1、第一节硫及其化合物第2课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化 P109 第1课时硫和二氧化硫硫酸第1课时氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮 P180 第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐 P234 第3课时硝酸酸雨及防治 P310 第三节无机非金属材料 P384 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 P439 实验活动5 不同价态含硫物质的转化 P453 学习任务一硫学习任务一硫任务驱动任务驱动: :硫在中国古代被列为重要的药材硫在中国古代被列为重要的药材, ,在中国古代第一部药物学专著在中国古代第一部药物学专著神农本草经神农本草经中记载着中记载着“石硫黄能化金银铜铁石硫黄能化金银铜
2、铁, ,奇物奇物”。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁。这说明当时已经知晓硫能与铜、铁等金属直接作用而生成金属硫化物。除了能与金属反应之外等金属直接作用而生成金属硫化物。除了能与金属反应之外, ,硫单质还有哪些硫单质还有哪些性质呢性质呢? ?1.1.硫的物理性质硫的物理性质俗名俗名颜色颜色状态状态溶解性溶解性硫黄硫黄黄色黄色_难溶于难溶于_,_,微溶于微溶于_,_,易溶于易溶于_固体固体水水酒精酒精CSCS2 22.2.硫的化学性质硫的化学性质( (氧化性、还原性氧化性、还原性) )220442223H SFeSSSOSO、(1)(1)氧化性。氧化性。(2)(2)还原性。还原性。硫在空气中燃烧硫在
3、空气中燃烧, ,产生产生_火焰火焰; ;在纯氧中燃烧在纯氧中燃烧, ,产生产生_火焰火焰, ,燃烧产燃烧产物为物为SOSO2 2, ,化学方程式为化学方程式为_。(3)(3)硫与碱反应硫与碱反应: :硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S+6NaOH3S+6NaOH 2Na 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O,O,该反应中硫体现该反应中硫体现_和和_。=点燃点燃= = 淡蓝色淡蓝色蓝紫色蓝紫色S+OS+O2 2 SO SO2 2氧化性氧化性还原性还原性3.3.硫的应用硫的应用(1)(1)制农药制农药: :如石硫
4、合剂如石硫合剂( (石灰、硫黄石灰、硫黄) )用于杀死果树的害虫。用于杀死果树的害虫。(2)(2)制黑火药制黑火药:“:“一硫二硝三木炭一硫二硝三木炭”反应原理为反应原理为S+2KNOS+2KNO3 3+3C +3C K K2 2S+NS+N2 2+3CO+3CO2 2。(3)(3)消除汞蒸气消除汞蒸气: :实验室里不慎洒落一些汞实验室里不慎洒落一些汞, ,可撒上硫粉处理。可撒上硫粉处理。点燃点燃= = 【想一想想一想】已知已知:Fe+S FeS,:Fe+S FeS,结合结合FeFe与与ClCl2 2的反应的反应, ,思考思考S S和和ClCl2 2的氧化性有的氧化性有何差异何差异? ?提示提
5、示: :FeFe与与ClCl2 2反应生成高价态化合物反应生成高价态化合物FeClFeCl3 3,Fe,Fe与与S S反应生成低价态化合物反应生成低价态化合物FeS,FeS,说明氯气的氧化性强于硫。说明氯气的氧化性强于硫。=学习任务二二氧化硫学习任务二二氧化硫任务驱动任务驱动: :二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂, ,因为二氧化硫对食品有漂白作用和因为二氧化硫对食品有漂白作用和对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒对植物性食品内的氧化酶有强烈的抑制作用。中国规定可用于葡萄酒和果酒, ,最大使用量为最大使用量为0.25 gL0.
6、25 gL-1-1。二氧化硫的漂白原理是什么。二氧化硫的漂白原理是什么? ?1.1.二氧化硫的物理性质二氧化硫的物理性质颜色颜色状态状态气味气味密度密度溶解性溶解性毒性毒性_比空气比空气_无色无色气体气体刺激性气味刺激性气味大大易溶于水易溶于水有毒有毒2.2.二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质(1)(1)具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性: :与少量与少量NaOHNaOH溶液反应溶液反应:SO:SO2 2+NaOH = NaHSO+NaOH = NaHSO3 3, ,与足量与足量NaOHNaOH溶液反应溶液反应:_;:_;与与H H2 2O O反应反应:_;:_;与与CaOCaO反应反
7、应:_;:_;可逆反应可逆反应: :在在_下下, ,既能向正反应方向进行既能向正反应方向进行,_,_又能向逆反应方向又能向逆反应方向进行的反应进行的反应, ,叫可逆反应。叫可逆反应。SOSO2 2+2NaOH = Na+2NaOH = Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O OSOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3CaO+SOCaO+SO2 2 = CaSO = CaSO3 3同一条件同一条件同时同时(2)(2)具有还原性具有还原性, ,能被能被ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、FeClFeCl3 3、H H2 2O O2 2、KMnOKMnO4 4等氧化剂
8、氧化。等氧化剂氧化。(3)(3)具有弱氧化性具有弱氧化性: :与与H H2 2S S反应反应:_:_。(4)(4)具有漂白性具有漂白性: :使品红溶液使品红溶液_(_(原理原理:SO:SO2 2+ +有色物质有色物质 无色物质无色物质 有色物质有色物质+SO+SO2 2) )。3.3.二氧化硫的用途二氧化硫的用途漂白纸浆、毛、丝等漂白纸浆、毛、丝等; ;用于杀菌消毒等。用于杀菌消毒等。SOSO2 2+2H+2H2 2S = 3S+2HS = 3S+2H2 2O O褪色褪色【情境情境思考思考】某同学发现夏天爷爷买的白草帽某同学发现夏天爷爷买的白草帽, ,用了一段时间后变黄了用了一段时间后变黄了,
9、 ,通过询问身边的人通过询问身边的人了解到草帽是用了解到草帽是用“硫黄熏硫黄熏”过的过的, ,你是否认可该说法你是否认可该说法? ?白草帽变黄的原因是什白草帽变黄的原因是什么么? ?提示提示: :“硫黄熏硫黄熏”这个说法不准确这个说法不准确, ,漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成气反应生成SOSO2 2,SO,SO2 2具有漂白性将草帽漂白具有漂白性将草帽漂白, ,并非硫黄直接作用并非硫黄直接作用;SO;SO2 2与有色物质与有色物质结合生成无色物质结合生成无色物质, ,在受热在受热( (太阳光照射太阳光照射) )等条件下分解放出等条件下分解放出
10、SOSO2 2, ,又会恢复原色。又会恢复原色。学习任务三硫酸学习任务三硫酸任务驱动任务驱动: :硫酸是重要的基础化工原料之一硫酸是重要的基础化工原料之一, ,是化学工业中最重要的产品是化学工业中最重要的产品, ,号称号称“工业之工业之母母”。硫酸主要用于制造无机化学肥料。硫酸主要用于制造无机化学肥料, ,其次作为基础化工原料用于有色金属其次作为基础化工原料用于有色金属的冶炼、石油精炼和石油化工、纺织印染、无机盐工业等。工业上是如何制的冶炼、石油精炼和石油化工、纺织印染、无机盐工业等。工业上是如何制备硫酸的备硫酸的? ?1.1.硫酸的工业生产包含三个步骤硫酸的工业生产包含三个步骤(1)(1)造
11、气阶段造气阶段: :硫黄硫黄( (或黄铁矿或黄铁矿FeSFeS2 2) )在沸腾炉中燃烧在沸腾炉中燃烧, ,化学方程式为化学方程式为4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2; ;(2)(2)接触氧化阶段接触氧化阶段:SO:SO2 2在在_内被催化氧化内被催化氧化:_ :_ _;_;(3)(3)吸收和生成阶段吸收和生成阶段:SO:SO3 3在在_被吸收被吸收:_:_。=接触室接触室催化剂催化剂2SO2SO2 2+O+O2 2吸收塔吸收塔SOSO3 3+H+H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4( (用用98.3%98.3%浓硫
12、浓硫酸吸收酸吸收) )2SO2SO3 32.2.硫酸的物理性质硫酸的物理性质浓硫酸是无色浓硫酸是无色_液体液体, ,沸点沸点_,_,难难_,_;_,_;浓硫酸溶解时可放浓硫酸溶解时可放出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中出大量的热。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, ,并不断搅拌。并不断搅拌。油状油状高高挥发挥发极易溶于水极易溶于水3.3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性浓硫酸中主要是浓硫酸中主要是_,_,因而浓硫酸具有一些特殊的性质。因而浓硫酸具有一些特殊的性质。(1)(1)吸水性吸水性: :利用浓硫酸的吸水性利用浓硫酸的吸水性, ,其常用作其常用作_ _ 剂剂, ,但不能干
13、燥碱性气体但不能干燥碱性气体和还原性气体和还原性气体, ,如如NHNH3 3、HIHI、H H2 2S S。(2)(2)脱水性脱水性: :浓硫酸能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数浓硫酸能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_的比例脱的比例脱去。去。H H2 2SOSO4 4分子分子干燥干燥2 21 1(3)(3)强氧化性强氧化性: :常温下常温下, ,铁、铝遇浓硫酸发生铁、铝遇浓硫酸发生“钝化钝化”。原因。原因:_:_。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。能氧化不活泼的金属能氧化不活泼的金属, ,如与如与CuCu反应的化学方程式为反应的化学方程式为_ _ _。能氧化
14、非金属单质能氧化非金属单质, ,如与如与C C反应的化学方程式为反应的化学方程式为_ _ _。金属表面形成了致密的氧金属表面形成了致密的氧化物保护层化物保护层Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) )CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O OC+2HC+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) )COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=4.4.硫酸的用途硫酸的用途(1)(1)重要的化工原料重要的化工原料, ,实验室必备的重要试剂。实验室必备的重要试剂。(2)(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。工业上可用于制化肥、农药、炸药、
15、染料、盐类等。(3)(3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。 【做一做做一做】下列分别体现了硫酸的什么性质下列分别体现了硫酸的什么性质? ?(1)(1)用浓硫酸和蔗糖做用浓硫酸和蔗糖做“黑面包黑面包”实验实验, ,体现了浓硫酸具有体现了浓硫酸具有_。(2)(2)浓硫酸可以用来干燥浓硫酸可以用来干燥H H2 2、COCO2 2等气体等气体, ,体现了浓硫酸具有体现了浓硫酸具有_。(3)(3)铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生铜与浓硫酸在加热条件下可以反应产生SOSO2 2, ,体现了浓硫酸具有体现了浓硫酸具
16、有_。(4)(4)常温下常温下, ,浓硫酸能用铁制容器盛放浓硫酸能用铁制容器盛放, ,体现了浓硫酸具有体现了浓硫酸具有_。脱水性和强氧化性脱水性和强氧化性吸水性吸水性强氧化性与酸性强氧化性与酸性强氧化性强氧化性探究任务一硫的性质探究任务一硫的性质 【实验情境实验情境】试管壁上有硫附着时可用试管壁上有硫附着时可用CSCS2 2洗涤洗涤, ,也可以用热的也可以用热的NaOHNaOH溶液洗涤。溶液洗涤。【问题探究问题探究】1.1.预测性质预测性质从化合价的角度预测硫单质具有氧化性还是还原性从化合价的角度预测硫单质具有氧化性还是还原性? ?提示提示: :根据根据FeS SOFeS SO2 2得出得出,
17、 ,硫单质既具有氧化性又具有还原性。硫单质既具有氧化性又具有还原性。20OFeS 被还原被氧化2.2.若试管内壁附着有单质硫若试管内壁附着有单质硫, ,加入加入NaOHNaOH溶液加热洗涤溶液加热洗涤, ,即可除去即可除去, ,试分析反应的试分析反应的原理并写出相关反应的化学方程式。原理并写出相关反应的化学方程式。提示提示: :单质硫的化合价为单质硫的化合价为0,0,既可升高也可降低既可升高也可降低, ,当与当与NaOHNaOH溶液反应时溶液反应时, ,硫发生歧硫发生歧化反应生成易溶于水的化反应生成易溶于水的NaNa2 2S S和和NaNa2 2SOSO3 3, ,反应的化学方程式为反应的化学
18、方程式为3S+6NaOH 3S+6NaOH 2Na2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O。=【探究总结探究总结】硫单质性质总结硫单质性质总结(1)(1)硫单质易溶于硫单质易溶于CSCS2 2, ,可以用可以用CSCS2 2来除去试管内壁上的硫来除去试管内壁上的硫, ,也可以用热的强碱溶也可以用热的强碱溶液。液。(2)(2)硫单质的氧化性较弱硫单质的氧化性较弱, ,与具有可变化合价的金属发生反应时与具有可变化合价的金属发生反应时, ,只生成低价态只生成低价态化合物化合物, ,如如Fe+S FeS,2Cu+S CuFe+S FeS,2Cu+S Cu2 2S S。=
19、(3)(3)硫与氧气反应的现象硫与氧气反应的现象: :硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色, ,在纯氧中燃烧火焰为在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色。蓝紫色。(4)(4)硫的特殊反应硫的特殊反应:S+Hg = HgS,:S+Hg = HgS,此反应常温下进行此反应常温下进行, ,故可用硫粉除去少量洒故可用硫粉除去少量洒落的汞。落的汞。【探究训练探究训练】1.1.关于硫的叙述正确的是关于硫的叙述正确的是( () )A.A.硫的非金属性较强硫的非金属性较强, ,所以只以化合态存在于自然界中所以只以化合态存在于自然界中B.B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作分离黑火
20、药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C.C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D.D.硫的氧化性比氯气强硫的氧化性比氯气强【解题指南解题指南】解答本题要明确以下两点解答本题要明确以下两点: :(1)(1)硫元素在化合物中的常见化合价及硫单质的化学性质。硫元素在化合物中的常见化合价及硫单质的化学性质。(2)(2)混合物分离提纯的方法。混合物分离提纯的方法。【解析解析】选选B B。元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关。元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关, ,但不能把非但不能把非金属性强弱作为判断依据金属性强弱作为判断依据,A,A错误错误;
21、 ;黑火药成分中的硫黄溶于黑火药成分中的硫黄溶于CSCS2 2后过滤后过滤, ,将滤液将滤液蒸发得到晶体硫蒸发得到晶体硫, ,滤渣再加水溶解过滤滤渣再加水溶解过滤, ,滤渣为炭粉滤渣为炭粉, ,蒸发滤液蒸发滤液, ,浓缩结晶得到浓缩结晶得到硝酸钾硝酸钾,B,B正确正确;S;S单质显单质显0 0价价, ,属中间价态属中间价态, ,遇到金属、遇到金属、H H2 2时作氧化剂时作氧化剂, ,遇到遇到O O2 2、F F2 2等强氧化性非金属时作还原剂等强氧化性非金属时作还原剂,C,C错误错误; ;硫与变价金属反应生成低价态的金属硫硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物化物, ,而氯气却生成高价态的金
22、属氯化物而氯气却生成高价态的金属氯化物, ,氯气氧化性比硫强氯气氧化性比硫强,D,D错误。错误。2.2.电视剧电视剧老中医老中医在卫视上映在卫视上映, ,并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁并且引起广泛关注。剧中陈宝国所饰演的翁泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十九畏泉海为我们展示了中医中药的博大精深。中医用药讲究十八反和十九畏, ,其中其中有有“硫黄原是火中精硫黄原是火中精, ,朴硝一见便相争朴硝一见便相争”, ,硫黄即硫单质。下列说法中正确的硫黄即硫单质。下列说法中正确的是是( () )A.A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.B.试管
23、内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.C.过量的硫跟铁反应生成过量的硫跟铁反应生成FeFe2 2S S3 3, ,表现了硫单质的氧化性表现了硫单质的氧化性D.D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫硫在空气中燃烧生成二氧化硫, ,硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫【解析解析】选选B B。A A项项, ,硫是一种黄色或淡黄色固体硫是一种黄色或淡黄色固体, ,不溶于水不溶于水, ,错误错误;B;B项项, ,硫溶于硫溶于二硫化碳二硫化碳, ,正确正确;C;C项项, ,硫与铁反应时硫与铁反应时, ,硫得电子作氧化剂硫得电子作氧化剂, ,但反应产物为但反应产物为
24、FeS,FeS,与与铁和硫的用量无关铁和硫的用量无关, ,错误错误;D;D项项, ,硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫, ,燃燃烧产物与氧气用量无关烧产物与氧气用量无关, ,只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰, ,而在纯氧中燃烧而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰发出蓝紫色火焰, ,错误。错误。【补偿训练补偿训练】下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.C.硫在
25、空气中燃烧的产物是二氧化硫硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D.D.硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析解析】选选D D。硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫是一种不溶于水的淡黄色粉末; ;硫在空气和纯氧中燃烧都生硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫成二氧化硫, ,与氧气的浓度无关与氧气的浓度无关, ,二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。硫。探究任务二二氧化硫的性质探究任务二二氧化硫的性质【实验情境实验情境】某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SOSO2 2的性质的性质, ,按下图装置进行实验。按下图装置进行实验。( (已知已
26、知:Na:Na2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (浓浓) = Na) = Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O)O)【问题探究问题探究】1.1.装置装置B B中的实验现象是什么中的实验现象是什么? ?说明说明SOSO2 2具有什么性质具有什么性质? ?提示提示: :品红溶液褪色品红溶液褪色, ,说明说明SOSO2 2具有漂白性。具有漂白性。2.2.装置装置C C中的实验现象是什么中的实验现象是什么? ?说明说明SOSO2 2具有什么性质具有什么性质? ?提示提示: :酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液的紫红色褪去溶液的紫红色褪去, ,说明说明SOSO2
27、2具有还原性。具有还原性。3.3.装置装置D D中中NaOHNaOH溶液的作用是什么溶液的作用是什么? ?写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程式。提示提示: :吸收多余的吸收多余的SOSO2 2, ,以防污染环境。以防污染环境。SOSO2 2+2OH+2OH- - = +H = +H2 2O O。4.4.分别将分别将SOSO2 2及及ClCl2 2通入品红溶液中并加热通入品红溶液中并加热, ,现象有何不同现象有何不同? ?若分别通入紫色石蕊若分别通入紫色石蕊试液中呢试液中呢? ?提示提示: :SOSO2 2有漂白作用有漂白作用, ,与有色物质结合生成不稳定的无色物质与有色物质结合生成不稳定
28、的无色物质; ;溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3, ,溶液显酸性溶液显酸性, ,但但SOSO2 2不能漂白石蕊试液。不能漂白石蕊试液。ClCl2 2溶于水生成溶于水生成HClHCl和和HClO,HClO,溶液显溶液显酸性酸性, ,可使石蕊试液变红色。可使石蕊试液变红色。HClOHClO具有强氧化性具有强氧化性, ,可将有色物质氧化为无色物可将有色物质氧化为无色物质。质。23SO5.5.实验室如何制取实验室如何制取SOSO2 2? ?提示提示: :用用NaNa2 2SOSO3 3粉末与较浓的硫酸反应制得粉末与较浓的硫酸反应制得, ,化学方程式为化学方程式为NaNa2 2SOSO3
29、3+H+H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = Na= Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O。 【探究总结探究总结】SOSO2 2和和COCO2 2的鉴别方法的鉴别方法(1)(1)品红溶液品红溶液: :使品红溶液褪色的是使品红溶液褪色的是SOSO2 2; ;不能使品红溶液褪色的是不能使品红溶液褪色的是COCO2 2。(2)(2)高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液: :使紫色褪去的是使紫色褪去的是SOSO2 2, ,无明显现象的是无明显现象的是COCO2 2, ,发生反应的化学方发生反应的化学方程式为程式为2KMnO2KMnO4 4+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O
30、= KO = K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+2H+2H2 2SOSO4 4。(3)(3)溴水溴水: :使橙色褪去的是使橙色褪去的是SOSO2 2, ,无明显现象的是无明显现象的是COCO2 2, ,发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为BrBr2 2+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2 = 2HBr+H = 2HBr+H2 2SOSO4 4。(4)(4)硝酸酸化的硝酸钡溶液硝酸酸化的硝酸钡溶液: :产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是SOSO2 2, ,无明显现象的是无明显现象的是COCO2 2, ,发生反发生反应的化学方程式为应的化学方程式为2H2H2 2O+2
31、HNOO+2HNO3 3+3SO+3SO2 2 = 3H = 3H2 2SOSO4 4+2NO,+2NO,Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+H+H2 2SOSO4 4 = BaSO = BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3。(5)FeCl(5)FeCl3 3溶液溶液: :使棕黄色颜色变浅绿色的是使棕黄色颜色变浅绿色的是SOSO2 2, ,无明显现象的是无明显现象的是COCO2 2, ,发生反应发生反应的化学方程式为的化学方程式为2FeCl2FeCl3 3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O = FeClO = FeCl2 2+FeSO+FeSO4 4+4HCl+4HCl。注意注意:
32、 :不能用澄清石灰水鉴别不能用澄清石灰水鉴别SOSO2 2和和COCO2 2, ,原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊。原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊。【典例典例】下列实验报告记录的实验现象正确的是下列实验报告记录的实验现象正确的是( () )【解题指南解题指南】解答本题要明确以下两点解答本题要明确以下两点: :(1)(1)二氧化硫的漂白性与还原性。二氧化硫的漂白性与还原性。(2)(2)对化学反应现象的正确分析。对化学反应现象的正确分析。【解析解析】选选C C。SOSO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3, ,溶液呈酸性溶液呈酸性, ,通入石蕊试液溶液变为红通入石蕊试液溶液变为红
33、色。通入品红溶液中色。通入品红溶液中, ,品红褪色品红褪色;c;c中中SOSO2 2被氯水氧化为被氯水氧化为 , ,生成硫酸钡白色沉生成硫酸钡白色沉淀淀, ,同时因同时因ClCl2 2的消耗的消耗, ,溶液变无色。溶液变无色。d d中中SOSO2 2与氢氧化钠反应生成与氢氧化钠反应生成NaNa2 2SOSO3 3, ,再转化再转化为为BaSOBaSO3 3白色沉淀。白色沉淀。24SO【延伸探究延伸探究】(1)(1)把把D D项中的二氧化硫直接通入氯化钡溶液中项中的二氧化硫直接通入氯化钡溶液中, ,有没有白色沉淀有没有白色沉淀生成生成? ?提示提示: :无沉淀生成。二氧化硫所对应的酸是亚硫酸无沉
34、淀生成。二氧化硫所对应的酸是亚硫酸, ,酸性没有盐酸的酸性强酸性没有盐酸的酸性强, ,所所以二氧化硫与氯化钡溶液不发生反应以二氧化硫与氯化钡溶液不发生反应, ,将二氧化硫通入氯化钡溶液不会产生沉将二氧化硫通入氯化钡溶液不会产生沉淀。淀。(2)(2)把把D D项中的二氧化硫直接通入氢氧化钡溶液中项中的二氧化硫直接通入氢氧化钡溶液中, ,有没有白色沉淀生成有没有白色沉淀生成? ?提示提示: :有白色沉淀生成。二氧化硫是酸性氧化物有白色沉淀生成。二氧化硫是酸性氧化物, ,与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水, ,生成的生成的盐即是盐即是BaSOBaSO3 3白色沉淀。白色沉淀。【探究训练探究训练】1
35、.(20201.(2020揭阳高一检测揭阳高一检测) )关于关于SOSO2 2下列变化和其相应性质对应关系不正确的下列变化和其相应性质对应关系不正确的是是( () )A.A.品红溶液褪色品红溶液褪色漂白性漂白性B.B.导致酸雨导致酸雨酸性氧化物酸性氧化物C.C.高锰酸钾溶液褪色高锰酸钾溶液褪色漂白性漂白性D.D.通入通入H H2 2S S溶液中变浑浊溶液中变浑浊氧化性氧化性【解析解析】选选C C。SOSO2 2具有漂白性具有漂白性, ,能够和某些有色物质结合生成无色物质能够和某些有色物质结合生成无色物质, ,但是不但是不能漂白酸碱指示剂能漂白酸碱指示剂, ,能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色,A
36、,A正确正确;SO;SO2 2具有酸性氧化物的通性具有酸性氧化物的通性, ,空气空气中的二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸中的二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸, ,在空气中氧化为硫酸在空气中氧化为硫酸, ,随雨水落下形随雨水落下形成酸雨成酸雨, ,二氧化硫是导致酸雨的原因二氧化硫是导致酸雨的原因,B,B正确正确;SO;SO2 2具有还原性具有还原性, ,被氧化剂氧化为被氧化剂氧化为SOSO3 3或硫酸或硫酸, ,所以能使高锰酸钾溶液褪色所以能使高锰酸钾溶液褪色,C,C错误错误; ;二氧化硫中的硫元素化合价处二氧化硫中的硫元素化合价处于于+4,+4,具有弱氧化性具有弱氧化性, ,通入通入H H2 2S
37、 S溶液中变浑浊溶液中变浑浊, ,反应方程式为反应方程式为2H2H2 2S+SOS+SO2 2 = = 3S+2H3S+2H2 2O,O,二氧化硫表现的是氧化性二氧化硫表现的是氧化性,D,D正确。正确。2.2.下列制取下列制取SOSO2 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是验目的的是( () )【解析解析】选选B B。稀。稀H H2 2SOSO4 4与铜片不反应与铜片不反应,A,A错误错误;SO;SO2 2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色, ,体现其漂体现其漂白性白性,B,B正确正确;SO;SO2 2密度比空气
38、大密度比空气大, ,应应“长进短出长进短出”,C,C错误错误;SO;SO2 2不与不与NaHSONaHSO3 3反应反应, ,无无法吸收法吸收SOSO2 2,D,D错误。错误。【补偿训练补偿训练】1.A1.A、B B是两种常温下有刺激性气味的气体。将是两种常温下有刺激性气味的气体。将A A通入品红溶液中通入品红溶液中, ,品红溶液变品红溶液变为无色为无色; ;将将B B通入品红溶液中通入品红溶液中, ,品红溶液也变为无色。将品红溶液也变为无色。将A A通入紫色石蕊溶液中通入紫色石蕊溶液中, ,溶液变为红色溶液变为红色; ;将将B B通入紫色石蕊溶液中通入紫色石蕊溶液中, ,溶液先变红后褪色。将
39、溶液先变红后褪色。将A A和和B B按按1111的的体积比充分混合体积比充分混合, ,通入品红溶液中通入品红溶液中, ,品红溶液不褪色品红溶液不褪色, ,通入紫色石蕊溶液中通入紫色石蕊溶液中, ,溶溶液只变红不褪色。试回答下列问题液只变红不褪色。试回答下列问题: :(1)(1)写出写出A A、B B的化学式的化学式:A_;B_:A_;B_。(2)(2)写出写出A A与与NaOHNaOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式: : 或或 。(3)(3)写出写出B B与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式: : 。(4)(4)加热通入加热通入A A后变为无色的品红溶液后变为
40、无色的品红溶液, ,现象是现象是 ;加热通入加热通入B B后变为无色的品红溶液后变为无色的品红溶液, ,现象是现象是 。【解析解析】具有漂白作用具有漂白作用, ,能使品红溶液褪色的气体有能使品红溶液褪色的气体有ClCl2 2、SOSO2 2、O O3 3等。等。A A气体不气体不能使紫色石蕊溶液褪色能使紫色石蕊溶液褪色, ,但能使紫色石蕊溶液变红但能使紫色石蕊溶液变红, ,所以所以A A为为SOSO2 2;B;B气体使紫色石气体使紫色石蕊溶液先变红后褪色蕊溶液先变红后褪色, ,所以所以B B为为ClCl2 2,Cl,Cl2 2与与H H2 2O O反应生成反应生成HClHCl和和HClO,HH
41、ClO,H+ +能使紫色石能使紫色石蕊溶液变红蕊溶液变红,HClO,HClO能使溶液变为无色。如果将能使溶液变为无色。如果将ClCl2 2与与SOSO2 2等体积混合通入溶液中等体积混合通入溶液中, ,发生反应发生反应:Cl:Cl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O = HO = H2 2SOSO4 4+2HCl,+2HCl,生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用, ,盐酸和硫酸只能使紫色石蕊溶液变红。盐酸和硫酸只能使紫色石蕊溶液变红。答案答案: :(1)SO(1)SO2 2ClCl2 2(2)2NaOH+SO(2)2NaOH+SO2 2 = Na = Na2 2
42、SOSO3 3+H+H2 2O ONaOH+SONaOH+SO2 2 = NaHSO = NaHSO3 3(3)2OH(3)2OH- -+Cl+Cl2 2 = = ClCl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O(4)(4)溶液变为红色无明显变化溶液变为红色无明显变化2.2.某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SOSO2 2的性质的性质, ,按如图所示装置进行实验。按如图所示装置进行实验。(1)(1)用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置用浓硫酸和亚硫酸钠通过装置A A制备制备SOSO2 2, ,写出装置写出装置A A中发生的化学方程中发生的化学方程式式: : 。(2)(2)实验过程中实验过程
43、中, ,装置装置B B、C C中发生的现象分别是中发生的现象分别是_、_,_,这些现象分别说明这些现象分别说明SOSO2 2具有的性质是具有的性质是_和和 。装置装置B B中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为 。(3)(3)装置装置D D的目的是探究的目的是探究SOSO2 2与品红作用的可逆性与品红作用的可逆性, ,请写出实验操作及现象请写出实验操作及现象: :_。(4)(4)尾气可采用尾气可采用_溶液吸收。溶液吸收。(5)(5)除去除去COCO2 2中含有少量中含有少量SOSO2 2可选择通过可选择通过_溶液。溶液。 【解析解析】(1)(1)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化
44、硫气体和水亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水, ,反应的反应的化学方程式为化学方程式为NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (浓浓) = Na) = Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O。(2)(2)高锰酸钾溶液为紫红色高锰酸钾溶液为紫红色, ,具有氧化性具有氧化性, ,二氧化硫具有还原性二氧化硫具有还原性, ,二者发生氧化二者发生氧化还原反应还原反应, ,则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去, ,二氧化硫进入硫化钠溶液二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为中发生的氧化还原反应为2S2S2-2-
45、+SO+SO2 2+2H+2H2 2O = 3S+4OHO = 3S+4OH- -, ,则观察到出现黄色浑则观察到出现黄色浑浊浊, ,体现了二氧化硫的氧化性体现了二氧化硫的氧化性; ;高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生反应的离子高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生反应的离子方程式为方程式为 +5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O = 2MnO = 2Mn2+2+ +4H+ +4H+ +。42MnO245SO(3)(3)因二氧化硫能使品红溶液褪色因二氧化硫能使品红溶液褪色, ,但加热褪色后的溶液又可恢复红色但加热褪色后的溶液又可恢复红色, ,则操作则操作为待品红溶液完全褪色后为待品红溶液完全褪色后,
46、,关闭分液漏斗的旋塞关闭分液漏斗的旋塞, ,点燃酒精灯加热点燃酒精灯加热, ,观察到的现观察到的现象为无色溶液恢复为红色。象为无色溶液恢复为红色。(4)(4)利用氢氧化钠溶液来吸收尾气利用氢氧化钠溶液来吸收尾气, ,发生反应的离子方程式为发生反应的离子方程式为SOSO2 2+2OH+2OH- - = = +H +H2 2O O。(5)(5)除去除去COCO2 2中含有少量中含有少量SOSO2 2可选择通过高锰酸钾溶液可选择通过高锰酸钾溶液, ,亚硫酸的酸性比碳酸强亚硫酸的酸性比碳酸强, ,也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去。也可通过饱和的碳酸氢钠溶液除去。23SO答案答案: :(1)Na(1)Na
47、2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (浓浓) = Na) = Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性 +5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O = 2MnO = 2Mn2+2+ +4H+ +4H+ +(3)(3)待品红溶液完全褪色后待品红溶液完全褪色后, ,关闭分液漏斗的旋塞关闭分液漏斗的旋塞, ,点燃酒精灯加热点燃酒精灯加热, ,无色溶液无色溶液恢复为红色恢复为红色(4)NaOH(4)NaOH(5)(5)饱和的碳酸氢钠饱和的碳酸氢钠( (或高锰酸钾或高
48、锰酸钾) )42MnO245SO3.3.实验室可用如下装置实验室可用如下装置( (略去部分夹持仪器略去部分夹持仪器) )制取制取SOSO2 2并验证其性质。并验证其性质。(1)(1)盛装盛装70% H70% H2 2SOSO4 4溶液的仪器名称为溶液的仪器名称为_。仪器组装完成后。仪器组装完成后, ,关闭两端活关闭两端活塞塞, ,向装置向装置B B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱, ,若若_,_,则整个装置则整个装置气密性良好。气密性良好。(2)(2)装置装置B B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SOSO2 2生成
49、的快慢生成的快慢, ,其中的液其中的液体最好选择体最好选择_(_(填代号填代号) )。a.a.蒸馏水蒸馏水b.b.饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液c.c.饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液d.d.饱和饱和NaOHNaOH溶液溶液(3)C(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性, ,现象为现象为_。(4)(4)为验证二氧化硫的还原性为验证二氧化硫的还原性, ,充分反应后充分反应后, ,取试管取试管D D中的溶液分成三份中的溶液分成三份, ,分别进分别进行如下实验行如下实验: :方案方案:向第一份溶液中加入向第一份溶液中加入AgNOAgN
50、O3 3溶液溶液, ,有白色沉淀生成有白色沉淀生成; ;方案方案:向第二份溶液中加入品红溶液向第二份溶液中加入品红溶液, ,红色褪去红色褪去; ;方案方案:向第三份溶液中加入向第三份溶液中加入BaClBaCl2 2溶液溶液, ,产生白色沉淀。产生白色沉淀。上述方案合理的是方案上述方案合理的是方案_(_(填填“”“”“”或或“”);”);试管试管D D中发生反中发生反应的离子方程式为应的离子方程式为_。(5)(5)装置装置E E的作用是的作用是_。装置。装置F F中为中为_溶液。溶液。【解析解析】(1)(1)根据仪器特点根据仪器特点, ,该仪器名称为分液漏斗该仪器名称为分液漏斗; ;液柱高度保持
