1、原理型化工流程题的解题方法我校我校某省某省考生数88196668平均分7.433.7物料走向主要步骤方框条件控制：用量、pH、温度等（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为：100、2h90、5h只写时间、漏一个答案1酸浸时间的影响2酸浸温度的影响获取信息能力书写离子方程式能力反应物生成物反应类型氧化还原非氧化还原守恒质量守恒电荷守恒改写化学式形式离子形式FeTiO3+ 4H+ 4Cl - = Fe2+ + TiOCl42- + 2H2O（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度温度/303
2、5404550TiO2xH2O转化率转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因控温方式控温范围控温原因（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度温度/3035404550TiO2xH2O转化率转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度温度/3035404550TiO2xH2O转化率转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得
3、实验结果如下表所示：温度温度/3035404550TiO2xH2O转化率转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度温度/3035404550TiO2xH2O转化率转化率/%9295979388分析40时TiO2xH2O转化率最高的原因 低于40，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；高于40，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降。（3分）（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为 ，其中过氧键的数目为_ 4（2分）（5）若“滤液”中c(Mg2+)=0.02
4、mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成_（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2、的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。考试大纲1了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2理解溶度积（Ksp）的含义， 能进行相关的计算。离子积（Qc）与溶度积Ksp比较Qc Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc = Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。（5）若“滤液
5、”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.010-5mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成（列式计算）_。FePO4、Mg3(PO4)2、的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。3种做法离子积（Qc）与溶度积Ksp比较比较实际的c(PO43-)与要使Mg2+沉淀所需c(PO43-)比较实际的c(Mg2+)与要使PO43-沉淀所需c(Mg2+)Fe3+恰好沉淀完全时，恰好沉淀完全时，c c(PO(PO4 43-3-)=)=（1.310-22）/（1.010-5）mol/L=1.310-17
6、mol/L, c3(Mg2+) c2 2(PO(PO4 43-3-) )的值为的值为0.013（1.310-17）2=1.710-40KspMg3(PO4)2,因此不会生成因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。沉淀。（3分）分）（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4 2LiFePO4+ H2O + 3CO2（2分）（Li4Ti5O12和LiFePO4）条件控制：温度、浓度、pH值、时间等1.pH的控制2.蒸发、反应时的气体氛围3.改变温度4.趁热过滤5.冰水洗涤6.有机物洗涤等1环境污染问题2原子的经济性3节约能源（包括使用催化剂）4原料应是可再生的（或者可循环使用）5工艺的安全性等
