1、高中化学鲁科版（2019）必修第一册期末测试一、单选题1.在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。下列说法错误的是( ) A.钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B.钠与CuSO4粉末反应时放出大量热C.将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同D.一定条件下，Na可以与CuSO4反应生成Cu2.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( ) A.向稀硝酸中加人碳酸氢钠溶液： HCO3 +H+=CO2+H2OB.向CaCl2溶液中通CO2
2、：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C.向粗盐中加人氢氧化钠溶液除去Mg2+：Mg2+2OH-=Mg(OH)2D.将一小块钠投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23.化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是（ ） A.CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同B.NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质C.Na2O、Na2O2均属于氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应D.Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，可用澄清石灰水鉴别4.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A.5.6a/V mol1
3、B.22.4a/V mol1C.22.4a mol1D.11.2 a/v mol15.查找资料得知：溴水(Br2)显橙黄色，碘水(I2)显棕黄色；还原性：Br-Fe2+I- SO32 ， SO32 在溶液中被氧化时一般生成 SO42 。有一无色未知溶液可能含有K+、Fe2+、 SO42 、I-、 SO32 中的一种或者几种，现做以下实验：取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色； 向的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；取少量的溶液滴入足量AgNO3溶液，有沉淀生成。下列关于无色溶液组成的判断正确的是：( )A.肯定含有 SO32 ，肯定不含Fe2+、I- ， 可
4、能含有K+、 SO42B.肯定含有 SO42 ，肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+、 SO32C.肯定含有K+、 SO32 ，肯定不含Fe2+ ， 可能含有 SO42 、I-D.肯定含有 SO42 、 SO32 ，肯定不含Fe2+、I- ， 可能含有K+6.下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( ) A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D.开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应7.电解质和非电解质是对化
5、合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（ ） A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D.AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质8.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是( ) A.NaBa2ClSO42-B.KNaNO3-OHC.HNH4+Fe3SO42-D.HClCO32-NO3-9.下图中两条曲线分别表示1g C3H6气体、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图判断M气体可能是 （ ） A.PH3
6、B.N2C.C3H4D.N2O10.某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A.Ag+、K+、NO3、ClB.Ca2+、Fe3+、Cl、NO3C.Mg2+、Na+、Cl、SO42D.H+、NH4+、Na+、CH3COO11.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体N2O4的混合气体1120mL（标准状况）。向反应后的溶液中加入10 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到254 g沉淀。下列说法错误的是（ ） A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B.该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0 m
7、ol/LC.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mLD.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%12.下列溶液中c(NO3- )比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3- ) 大的是（ ） A.100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液B.200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液C.300mL 1mol/L的硝酸钠溶液D.200mL 3mol/L的硝酸钾溶液13.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A.一定为11B.可能为23C.一定为32D.可能为1614.下列推理正
8、确的是（ ） A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂15.在体积为V L的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体原溶液中c（SO42）为（ ） A.mV molL1B.2m27V molL1C.m18V molL1D.m34V molL116.A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是
9、强碱时都有如下图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素下列说法不正确的是（ ） A.D生成E的反应可能是氧化还原反应B.当X是强酸时，C在常温下是气态单质C.当X是强酸时，E是H2SO4D.当X是强碱时，E是HNO317.下列解释事实的方程式中，正确的是（ ） A.工业制粗硅：SiO2+C 高温_ Si+CO2B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OC.浓硝酸通常显黄色：4HNO3 光照_ 4NO2+O2+2H2OD.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+3O2 点燃_ 2SO318.
10、已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ） A.Br2、Br-、I2B.Br-、I2、IO3-C.Br-、IO3-D.Br-、I219.烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（ ） A.曲线d表示Na+的物质的量的变化B.曲线c表示OH-的
11、物质的量的变化C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH+H+=H2O20.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。下列说法不正确的是（） A.滴加盐酸 0150mL 段发生的反应依次为 OH+H+=H2O CO32+H=HCO3B.所用盐酸的物质的量浓度为 0.4 molL1C.CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为 NaClD.该样品中 N
12、aOH 与 Na2CO3 物质的量之比为1：2二、实验探究题21.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。 已知：二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1）甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _。 实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法错误的是_。（填字母）
13、A若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为15B若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为21（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。
14、 图中曲线II表示_(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_mol；22.某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下： 请回答下列问题：（1）装置中仪器a的名称是_。 （2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。 .该实验装置的组合是_(填字母)。A. B. C. D. .所选用装置的连接顺序应是_(填各接口的字母，连接胶管省略)。（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式_。 （4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液
15、，回答下列问题。 向400mL该溶液中通入0.3mol CO2 ， 则所得溶液中HCO3和CO32的物质的量浓度之比约为_。A1:3 B1:2 C2:1 D3:1将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是_。a. 取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b gb. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体c. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gd. 取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体23.硫酸是化工行业广泛应用
16、的基础原料，某化学兴趣小组为探究浓硫酸所具有的一些特殊性质，进行如下有关实验。 （1）实验一：浓硫酸与铜反应 装置A中发生反应的化学方程式为_；当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为_L，被还原的硫酸为_mol（2）装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是_； （3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是_，B中应放置的溶液是_。 A水 B酸性KMnO4溶液 C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液（4）实验二：浓硫酸与碳反应，并验证反应生成的气体产物 冯同学认为按照甲
17、、丙、丁、乙的装置顺序，即可验证产物为SO2和CO2 ， 那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；（5）陈同学认为丙装置要使用两次才能确保检验气体产物的准确性，如按该同学所说，气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： A_B；能说明气体产物中有CO2的实验现象是_。24.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，:3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN
18、)62(蓝色)（1）检验产物: 取出少量黑色固体，洗涤后，_(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag. 取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+ ， 乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+ ， 乙依据的原理是_(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀: 溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深120产
19、生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b: 空气中存在O2 ， 由于_(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d: 根据_现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+。参考答案一、单选题1.【答案】 C 【解析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂， A、
20、钠受热易熔成圆球说明其熔点低，A不符合题意； B、 熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，B不符合题意； C、钠加入硫酸铜溶液，要先和水反应，生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，C符合题意 D、该反应中钠将硫酸铜中的铜置换出来，D不符合题意； 故答案为：C。2.【答案】 B 【解析】A 向稀硝酸中加人碳酸氢钠溶液，反应生成二氧化碳和水，A不符合题意； B硫CaCl2溶液中通入CO2中，不反应，B符合题意； C 向粗盐中加人氢氧化钠溶液除去 Mg2+ ， 生成氢氧化镁沉淀，C不符合题意； D 将一小块钠投入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，D不符合题意； 故答案为：B。3.【答案】 C 【解析
21、】A.不知道两者的浓度，无法比较导电能力，A不符合题意； B. CO2的水溶液均能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质，B不符合题意； C. Na2O、Na2O2均属于氧化物， Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 ， C符合题意； D. Na2CO3、NaHCO3均属于可溶性盐，均和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，D不符合题意； 故答案为：C。4.【答案】 A 【解析】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）4NA=a，所以NA= 5.6a/V mol1 ，A符合题意； 故答案为：A。5.【答案】 C 【解
22、析】A.由分析可知，溶液中一定存在钾离子，可能存在碘离子，故A不符合题意； B.由分析可知，溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故B不符合题意；C.由分析可知，溶液中一定存在钾离子和亚硫酸根离子，肯定不存在亚铁离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故C符合题意；D.由分析可知，溶液中一定存在钾离子，可能存在碘离子和硫酸根离子，故D不符合题意；故答案为：C。6.【答案】 C 【解析】A、发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应，A不符合题意； B、偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应，B不符合题意；C、诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于
23、物理变化，不是氧化还原反应，C符合题意；D、可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程。是氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C7.【答案】 D 【解析】A液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，A不符合题意； B NH3是非电解质，一水和氨是电解质，B不符合题意；C物质的导电与溶液中的离子浓度和金属的自由电子有关，C不符合题意；DAgCl属于盐，虽难溶于水，当它溶于水时，溶于水的部分，可以完全电离变成离子，是强电解质，D符合题意；故答案为：D8.【答案】 B 【解析】Ba2、SO 42-生成硫酸钡沉淀，A不符合题意； B.KNaNO 3-O
24、H不反应，B符合题意；C.Fe3加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铁沉淀，C不符合题意；D.H、CO 32-反应生成二氧化碳和水，D不符合题意；9.【答案】 B 【解析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，1gC3H6的物质的量为 142 mol，由图象可以知道在温度为50时，两种气体的压强之比为1.2:0.8，则物质的量之比为1.2:0.8，设气体M的相对分子质量为x，则 142 ： 1x =0.8:1.2，x=28，B符合题意； 故答案为：B 10.【答案】 C 【解析】A. Ag+和Cl反应生成AgCl白色沉淀，所以不能大量共存，A不符合题意；
25、B. Fe3+为黄色，不符合题意无色透明的溶液，B不符合题意；C. Mg2+、Na+、Cl、SO42 既属于无色透明的溶液，离子之间又不发生反应能大量共存，C 符合题意；D. H+和CH3COO结合成弱电解质，所以离子不能大量共存，D不符合题意；故答案为：C 11.【答案】 C 【解析】设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知64x+24y1.52；在反应过程中有：Cu-2e-=Cu2+、Mg-2e-=Mg2+ ， Cu2+2OH-=Cu(OH)2、Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以金属失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH-的物质的量，n(OH-)= 2.5
26、4g1.52g17gmol1 =0.06mol，故2x2y0.06，由和组成方程组解得x0.02 mol，y0.01 mol。A.由上述计算可得，铜与镁的物质的量之比是21，A符合题意； B.根据c= 1000M 可得：c(HNO3)= 10001.4063%63 molL-1=14.0 molL-1 ， B符合题意；由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒，硝酸完全被还原为NO2 ， 则NO2的物质的量应为0.06 mol，已知得到混合气体1 120 mL(标准状况)，即0.05 mol混合气体，是因为存在2NO2 N2O4 ， 可求得N2O4为0.01 mol
27、，NO2为0.04 mol，故C符合题意；D.得到2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH(浓度为1.0 molL-1)，体积为60 mL，故D不符合题意。12.【答案】 A 【解析】100mL2mol/L硝酸钡溶液中，c(NO3)=4mol/L，则， A、100mL1.5mol/L的硝酸铝溶液中c(NO3)=1.5mol/L3=4.5mol/L，故A符合；B、200mL1.5mol/L的硝酸镁溶液中c(NO3)=1.5mol/L2=3mol/L，故B不符合；C、300mL1mol/L的硝酸钠溶液中c(NO3)=1mol/L，故C不符合；D、200mL3mol/L的硝酸钾溶液中c(N
28、O3)=3mol/L=3mol/L，故D不符合；故答案为：A。13.【答案】 A 【解析】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al3H2 ， 同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等， 故答案为：A。14.【答案】 D 【解析】A.铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4 ， A项不符合题意； B.钠和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B项不符合题意；C.金属铝在空气中形成致密的氧化膜，故可以保存在空气中
29、，C项不符合题意。 故答案为：D15.【答案】 D 【解析】解：依据Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4 ， 2Al（OH）3 _ Al2O3+3H2O，可知： Al2（SO4）3Al2O33SO42 ， 则：Al2（SO4）3Al2O33SO42； 102g3mol mn（SO42）解得 n（SO42）= 3m102 = m34 （mol），则硫酸根离子的物质的量浓度c（SO42）= m34V = m34V mol/L故选：D16.【答案】 B 【解析】 D相对分子质量比C相对分子质量大16 ，故可知Y是氧气， 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一
30、种元素 ，则A中可能含有S2- ， 则B为H2S，C为SO2 ， D为SO3 ， E为硫酸 当X是强碱时，则A中含有NH4+，则B为NH3 ， C为NO，D为NO2 ， E为HNO3 A.当D是二氧化氮时，生成硝酸的同时还生成了NO，故A不符合题意 B.当X是强酸时，C为二氧化硫，在常温下为气态化合物，故B符合题意C.当X是强酸时，E为硫酸，故C不符合题意D.当X时强碱时，E为硝酸，故D不符合题意故答案为：B17.【答案】 C 【解析】A.碳与二氧化硅反应只能生成一氧化碳，故A不符合题意 B.稀硝酸的氧化产物是NO，故B不符合题意C.浓硝酸显黄色的原因是由于见光分解生成了二氧化氮故C符合题意D
31、.硫在氧气中燃烧得到的是二氧化硫，故D不符合题意故答案为：C18.【答案】 D 【解析】KBrO3能将I氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2 ， 氧化性：KBrO3 KIO3或I2 ， 还原性：I Br2；Br2能将I氧化为I2 ， 氧化性：Br2I2 ， 还原性I Br； KIO3能将I氧化为I2 ， 也能将Br氧化为Br2 ， 本身被还原为I2 ， 氧化性：KIO3 Br2 ， 还原性：Br I2；氧化性：KBrO3 KIO3 Br2I2还原性：I Br I2 A.由于KI是过量，Br2会被I还原成Br ， 故A不符合题意；B.IO3与I、Br反应，不能共存，故B不符合题意；C.I
32、O3与Br反应，不能共存，故C不符合题意；D.由于KBrO3是少量的，会被还原成Br ， I被氧化成I2 ， 故D符合题意；故答案为:D。19.【答案】 B 【解析】A. 由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba(OH)2溶液体积大于100mL后，曲线d表示的是钡离子浓度，此反应过程中，Na+的物质的量始终未变，A项不符合题意； B. 由图可知c曲线表示50mLBa(OH)2溶液加入时为0，50mL以后，曲线c表示的离子浓度不断增大，则直线c表示OH的物质的量的变化，B项符合题意；C. 加入Ba(OH)2溶液5
33、0mL，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O+Na2SO4 ， 离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，C项不符合题意；D. 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，D项不符合题意；故答案为：B。20.【答案】 D 【解析】A.滴加盐酸体积0150mL时发生反应为：OHH=H2O、CO32H=HCO3 ， 选项正确，A不符合题意； B.当加入盐酸体积150200mL（即50mL）时，反应反应的离子方程式为
34、：HCO3H=CO2H2O，反应过程中生成CO2的物质的量n=VVm=0.448L22.4L/mol=0.02mol ， 故n(HCl)=n(CO2)=0.02mol，故所用稀盐酸的物质的量浓度c=nV=0.02mol5010-3L=0.4mol/L ， 选项正确，B不符合题意；C.当生成CO2的体积不再变化，溶液中NaHCO3恰好完全反应，所得溶液中的溶质为NaCl，选项正确，C不符合题意；D. 当加入200mL稀盐酸时，溶液中所含溶质为NaCl，其物质的量n(NaCl)=n(HCl)=0.4mol/L0.2L=0.08mol； 由碳守恒，可得原固体中n(Na2CO3)=n(CO2)=0.0
35、2mol； 由钠守恒，可得原固体中n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-20.02mol=0.04mol； 故该样品中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为：0.04mol:0.02mol=2:1，选项错误，D符合题意；故答案为：D二、实验探究题21.【答案】 （1）除去氯气中混有的氯化氢；AB（2）Ca(ClO3)2；0.5 【解析】（1）利用浓盐酸制取的氯气中常含有HCl气体，HCl也会与Ca(OH)2发生反应，使得有效成分含量降低，需要除杂，乙装置的作用就是用于除去氯气中的HCl；答案是除去氯气中混有的氯化氢； A若产物为NaClO3、NaCl，化学方程式
36、6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，根据方程式可知，氯气化合价升高得到NaClO3 ， 只有0.5mol，而氯气化合价降低得到NaCl有2.5mol；氧化剂、还原剂均为氯气，其物质的量之比为2.50.5=51，A项错误；B浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体中含氯气和HCl，氯气与NaOH反应生成NaClO和NaCl的方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，NaClO和NaCl的物质的量之比为11，但是HCl也会与NaOH反应生成NaCl，因此比例不再是11，B项错误；C不管是NaCl、NaClO还是NaClO3中，Na和Cl的比例均为11，1mol氯气中
37、含有2mol Cl原子，根据原子守恒，则NaOH和Cl2的比例为12，C项正确；答案为AB；(2)反应刚开始的时候，氯气与Ca(OH)2生成Ca(ClO)2 ， 溶液的温度并不高，虽然反应放热，温度逐渐升高，氯气与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2 ， 所以曲线表示的是Ca(ClO3)2的物质的量随反应时间变化的关系；答案为Ca(ClO3)2；根据图像可知，Ca(ClO)2的物质的量为0.1mol，Ca(ClO3)2的物质的量为0.05mol，根据化学方程式2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6
38、H2O，则总共消耗Ca(OH)2的物质的量为0.1mol2+0.05mol6=0.5mol；答案为0.5。22.【答案】 （1）分液漏斗（2）A；GA、BF（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（4）C；c 【解析】装置中仪器a的名称是分液漏斗；用作为反应装置，通过排除中水的体积测量中得到水的量，整个装置是比较简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此A正确；选用装置的连接顺序应是GA、BF；实验中Na2O2发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；HCO3和CO32的物质的量分别为x、y，向400mL该溶液即物质的量n=1.0mol/L0.4L=0.4mol，通入
39、0.3mol CO2 ， x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol，y=0.1mol，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中HCO3和CO32的物质的量浓度之比约为2:1，C正确；a.取a g混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a不满足题意； b.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b不满足题意；c.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g，碱石灰增加的质量是二氧化碳和
40、水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c满足题意；d.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d不满足题意；综上所述，答案案为c。23.【答案】 （1）2H2SO4(浓)+Cu _ CuSO4+SO2+2H2O；2.24；0.1（2）吸收多余的SO2（3）溶液倒流回长颈漏斗中；D（4）除去CO2中的SO2（5）CDFECD；第二个丙装置不褪色；乙中生成白色沉淀 【解析】（1）装置A中浓硫酸和铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+Cu
41、 _ CuSO4+SO2+2H2O；反应中硫元素化合价从+6价降低到+4价得到2个电子，则当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标况下的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L，根据硫原子守恒可知被还原的硫酸为0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾气处理，又因为二氧化硫是酸性氧化物，则装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH浓溶液，其作用是吸收多余的SO2 ， 防止污染空气；（3）装置B的作用是贮存多余的气体，则B中应放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液应该是饱和的亚硫酸氢钠溶液，故答案为：D；当D处有明显的现象后，关闭
42、旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中由于气压增大引发的现象是溶液倒流回长颈漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干扰二氧化碳，则检验二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且还需要检验二氧化硫是否除尽，则按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是ACDFECDB；能说明气体产物中有CO2的实验现象是第二个丙装置不褪色，乙中生成白色沉淀。 24.【答案】 （1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+；4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O；白色沉淀 【解析】(1)银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀； K3Fe(CN)3是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+ ，
