1、化学必修一化学必修一第一章知识点复习第一章知识点复习 走进化学科学走进化学科学化学研究的对象：化学研究的对象：原子、分子水平上研究组成、原子、分子水平上研究组成、结构、性质、变化、制备、应用结构、性质、变化、制备、应用物理变化物理变化：没有生成其他物质的变化。：没有生成其他物质的变化。化学变化：化学变化：生成了其他物质变化，也叫化学反应生成了其他物质变化，也叫化学反应物理性质：物理性质：不需要发生化学反应就表现出来的性不需要发生化学反应就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等密度等化学性质：化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
2、。物质在化学变化中表现出来的性质。分子：分子：保持物质化学性质的最小粒子。保持物质化学性质的最小粒子。原子：原子：化学变化中的最小粒子。化学变化中的最小粒子。2近代化学里程碑近代化学里程碑1.英国 波义耳 提出化学元素概念；2.法国 拉瓦锡 发现氧气；3.英国 道尔顿 提出原子学说；4.意大利 阿伏伽德罗 提出分子学说5.俄国 门捷列夫 发现化学元素周期表 化学的特征：从宏观和微观两个角度认识物质、以符号表征物质、在不同层面创造物质341.1.钠的物理性质钠的物理性质状态颜色硬度和密度熔点的相对高低固态固态银白色银白色质软质软 密度大密度大于煤油小于水于煤油小于水较低较低56钠在空气中燃烧钠在
3、空气中燃烧 4Na + O2 = 2Na2O（白色固体）（白色固体）空气中缓慢氧化空气中缓慢氧化 2Na+O2 = Na2O2（淡黄色固体）（淡黄色固体）点燃点燃78910 氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色 状态白色固体粉末淡黄色固体粉末类别碱性氧化物过氧化物与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2= Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2比较比较NaNa的两种氧化物的两种氧化物111213收集氯气的方法：收集氯气的方法：1.1.瓶口向上排空气法瓶口向上排空气法; ;2.2.排饱和食盐水法排饱和食盐水法
4、14Fe + Cl2 = FeCl3点燃点燃Cu + Cl2 = CuCl2 点燃点燃H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃棕红色烟棕红色烟棕黄色烟棕黄色烟白烟白烟苍白色火焰苍白色火焰H2 和和Cl2光照会发生爆炸光照会发生爆炸15氯水滴入紫色石蕊溶液中，会观察到什氯水滴入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象？么现象？现象：现象：溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色原因：原因：具有漂白性使具有漂白性使溶液褪色溶液褪色ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClO使紫色石蕊溶使紫色石蕊溶液变红液变红16HClOH
5、ClO（次氯酸）的性质介绍：（次氯酸）的性质介绍：1 1、弱酸性弱酸性 HCl H2CO3 HClO2 2、不稳定性、不稳定性 3 3、强氧化性、强氧化性 杀菌杀菌 消毒消毒 漂白漂白2HClO = 2HCl O2光照光照HClO + NaOH = NaClO + H2ONaClO +HCl = HClO + NaCl17新制氯水、久置氯水与液氯的区别新制氯水、久置氯水与液氯的区别液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒H2O、Cl2、HClO、 H+、ClO- 、Cl- Cl2分子分子单质单质H2O、 H+、Cl-、OH-混合物混合物混合物混合物18制漂白粉的原理制漂白粉的原理2Cl2 + 2C
6、a(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O漂白粉的主要成份漂白粉的主要成份漂白粉的有效成份漂白粉的有效成份Cl2 + 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O制制8484消毒液的原理消毒液的原理8484消毒液主要成份消毒液主要成份192 2、漂白粉失效原因：、漂白粉失效原因：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO = 2HCl O2光照光照1 1、漂白粉漂白原理：、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO20211 1、基本概念、基本概念（1 1）摩尔：摩尔是表示物质的量
7、的单位，每摩尔）摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。物质含有阿伏加德罗常数个微粒。（2 2）摩尔质量：）摩尔质量：1mol1mol物质的质量叫摩尔质量，摩物质的质量叫摩尔质量，摩尔质量在数值上等于该物质的式量。尔质量在数值上等于该物质的式量。（3 3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(0(0、101.3kPa)101.3kPa)下，下，1mol1mol的任何气体的体积都的任何气体的体积都大约是大约是22.4L22.4L。（4 4）物质的量浓度：以）物质的量浓度：以1L1L溶液中所含溶质物质的溶液中所含溶质物质的量来表示的
8、溶液浓度叫物质的量浓度。量来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。第三节 物质的量第三节第三节 物质的量物质的量22物 质 的 质物 质 的 质量量(g)物 质 的物 质 的量量(mol)(mol)微粒数微粒数（个）（个）摩尔质摩尔质量量(g/mol)摩尔质摩尔质量量(g/mol)阿伏伽阿伏伽德罗常数德罗常数阿伏伽阿伏伽德罗常数德罗常数每摩尔物质的质量，每摩尔物质的质量，数值上等于物质的数值上等于物质的式量，单位为式量，单位为g/mol12g碳碳12C中所含碳中所含碳原子的个数，大约原子的个数，大约为为6.021023以阿伏伽德罗常数个微粒所以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表组成的微粒集
9、体作标准，表示一定量的物质中含有多少示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位物质的量的单位,任何任何1mol物质中都含有阿物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒伏伽德罗常数个微粒n =Nn =NN NA A=m/M=m/M2 2、各物理量之间的关系、各物理量之间的关系2322.4L/mol22.4L/mol 物质物质的质量的质量(g) 物质物质的量的量(mol)(mol)微粒数微粒数（个（个）摩尔质摩尔质量量(g/mol)摩尔质摩尔质量量(g/mol)阿伏伽阿伏伽德罗常数德罗常数阿伏伽阿伏伽德罗常数德罗常数标 况 下标 况 下气 体 体气 体 体积（积（
10、L）n=V/Vm n=V/Vm =N =NNANA =m/M =m/M24溶液体积（溶液体积（L）溶液体积（溶液体积（L）22.4L/mol22.4L/mol物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量(mol)(mol)微粒数微粒数（个）（个）摩尔质量摩尔质量(g/mol)摩尔质量摩尔质量(g/mol)阿伏伽德阿伏伽德罗常数罗常数阿伏伽德阿伏伽德罗常数罗常数标况下气体标况下气体体积（体积（L）溶液的物质溶液的物质的 量 浓 度的 量 浓 度（mol/L）n=CB V n =V / Vm =NNA =m / M25 RTMmnRTPVRTpM3.3.阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律： 阿伏加德罗定
11、律推论阿伏加德罗定律推论264 4、配制一定物质的量浓度溶液、配制一定物质的量浓度溶液 操作细则细则以及实验仪器的选择选择主要是围绕减小实验误差来考虑。 关键关键在于：溶质的计量和转移、溶液体积的计量 其操作步骤步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。所需仪器：所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管滴管27容量瓶容量瓶天平天平烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管量筒量筒用到的仪器用到的仪器配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液28配制配制0.1L 0.1L 含含0.04mol NaCl0.04mol Na
12、Cl的溶液的步骤的溶液的步骤（1 1）计算）计算（2 2）称量）称量（如果是液体量取）（如果是液体量取）（3 3）溶解（）溶解（如果是液体稀释）如果是液体稀释）（4 4）冷却）冷却（5 5）转移）转移（玻璃棒引流）（玻璃棒引流）（6 6）洗涤）洗涤（7 7）振荡）振荡（8 8） 定容定容 （9 9） 摇匀摇匀（1010）装瓶、贴签）装瓶、贴签2930点燃点燃 2H2 + O2 2H2O从质量角度：从质量角度： 4g 32g 36g从分子数角度：从分子数角度： 2分子分子 1分子分子 2分子分子从物质的量角度：从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol从标况下气体体积角度：从标况下气体体积角
13、度： 44.8L 22.4L从任意相同条件气体体积角度：从任意相同条件气体体积角度： 2体积体积 1体积体积5 5、物质的量与化学反应、物质的量与化学反应31在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是胶头滴管定容后，液面正确的是A B C D答案：答案：B 研析：研析：在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。该与刻度线平齐。 321.1.探讨溶液的质量分数与物质的量浓度探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系的换算关系CB=1000 g/cm3(B)MB gmol-1协作探究协
14、作探究已知：溶液的已知：溶液的（g/cm3g/cm3），溶质质量分数），溶质质量分数(B)(B)及及溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量M M（g/molg/mol） ，求溶液物质的量浓度，求溶液物质的量浓度C CB BMCBBw100033 若要配制若要配制1L0.1mol/L1L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，需需4mol/L4mol/L的的NaOHNaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？VCVC22112.2.溶液的稀释定律溶液的稀释定律C C( (浓）浓）V V（浓）（浓）C C( (稀稀) )V V( (稀稀) )34广泛存在的含碳化合物广泛存在的含碳化合物膨松剂膨松剂 （1）N
15、a2CO3（碳酸盐）和（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐（碳酸氢盐 ）化学式化学式 俗名俗名 颜色状态颜色状态 溶解度溶解度 应用应用 NaHCO3 小苏打小苏打 白色晶体白色晶体较小较小 治疗胃酸治疗胃酸做发酵粉做发酵粉 Na2CO3 苏打苏打纯碱纯碱 白色粉末白色粉末 较大较大 洗涤剂等洗涤剂等 35 Na2CO3与与NaHCO3的相互转变的相互转变A、Na2CO3转变成转变成 NaHCO3 _ B、 NaHCO3转变成转变成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO32NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O碳酸盐碳酸盐 碳酸碳酸 碳酸氢盐碳酸氢盐 加热或加碱加热或加碱 36实验内实验内容容实验现象实验现象结论结论澄清石澄清石灰水持灰水持续通续通CO2,最最后加热后加热澄清溶澄清溶液液开始出现白开始出现白色沉淀。色沉淀。继续通继续通CO2沉淀溶解。沉淀溶解。然后再加热然后再加热澄清溶液，出澄清溶液，出现白色沉淀现白色沉淀Ca(OH)2+CO2=CaCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O广泛存在的含碳化合物广泛存在的含碳化合物溶洞溶洞 37
