1、（氧化还原方程式配平）【知识目标】【知识目标】2.掌握氧化还原反应的配平技巧；1.掌握氧化还原反应方程式的书写步骤；教学重点难点教学重点难点教学重点教学重点 氧化还原反应方程式配平的原则和书写步骤教学难点教学难点 氧化还原反应方程式的配平技巧及相关计算知识点回顾：还原产物还原产物氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得电子得电子化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应( (被还原被还原) )还原剂还原剂具有还原性具有还原性失电子失电子化合价升高化合价升高发生氧化反发生氧化反应应( (被氧化被氧化) )氧化产物氧化产物反应物反应物性性 质质实实 质质特征特征反应产物反应产物反反 应应氧化还原反应方
2、程式的配平步骤及方法5C + H2SO4 - CO2 + SO2 + H2O2氧化还原反应方程式配平的一般步骤氧化还原反应方程式配平的一般步骤(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素化合价。应和还原反应的元素化合价。0 +6 +4 +4 （2）列变化：）列变化：标出电子转移方向和数目标出电子转移方向和数目 失去4e-0 +6 +4 +4 得到2e-C + H2SO4 - CO2 + SO2 + H2O 失去4e-10 +6 +4 +4 得到2e- 2 C + H2SO4 - CO2 + SO2 + H2O(4)
3、配系数：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；配系数：确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物的系数；用观察法配平其他各物质的化学计量数。用观察法配平其他各物质的化学计量数。CO2 + 2SO2 + 2H2O C + 2H2SO4（浓硫酸） (5)查守恒查守恒：检查质量、得失电子、电荷是否守恒：检查质量、得失电子、电荷是否守恒（3）求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低求总数：依据得失电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。的总数相等。失6e-1得1e-60 +5 +6 +4 S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O662C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O4
4、429 NH3 + O2 = NO + H2O3.3.三种配平技巧（1 1）正向配平法：适用于氧化剂、还原剂中某元素化合价全部改变的反应。_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O5133334546-3 0 +2-2 -2 失5e-得4e-45（2 2）逆向配平法：适用于自身氧化还原反应(包括分解、歧化)或者某物质部分被氧化或被还原的反应。 S+ NaOH= Na2S _Na2SO3 H2O Fe+ HNO3= Fe(NO3)2_NO H2O333362214即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。即先确定生成物的化学计量数，再确定反应物的化学计量数。8失4e-1
5、 0 -2 +4 得2e-2_MnO4-_H2O2_=_Mn2_O2_H2O（3 3）缺项配平法：缺项物质一般为水、酸或碱；若为离子方程式，则配平时补H2O、H或OH。 MnO4-+ H2C2O4+ H+= Mn2+ CO2 +_ _ 228H2O5106256H+258+7 +3 +2 +4得5e-失2e-25先根据化合价升降法确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数，再根据质量守恒、电荷守恒写出缺项物质及其系数。一审：一审：确定氧化剂、还原剂，确定氧化剂、还原剂， 氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物四看：一看一看化合价化合价升降升降配系数配系数二看二看反应前后反应前后电荷数电荷数三看
6、三看溶液溶液环境环境找平衡找平衡四看四看原子原子守恒守恒再配平再配平归归纳纳小小结结1. SO2+KMnO4 +H2O K2SO4+MnSO4+H2SO4 (1)氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素为_。(3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_，1“分子”氧化剂化合价降低总数为_。(4)配平后化学方程式为KMnO4 SO2 K2SO4、MnSO4、H2SO4 MnSO4SMn25 5SO2+ 2KMnO4 + 2H2O= 1K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2 +8配平
7、的基本技能(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。小结达标检测1_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O2_MnO4-_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O3_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O4_P
8、4_KOH_H2O=_K3PO4_PH35_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O6_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeO42-_H2O7_MnO4-_H2O2_=_Mn2_O2_H2O8_Mn2_ClO3-_H2O=_MnO2_Cl2_【答案】【答案】513333【答案】【答案】21610258【答案】【答案】36213【答案】【答案】29335【答案】【答案】 1114【答案】【答案】324OH325【答案】【答案】256H258【答案】【答案】524518H1.(2016全国卷)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3，反应的离子方程式
9、为_2.（2012江苏高考）H2O2 与KMnO4 反应的离子方程式如下：MnO4- +H2O2+H Mn2+H2O+O2配平该离子方程式为2MnO4- +5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2能力提升3.【全国卷】实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。
