1、山东省青岛市2022高考一模化学试题一、单选题1长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是A长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染B太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料C空间站中的由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能电能化学能D空间站中和反应制得水，既解决了的清除问题，又实现了水的循环利用2下列有关化学用语的表述正确的是A中子数是20的氯原子：B氢化锂(LiH)中氢离子结构示意图：C一氧化碳的结构式：D水解的离子方程式：3完成下列实验所选择的装置正确
2、的是选项ABCD实验准确量取一定体积的标准溶液高温熔融烧碱用图示的方法检查此装置的气密性蒸发溶液制取无水装置4关于物质性质与用途关系的叙述错误的是A钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂B二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂C铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂D聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料5美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。下列说法正确的是A氢化物的沸点高低顺序一定为QMXB和
3、空间构型均为平面三角形C溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体DM、W均可与Q形成原子个数比为12的化合物，两种化合物漂白原理相同6胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下图所示。下列有关去甲乌药碱的说法正确的是A分子式为B分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团C分子中所有碳原子可能共平面D既能与酸反应，又能与碱反应7二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。下列说法错误的是A尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同B二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧C二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键D三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚
4、氰酸分子中存在大键8为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)选项实验目的玻璃仪器试剂A海带提碘中反萃取获得碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗浓NaOH溶液、45%硫酸溶液B滴定法测定含量酸式滴定管、烧杯、胶头滴管标准溶液C比较Mg、Al金属性的强弱试管、胶头滴管溶液、溶液、浓NaOH溶液D比较和对分解的催化效果试管、胶头滴管溶液、溶液、5%溶液9锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液B放电时电极a上发生反应：C负极材料减少2.8g，外电路中通过0.4mol
5、电子D充电时，电池总反应为10以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。下列说法错误的是已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、等。A“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素B“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质C“除砷”时有生成，该反应的化学方程式为：D“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:3二、多选题11有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。下列关于M、N的说法错误的是A两者互为同系物BM能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构CN的同分异构体中，遇溶液显紫色的有13种DM、N均可以通过聚合反应
6、生成可降解的高分子化合物12硼酸大量应用于玻璃工业，能改善玻璃制品性能。通过电解溶液的方法可以制备硼酸，工作原理如图。下列叙述错误的是AN为电源正极B产品室中的反应为Cb膜为阳离子交换膜D每生成，两极共生成标准状况下16.8L气体13由重晶石矿(主要成分是，还含有等杂质)可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。下列说法正确的是A实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧B“高温焙烧”过程中，主反应为：C制得的氯化钡可用作“钡餐”D结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶14自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示。下列说
7、法正确的是A产物的键能总和大于产物的键能总和B产物与的分子式相同，但稳定性强于C该历程中正反应能垒的最大值为D相同条件下，中间产物Z转化为产物的速率：15常温下，向溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、的分布比例如图(忽略溶液体积的变化)。已知常温下，。下列说法错误的是A曲线m表示的是的变化B比更易于与离子反应C溶液中任意一点存在：DX点溶液中：三、非选择题16含碳、氮元素的化合物在航天或太阳能电池领域都有重要作用。(1)和均可用作卫星发射的主体燃料。的电子式为_。的熔点高于其原因是_。(2)钙钛矿类杂化材料在太阳能电池领域具有重要的应用价值。基态Pb的价层电子排布式为_。已知甲基的
8、供电子能力强于氢原子，则比接受质子能力较弱的原因是_。(3)的晶胞结构如图所示，其中B代表。代表的为_。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为，B为，则C的原子分数坐标为_。已知的摩尔质量为，则该晶体的密度为_(设为阿伏加德罗常数的值)。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_(填标号)。a. b.c.d.17废镍催化剂主要含Ni，还有少量Cu、Fe、Al及其氧化物、。某研究性学习小组设计如下工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体。该小组同学查阅资料知：镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的pH7.23.72
9、.27.5沉淀完全时的pH8.74.73.29.0(1)除“粉碎”外，请你再写出一条提高废镍催化剂酸浸效率的措施_。(2)滤渣1的主要成分有_。(3)实验室中进行操作A所用的主要玻璃仪器有_。(4)“溶液”中加入目的是_(用离子方程式表示)。有同学认为可用NaClO代替，你认为此方案是否可行？_ (填“是”或“否”)，理由是_。(5)下列物质调溶液pH，最好选用_(填字母标号)。a.氨水b.稀c.d.若调pH前，和浓度均为，则“调pH”需控制溶液pH的范围为_。(6)如图为的溶解度随温度变化关系，据图分析操作B是_。18丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯
10、()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下：(其中R为常数)。已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：(1)由反应历程及能量变化图示判断，m_n(填“”、“=”或“”)，_。(用含不同活化能的式子表示)(2)其他条件不变的情况下，升高反应温度，对反应_(填或)的速率提高更有利，分析原因_。(3)由反应历程及能量变化图示判断，产物中_(用系统命名法命名)含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数
11、，还可采取的措施是_。(4)在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为，平衡时为b mol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应的平衡常数，则产物的选择性百分比为_，开始加入的为_mol，反应的平衡常数_。19实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼，并探究肼的性质。制备装置如下图所示。已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。回答下列问题：(1)装置A试管中的试剂为_，仪器a的作用是_。(2)装置B中制备肼的化学方程式为_。(3)装置C中仪器b的名称是_，该仪器中导管的作用为_。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低
12、，改进方法是_。(5)探究性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子反应方程式_。测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液，加入适量固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴指示剂，用的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用_，滴定终点平均消耗标准溶液V mL，产品中肼质量分数的表达式为_。20以烃A为原料合成物质J的路线如下(部分反应条件或试剂省略)，其中1mol C与足量钠反应生成标准状况下，D只有一种结构，G为五元环状化合物
13、。已知：回答下列问题：(1)A的名称为_，D的结构简式为_。(2)步骤的反应类型为_，F中官能团的名称为_。(3)步骤反应的化学方程式为_。(4)能发生银镜反应的C的链状同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中含手性碳的同分异构体的结构简式为_(写一种即可)。(5)已知：(、均为烃基)。参照上述路线，设计由制备的合成路线_(其它试剂任选)。试卷第7页，共7页参考答案：1B2B3C4A5C6D7C8C9A10D11D12B13BC14AC15CD16(1) 分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，增加了位阻，导致N无法形成氢键，
14、沸点较的低(2) 甲基供电子能力强于氢原子，中含有两个甲基，中心N原子负电性更大，接受质子能力更强(3) C a17(1)升高酸浸温度或适当增大硫酸浓度、搅拌等(2)、Cu(3)分液漏斗、烧杯(4) 否 能将氧化或NaClO容易产生氯气，能造成污染等(5) c (6)加热浓缩、降温结晶18(1) (2) 由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多，故升高温度，对1，4加成产物的生成速率提高更有利(3) 2，3-二甲基-1，4-二溴-2-丁烯 在极性大的溶剂中进行反应(4) 80% 19(1) 氯化铵和氢氧化钙固体 导气，防止倒吸(2)(3) 滴液恒压漏斗 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下(4)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(5) 淀粉溶液 20(1) 1，3丁二烯 (2) 加成反应 碳碳双键、羧基(3)+(4) 10 或或或(5)答案第2页，共2页
