。观察你写
9、出的离子方程式，回答下列问题。（1 1）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？）你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？（2 2）对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与对于你写出的每一个离子方程式，你能再补充一个与之对应的化学反应吗？之对应的化学反应吗？ 离离 子子 方方 程程 式式 所所 表表 示示 的的 不不 仅仅 仅仅 是一个化学反应，是一个化学反应，而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。而是一类化学反应，并揭示了这类化学反应的实质。离子离子选用试剂选用试剂主要实验现象主要实验现象有关离子方程式有关离子方程式Cl- AgNO3溶溶液和稀液和稀HNO3SO42
10、- - 稀稀HCl和和BaCl2溶液溶液CO32- -稀稀HCl和澄和澄清石灰水清石灰水NH4+NaOH溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀先加稀先加稀HCl，无明显，无明显现象现象再加再加BaCl2溶溶液有液有白色白色沉淀沉淀有能使有能使石灰水变石灰水变浑浊的浑浊的无味气体无味气体用湿润的红用湿润的红色石色石蕊试纸蕊试纸检验产检验产生的生的气体，变气体，变蓝蓝Ag+ + Cl- = AgClCO32- + 2H + = H2O +CO2CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2OBa2+ + SO42- =BaSO4NH4+ + OH- NH3+H2O3 3、离离子反应的应用子反应的应用（1
11、 1）离子的检验）离子的检验（2 2）物质的分离与提纯）物质的分离与提纯食盐的精制 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。 活动探究活动探究实验目的实验目的从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。实验用品实验用品粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试
12、纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液确定实验操作流程确定实验操作流程分析试剂添加顺序、实验操作步骤、每步操作后的结果，并用流程图表示。粗食盐水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、过量的Ba2+过量的过量的BaCl2溶液溶液过量的过量的NaOH溶液溶液过滤过滤适量的适量的稀盐酸稀盐酸除去过量的OH-、CO32-操作流程操作流程1 1操作流程操作流程2 2除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀过量的过量的Na2CO3溶液溶液粗食盐水除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、过量的Ba2+过量的过量的BaCl2溶液溶液过量的过量的NaOH溶
13、液溶液过滤过滤适量的适量的稀盐酸稀盐酸除去过量的OH-、CO32-除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀过量的过量的Na2CO3溶液溶液所用试剂及所用试剂及实实验操作验操作实验现象实验现象解释和结解释和结论论1.向粗食盐水中滴加过量的BaCl2溶液。2.继续滴加过量的NaOH溶液。3.继续滴加过量的碳酸钠溶液。4.过滤。5.向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性。实验方案实施实验方案实施白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、过量的Ba2+除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀除去过量的OH- CO32-思考：思考
14、：1. 如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序?2. 如何检验杂质离子是否去除干净？不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。向上层清液中继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。二、离子反应二、离子反应1.1.离子反应的含义离子反应的含义在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。2 2. .离子方程式离子方
15、程式概念：用实际参加反应的离子离子的符号表示离子反应的式子书写方法： 书写步骤：一写一写 二改二改 三删三删 四查四查 3.3.离子反应的应用离子反应的应用(1) (1) 离子检验离子检验(2) (2) 物质的分离与提纯物质的分离与提纯 1 1、下列说法正确的一组是（、下列说法正确的一组是（ ）不溶于水的盐（不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质等）都是弱电解质易溶于水的电解质都是强电解质易溶于水的电解质都是强电解质 熔融状态能导电的纯净物都是电解质熔融状态能导电的纯净物都是电解质强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子
16、浓度 电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子0.5mol0.5molL L-1-1的所有一元酸的氢离子浓度都是的所有一元酸的氢离子浓度都是0.5mol0.5molL L-1-1A A、 B B、 C C、只有、只有 D D、只有、只有C C2 2、下列离子方程式的书写正确的是（、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A A、实验室用大理石和稀盐酸制取、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 2H+CO32-=CO2+H2OB B、铜片插入硝酸银溶液中、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+ = =Cu2+2AgC C、钠放入冷水：、钠放入冷水：Na
17、+H2O=Na+OH-+H2D D、NaHCO3溶液与盐酸反应：溶液与盐酸反应： 2H+CO32-=CO2+H2OB B3 3、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组 是是 ( )( )A A、K、SO4 2 、CO32、Na B B、Na、ClO、K、NO3 C C、MnO4、K、SO42、Na D D、NH4、Al3、NO3、ClD D4 4、下列各组离子反应可以用下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示的表示的有有 ( )( )A A、Cu(OH)2和和HNO3B B、Ba(OH)2与与H2SO4 C C、CO2和和NaOH
18、溶液溶液D D、H2SO4和和NaOHD D5 5、下列各组中的反应、下列各组中的反应( (反应在溶液中进行反应在溶液中进行) )，不可用同一，不可用同一离子方程式表示的是（离子方程式表示的是（ ）A A、NaOH+HCl=KOH+H2SO4B B、NaOH+H2SO4=Ba(OH)2+H2SO4C C、BaCl2+H2SO4=Ba(OH)2+Na2SO4D D、NaCl+AgNO3=HCl + AgNO3B B6 6、某酸性溶液中含有、某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组，则下述离子组中中能与上述离子大量共存的是（能与上述离子大量共存的是（ ）A A、CO32-、Cl- B B、
19、NO3-、Cl- C C、NO3-、SO42- D D、OH -、NO3- B B7 7、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ） A A、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应、氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH H+ =H2OB B、澄清的石灰水与稀盐酸反应、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC C、氯气溶于水：、氯气溶于水：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO D D、鸡蛋壳与食醋发生反应：鸡蛋壳与食醋发生反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C C8 8、写出下列反应的离子方程式。、写出下列反应的离子方程式。铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铜和稀硫酸 钠和冷水钠和冷水 氧化钠和水氧化钠和水 过氧化钠和水过氧化钠和水 氯气通入氯气通入NaOHNaOH溶液溶液 Fe+Cu2+=Fe2+Cu2H+Cu(OH)2= Cu2+2H2O2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Na2O+H2O=2Na+2OH-2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
