1、1教学目标教学目标n1.理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。n2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。n3.会简单的实验误差分析。什么叫做溶液什么叫做溶液? ? 2n一种或几种物质分散到另一种物质一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物。它里形成的均一，稳定的混合物。它是由溶质和溶剂组成的。是由溶质和溶剂组成的。n溶液有浓稀之分，那么如何表示溶溶液有浓稀之分，那么如何表示溶液的浓稀呢？液的浓稀呢？初中学过的初中学过的溶质的质量分数溶质的质量分数是通过溶是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。质与溶液的质
2、量关系来表示溶液的组成。=m(溶质溶质)m(溶液溶液)100%10的的NaCl溶液是指溶液是指:100克克NaCl溶液含溶质溶液含溶质10g=今天我们就来学习一种与溶液体积有关的今天我们就来学习一种与溶液体积有关的表示浓度的物理量表示浓度的物理量 物质的量浓度物质的量浓度. 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液，在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液，但在许多场合使用溶液时但在许多场合使用溶液时 ，一般不去称量它的，一般不去称量它的质量，而去量取它的体积。质量，而去量取它的体积。1 1、概念：、概念： 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的的物质的量来表示溶液组成的物理量，
3、物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B B的物质的量浓度。符号为的物质的量浓度。符号为C CB B。 常用单位：常用单位：摩摩/ /升（升（mol/Lmol/L）物质的量浓度物质的量浓度1升食盐溶液中含升食盐溶液中含NaCl 1摩，摩，NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为1摩摩/升升。1升食盐溶液中含升食盐溶液中含NaCl 2摩，摩，NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为2摩摩/升升。2升食盐溶液中含升食盐溶液中含NaCl 1摩，摩，NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.5摩摩/升升。0.5升食盐溶液中含升食盐溶液中含NaCl 1摩，摩，NaCl的物质的量浓度为的物质的
4、量浓度为2摩摩/升升。2 2、计算公式：、计算公式：物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积(mol/L)(mol)(L)公式公式: 特别强调：特别强调： 1指的是溶液的体积而不是溶剂的体积指的是溶液的体积而不是溶剂的体积溶质是用物质的量表示溶质是用物质的量表示CB=VnB一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶1.构造：颈部标有刻度线刻度线，瓶上标有容积容积、温度温度2.容量瓶规格：33 3、容量瓶使用的注意事项、容量瓶使用的注意事项（1 1）说容量瓶时，必须指明它的规格）说容量瓶时，必须指明它的规格(2)(2)使用前检查是否漏水使用
5、前检查是否漏水(3)(3)使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净(4)(4)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不能作为反应器，也不能长期存放溶液。器，也不能长期存放溶液。4配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液实验实验1-51-551、配制一定物质的量浓度溶液的实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验中有哪些步骤？中有哪些步骤？2、配制一定物质的量浓度溶液的实验、配制一定物质的量浓度溶液的实验有哪些仪器？有哪些仪器？61 1、计算、计算配制100ml 1.00m
6、ol/L1.00mol/L NaCl溶液,需要多少NaCl g?m = nM = cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g7思考1.要配制200mL，1mol/L的NaCl溶液，应选用哪一规格的容量瓶呢？2. 称量称量1) 称量前，先调零称量前，先调零2) 称量时，易潮解、有称量时，易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量（如烧杯中快速称量（如NaOH）。）。3) 称量时，左物右码。称量时，左物右码。 8 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。使容量瓶体积不准。3. 3. 溶解溶解将溶质
7、倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量的水，用加入适量的水，用玻棒搅拌加速溶解玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温冷却至室温.为何不直接在容量瓶中溶解？为何不直接在容量瓶中溶解？溶解溶解94 4、转移、转移 将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶转移引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会怎么变化怎么变化? ?未冷却，就将溶液转入容量瓶，所未冷却，就将溶液转入容量瓶，所配溶液浓度会怎么变化配溶液浓度会怎么变化? ? 10 为什么要洗涤玻璃棒和烧为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？杯？ 保证溶质全部转移到容保证溶质全部转移到容量瓶中。量瓶中。5 5、洗涤
8、、洗涤转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2323次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。不不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？度怎么变化？11 6 6、定容、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm12cm处，改用胶头滴管滴处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。仰视，液面下移仰视，液面下移平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切127 7、摇匀、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食
9、指顶住瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。倒转和摇动几次，混合均匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？再加水，所配溶液浓度会怎么变化？再加水，所配溶液浓度会怎么变化？13准确配制一定物质的量浓度溶液步骤准确配制一定物质的量浓度溶液步骤计算计算溶解溶解称量称量转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶14学与问学与问n 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？n 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比要求的大了还是小？n 你是用什么仪器
10、称量NaCl固体的？如果使用托盘天平。你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？15讨论讨论下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生什么影响？ 称量称量 过程过程 误差误差 分析分析 可能引起误差的可能引起误差的 操作操作 过程分析过程分析 对对C的的 影响影响nV天平的砝码已经锈蚀增加不变增加俯视容量瓶刻度线，实际加水量未到刻度线不变减少增加在转移的过程中，未经冷却就直接将溶液转移至容量瓶不变减少增加未用蒸馏水洗涤烧杯内壁减少不变减少转移时，溅出几滴溶液会使溶液中的溶质物质的量减少减少不变减少定容时仰视读数不变增加减少16 1 1、在容量瓶上有标记的是、在容量瓶上有标记的是（）（） 标线标线
11、 温度温度 浓度浓度 容量容量 A. A. B. B. C. C. D. D. 2 2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是（ ） A A溶液未冷却就转移到容量瓶中溶液未冷却就转移到容量瓶中 B B直接将溶质倒入容量瓶中溶解直接将溶质倒入容量瓶中溶解 C C定容时，加蒸馏水至接近标线定容时，加蒸馏水至接近标线2 23 mm3 mm处，改用胶头滴处，改用胶头滴 管滴加管滴加 D D使用前一定要检验它是否漏水使用前一定要检验它是否漏水17练习练习n将 10mL 2mol/L H2SO4 溶液稀释到0.5 mol/L ,溶液的体积为多少？n用 18.4 mol/L 的浓硫酸配制 0.5 mol/L的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少mL？1920CLASS OVER！ Thanks!21
