1、 化合物还有另外一种分类方法，即根据在水化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质电解质和非电解质物质的分类物质的分类单质单质 纯净物纯净物 化合物化合物 氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐引入引入过渡过渡物质物质混合物混合物 物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质注意：注意：电解质和非电解质的电解质和非电解质的前提前提必须必须是化合物是化合物，而且是，而且是纯纯净物净物。单质、混合物单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质既不属于电解质，也不属于非电解质电解质：电解
2、质：在水溶液里在水溶液里 熔融状态下能够导电熔融状态下能够导电的化合物的化合物非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里 熔融状态下均不能熔融状态下均不能导电的化合物导电的化合物或或和和【疑问疑问】哪些化合物属于电解质，哪些物质哪些化合物属于电解质，哪些物质属于非电解质呢？属于非电解质呢？物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质酸酸碱碱盐盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物水水大多数有机物大多数有机物非金属氧化物非金属氧化物某些气态氢化物某些气态氢化物 下列物质中属于电解质的是（下列物质中属于电解质的是（ ），属于非），属于非电解质的是（电解质的是（ ）A. 盐
3、酸盐酸B. H2SO4 C. NaCl溶液溶液D. CO2 E. 蔗糖溶液蔗糖溶液F. AgClG .Cu H .氯水氯水 I. 液氯液氯BFD问题探究问题探究1、金属为什么可以导电？、金属为什么可以导电？金属内部有自由移金属内部有自由移动的带负电的电子动的带负电的电子外加电流外加电流电子定向移动电子定向移动产生电流产生电流2、电解质什么条件下可以导电？为什么？、电解质什么条件下可以导电？为什么？思考：思考：固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，氯化钠溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？原因是什么？研究氯化钠的导电性观察固态氯化钠、观
4、察固态氯化钠、熔融状态熔融状态的氯化钠、氯化钠溶液的导电性的氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。能够导电。样品样品固态氯化钠固态氯化钠熔融状态的氯化钠熔融状态的氯化钠氯化钠溶液氯化钠溶液能否导电能否导电NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl能导电能导电原因：溶于水时，在水分子作用下，原因：溶于水时，在水分子作用下，NaCl固体固体中排列紧密的中排列紧密的Na+、Cl-逐渐进入溶液而形成自由逐渐进入溶液而形成自由移动的离子。移动的离子。受热熔融时，原来排列紧密的受热熔融时，原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为也能成为自由移动的离子。自由移动的
5、离子。固体固体NaCl不导电不导电原因：在固体原因：在固体NaCl中虽然存在中虽然存在Na+、Cl-，却不能，却不能自由移动。自由移动。问题探究问题探究1、金属为什么可以导电？、金属为什么可以导电？金属内部有自由移金属内部有自由移动的电子动的电子外加电流外加电流电子定向移动电子定向移动产生电流产生电流2、电解质什么条件下可以导电？为什么？、电解质什么条件下可以导电？为什么？电解质在水溶液或熔融电解质在水溶液或熔融状态下，可以电离成自状态下，可以电离成自由移动的阴、阳离子由移动的阴、阳离子外加电流外加电流阴、阳离子阴、阳离子定向移动产定向移动产生电流生电流(1)电离：电离： 物质物质溶于水溶于水
6、或或熔融熔融时，时，电解质电解质离解成离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。能够自由移动的离子的过程，称为电离。2、电解质的电离、电解质的电离1、电离的条件是：电解质溶于水或熔融2、电离不需要通电注意注意实验证明实验证明： 一般的一般的碱、盐碱、盐在水溶液或熔融状态下都能在水溶液或熔融状态下都能发生电离；而发生电离；而酸酸只有在水溶液中才能电离，液只有在水溶液中才能电离，液态酸（即熔融态）都是由分子构成，没有自由态酸（即熔融态）都是由分子构成，没有自由移动的离子，因此纯净的酸不导电。移动的离子，因此纯净的酸不导电。活泼金属活泼金属氧化物氧化物在熔融状态下才发生电离。在熔融状态下才发生电离。
7、（2）电离方程式的书写）电离方程式的书写H2SO4 = 2H+ + SO42Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 注注意意电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆遵守元素守恒、电荷守恒遵守元素守恒、电荷守恒HCl = H+ + Cl- -H2SO4 =HNO3 =2H + + SO42 - -H + +NO3- -NaOH = OH- - +Na+KOH =Ba(OH)2 =OH- - +K +2 OH- - + Ba + NH4Cl = NH4+ + Cl- -CuSO4 = Cu2+ + SO42 -BaCl2 = Ba2+ +
8、2 Cl-金金属属离离子子电离时电离时,生成的阳生成的阳离子全部是离子全部是H+的的化合物。化合物。酸酸碱碱电离时电离时,生成的阴生成的阴离子全部是离子全部是OH- -的化合物。的化合物。盐盐电离时电离时, ,能生成金能生成金属属( (或或NH4+离子）离子）阳离子和酸根阴阳离子和酸根阴离子的化合物。离子的化合物。酸酸根根离离子子思考：思考：1、电离的条件是什么？、电离的条件是什么？2、电离与通电有关吗？、电离与通电有关吗？3、电解质的导电能力与什么因素有关、电解质的导电能力与什么因素有关？ 1、电解质溶于水或熔融状态下可导致电离。、电解质溶于水或熔融状态下可导致电离。2、电离与通电与否无关，
9、电离不需要通电。、电离与通电与否无关，电离不需要通电。3、电解质的、电解质的导电能力导电能力与与电离所产生的电离所产生的自由移自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关动的离子的浓度和离子所带电荷数有关。注意：注意：能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。等。 同时，电解质不一定能导电：如同时，电解质不一定能导电：如NaCl晶体，晶体，CaCl2粉末（即粉末（即电解质导电的条件电解质导电的条件水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态）电解质导电必须是用电解质导电必须是用化合物本身能电离化合物本身能电离出自由移动出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应
10、生成的物质导电。的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：如：CO2、SO2 、NH3溶于水能导电，是由于它们与水溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的反应生成的H2CO3、H2SO3 、 NH3 H2O能导电，所以能导电，所以CO2、SO2 、NH3不是电解质。不是电解质。是否为是否为电解质与物质的溶解性无关。电解质与物质的溶解性无关。1下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是【 】 A氯化镁固体氯化镁固体 B氯化钠溶液氯化钠溶液 C液态氯化氢液态氯化氢 D熔融的氢氧化钾熔融的氢氧化钾2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是下列物质的水
11、溶液能导电，但属于非电解质的是【 】 ACH3COOH BCl2 CNH4NO3 DSO2【课堂练习课堂练习】判断正误：判断正误：电解质一定能导电。（电解质一定能导电。（ ）熔融状态下能导电的物质一定是电解质。（熔融状态下能导电的物质一定是电解质。（ ）溶于水能导电的物质一定是电解质。（溶于水能导电的物质一定是电解质。（ ）铜能导电，所以铜是电解质。（铜能导电，所以铜是电解质。（ ）盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（盐酸能导电，所以盐酸是电解质。（ ） CO2、SO2 、 NH3溶于水可导电，所以溶于水可导电，所以CO2、SO2 、 NH3均为电解质。（均为电解质。（ ）BaSO4、CaCO3难
12、溶于水，水溶液几乎不导电，故它难溶于水，水溶液几乎不导电，故它们是非电解质。（们是非电解质。（ ） 电解质电解质非电解质非电解质定义定义 在水溶液在水溶液或或熔化状态下熔化状态下能能导电的导电的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化状态熔化状态下下不能不能导电的导电的化合物化合物本质本质能电离能电离不能电离不能电离溶液中的溶液中的存在形式存在形式阴、阳离子或阴、阳离阴、阳离子或阴、阳离子与分子子与分子只有分子只有分子物质物质类别类别绝大多数酸、碱、盐和绝大多数酸、碱、盐和活泼金属氧化物、水活泼金属氧化物、水大多数有机物、非金属大多数有机物、非金属氧化物、某些氢化物氧化物、某些氢化物实例实例HCl
13、 、NaOH、NaCl、CaO、Na2O、H2OC2H5OH、蔗糖、蔗糖 、CH4、CO2、CO探究探究实验实验不同物质的导电实验不同物质的导电实验G灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡实验实验2：强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质：电解质电解质强电解质强电解质：在溶液中：在溶液中 电离的化合物电离的化合物弱电解质弱电解质：在溶液中：在溶液中 电离的化合物电离的化合物两者本质区别两者本质区别不能完全不能完全能完全能完全在水溶液中能否完全电离在水溶液中能否完全电离强电解质与弱电解质强电解质与弱电解质电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐水水弱酸弱酸弱碱弱碱少数盐：
14、少数盐：(CH3COO)2PbHCl、H2SO4、HNO3、HBr、 HI、HClO4等等KOH、 Ca(OH)2、 NaOH、Ba(OH)2等等CH3COOH、HClO、HF、 H2CO3、H2SO3 、 H2S等等等等电离及电离方程式电离及电离方程式强电解质电离用强电解质电离用“=”，弱电解质的电离用，弱电解质的电离用“ ”多元弱酸的电离需分步进行，但是多元弱碱的电多元弱酸的电离需分步进行，但是多元弱碱的电离可一步完成。离可一步完成。例如：例如：H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH要特别注意碳酸氢盐和硫酸氢盐的电离。要特别注意碳
15、酸氢盐和硫酸氢盐的电离。NaHCO3：NaHSO4 熔融状态熔融状态 水溶液中：水溶液中：写出下列物质的电离方程式H2SO4 HClOH2CO3Ba(OH)2 NH3H2O Al2(SO4)3 NaHCO3KHSO4溶于水溶于水KHSO4熔化熔化强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例电离方程电离方程式式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离水溶液或熔融部分电离完全电离完全电离只有部分电离只有部分电离阴、阳离子阴、阳离子阴阳离子阴阳离子和和未电离的分子未电离的分子强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部
16、分盐弱酸、弱碱、少数盐、水弱酸、弱碱、少数盐、水可逆过程可逆过程 不可逆不可逆HF H+ +F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF、 氨水、氨水、 水水强弱电解质比较强弱电解质比较化合物水溶液或熔化合物水溶液或熔化状态导电的原因化状态导电的原因电离电离定义酸、碱、盐定义酸、碱、盐本节内容小结本节内容小结自由移动的离子自由移动的离子 程度程度强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离方程式电离方程式【随堂练习随堂练习】下列物质：下列物质：NaCl晶体晶体 酒精酒精 纯醋酸纯醋酸 硫酸钡硫酸钡 铜铜 硫酸硫酸 NaOH SO3 氯气氯气 蔗糖蔗糖 Cl2 NH3H2O FeCl3溶液溶
17、液 H2O属于强电解质的是属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是属于非电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是既不是电解质也不是非电解质的是 。 【随堂练习随堂练习】1下列物质中属于强电解质的有下列物质中属于强电解质的有【 】 ANH3H2O BH2O CCH3COOH DCH3COONH42下列说法正确的是下列说法正确的是【 】A难溶于水的物质肯定不是强电解质。难溶于水的物质肯定不是强电解质。B纯净的强电解质在熔融时，有的导电，有的不导电。纯净的强电解质在熔融时，有的导电，有的不导电。C强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
18、D强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强注意：注意：电解质的强弱与物质的溶解性无关电解质的强弱与物质的溶解性无关！例如： BaSO4、CaCO3难溶于水，但它们都是强电解质。（溶于水的部分完全电离溶于水的部分完全电离！）溶液导电性的强弱与电解质的强弱无关溶液导电性的强弱与电解质的强弱无关，与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关！相同浓度下相同浓度下，强电解质的导电性大于弱电解质的导电性。例如：同浓度下同浓度下，盐酸的导电性大于醋酸3、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的导电性的变化是（的导电性的变化是（ ）A、 由弱变强由弱变强 B、 由强变弱由强变弱C 、由强变弱，再变强、由强变弱，再变强 D、 由弱变强，再由弱变强，再变弱变弱
