1、成都市2019级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.实现“碳达峰”与“碳中和”对于改善环境、实现绿色发展至关重要。下列关于燃料的说法正确的是A.沼气属于可再生清洁能源B.大规模开采可燃冰，开发新能源，可以降低碳排放C.石油分馏可获取裂化汽油，用溴水检验其中是否含有不饱和烃D.向煤中加入CaCl2等来处理燃烧煤生成的SO28.设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法正确的
2、是A.电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为NAB.100g CaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于NAC.0,pH=1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1NAD.在溶有0.05mol AlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15NA9.四川盛产的川芎常用于止痛，其中含有活性成分洋川芎内酯，其分子结构简式如下图。下列有关该分子的说法错误的是A.分子式为C12H16O3B.可发生取代反应、氧化反应，也可发生加聚反应C.分子中环上的所有原子均共面D.碳原子上的氢被取代所得一氟代物有8种10.由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如下图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结
3、构。四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3;X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。下列有关叙述正确的是A.四种元素的氢化物均可能含非极性键 B.最高价氧化物水化物的酸性：XYC.简单氢化物的稳定性：XZR D.离子半径：ZRX11.下列实验操作可达到预期目的的是12.钠离子电池易获取，正负极材料均采用铝箔（可减少铜箔用量），因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。现有一种正极材料为KFe2(CN)6,固体电解质为Na3PS4,负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。下列有关叙述错误的是A.正极KFe2(CN)6中Fe的化合价为2、3B.放电时，正
4、极可能发生Fe2(CN)6+e-=Fe2(CN)62-C.放电时，电子从负极流经固体电解质到达正极D.充电时，负极区发生还原反应，并且Na+增多13.室温下，向1.00L0.100 mol/L NH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数比如A2-的分布系数以及pH随n(NaOH)变化如图。下列叙述错误的是A.0.100 mol/L NH4HCO3溶液中1,水电离受到促进B.加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)C.Ka2(H2CO3) Kb(NH3H2O)KwD.加入少量NaOH
5、时，OH-先与HCO3-发生主要反应26.(15分）过氧化氢与尿素通过氢键形成加合物CO(NH2)2H2O2,这是一种高效、安全的固态过氧化氢形式，既解决了储藏运输等困难，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的稳定性。I.加合物的制备量取6.8mL30%H2O2溶液放于反应容器中，再加入2.4g尿素。控制60下加热几分钟，得到无色溶液。继续加热，观察到针状晶体在溶液中逐渐生长，至只有极少量水时，停止加热，冷却至室温。晶体置于滤纸上几分钟，称重记录3.6g.（1)制备时，加入过氧化氢略过量，其目的是 _ 。（2)控制温度60左右所采用的加热方式是 _ ，过程中监测温度的方法为 _ ；制备时的反应容器
6、是一种便于结晶的陶瓷仪器，该仪器为下列 （填序号）。（3)尿素中常含有少量铁、铜等离子杂质，需加入稳定剂以提高加合物的产率。不加稳定剂时，铁、铜等离子导致产品稳定性以及产率降低的可能原因是 _ 。II.产品纯度测定实验步骤：填写下述测定步骤中的空白。（4)取ag产品至50mL烧杯中， _ ，将溶液转移至100mL容量瓶中定容并摇匀。吸取10.0mL溶液于 中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/L KMnO4溶液（不与尿素反应）滴定至粉红色，30s不褪色。共重复平行测定三次，平均消耗bmL KMnO4溶液。数据分析：（5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2时，氧化剂与还原剂的物质的量
7、之比为 ，据此计算产品的纯度为 。27.(14分）锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿（主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质）为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如下。已知25,部分物质的溶度积常数如下：（1)“溶浸”时，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件（温度、时间）为 _ ；（2)MnO2主要用于氧化 _ 。滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，回收Mn2+,氧化产物为CO2.写出对应的离子方程式 _ ；（3)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、 _ （填化学式，其中Co、Ni均为2价）。（4)“沉锰”时NH4HCO3除了作
8、沉淀剂外，还有作用；“沉锰”的关键操作有两点：将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；反应终点pH在7附近。如果中颠倒试剂滴加顺序（反应pH大于7),可能造成的后果是 _ ；若反应终点pH低于7,可能的后果是 _ 。（5)以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4.则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为 _ 。28.(14分）苯酚（C6H5OH)是一种广泛使用、易氧化的化工产品。一种在650K下用N2O废气催化氧化苯制备苯酚的新方法为：反应C6H6(g)+N2O(g) C6H5OH(g)+N2(g).（1)
9、已知6C(s,石墨）3H2(g) C6H6(g) H1=+82.9kJmol-12N2(g)+O2(g) 2N2O(g) H2=+163.2kJmol-112C(s,石墨）6H2(g)+O2(g) 2C6H5OH(g) H3=-243kJmol-1则C6H6(g)+N2O(g) C6H5OH(g)+N2(g)H=_kJmol-1.（2)制备苯酚的苯和N2O的最佳投料比为10:1.此时，N2O、N2的平衡浓度分别为0.050 mol/L、0.95 mol/L.则制备反应的平衡常数Kc= _ (写出计算式）。（3)下图中，温度过低造成苯酚产率低的主要原因是；反应时间过长造成产率下降的可能原因是 _
10、 。（4)反应中使用更高效的催化剂（填“可”或“不可”）提高反应的平衡转化率。已知475下反应仍未达到平衡，此时的苯酚产率比450时的低，可能原因是 _ 。（5)研究表明，反应速率符合关系式v=kca(C6H6)cb(N2O),有关数据如下：有人据此提出反应可分为三个步骤：N2ON2+O*(活性氧） 快反应C6H6+O*C6H5OH*(活性苯酚） 慢反应C6H5OH*C6H5OH 快反应下列有关说法正确的是 _ 。A.O*(活性氧）是该反应的催化剂 B.的反应的活化能最小C.反应速率v(N2O)=v(N2) D.第二步中C6H6与O*的碰撞仅部分有效35.化学选修3:物质结构与性质（15分）近
11、年来，重金属羧酸盐作为贮存气体（进入晶体中间隙）的化合物而备受关注。如果长时间放置甲酸铜Cu(HCOO)2、对苯二甲酸（）、乙醇混合溶液，将析出一种晶体X(晶胞结构如下图），甲酸根全部被交换到溶液中。X对热稳定，磁矩约为1.7B.M.（磁矩,n为未成对电子数）。（1)由磁矩推算X中铜离子的未成对电子数为_；该基态铜离子价电子的轨道表示式为 _ 。（2)1mol对苯二甲酸分子中含有_mol键，对苯二甲酸的熔点（427)高于对二硝基苯（,相对分子质量为168,熔点173)的主要原因是 _ 。（3)甲酸根中C原子的杂化类型为，其与铜离子配位的原子是；写出甲酸根的一种等电子体分子的结构式 。（4)X晶
12、胞中含有Cu的数目为_个；1molX的晶胞质量为456g,实验表明，100mg晶体X可吸收22.0mgN2,所得晶体中Cu:N个数比约为1: （保留两位有效数字）。36.化学选修5:有机化学基础（15分）由环已醇制备内酯H的合成路线如下：回答下列问题：（1)B的化学名称为 _ ；E的化学式为 _ 。（2)由B生成C分两步进行：B与加成反应；消去反应得到C,则C的结构简式为 _ 。（3)CE反应中，D中发生变化的官能团名称为 _ ；由F生成G的反应类型为 _ 。（4)由G生成H的化学方程式为 _ 。（5)化合物的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构简式为 _ （一种）。a.全为单键的环状化合物；b.核磁共振氢谱显示三组峰，且峰面积比为4:3:2（6)以苯为主要原料，用不超过三步的反应设计合成环己醇的流程。
