1、 九年级一检化学试题九年级一检化学试题 一、单选题一、单选题 1分类是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（ ） A空气混合物 B水单质 C硫酸铜酸 D纯碱碱 2中华民族是一个勤劳的民族，也是一个智慧的民族，在漫漫的历史长河中创造了很多奇迹，下列不涉及化学变化的是（ ） A陶瓷烧制 B火药使用 C预报地震 D粮食酿醋 3下列实验操作正确的是（） A 测 pH B 蒸发 C 稀释 D 过滤 4化学源于生活，服务于生活，以下说法合理的是（ ） A图书、档案等失火用液态二氧化碳灭火器灭火 B夜晚厨房中的天然气泄漏应立即开灯检查 C铁是人体所需的常量元素，缺铁易患贫血 D浓盐酸、浓氨水易挥发
2、，其挥发过程中溶剂不断减少，溶质质量分数逐渐增大 5如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（ ） A是位于第三周期的元素 B表示的粒子属于阳离子 C表示四种不同元素 D表示的粒子化学性质相似 6面对新冠肺炎，中医药发挥了巨大的作用，连花清瘟胶囊源自传统中医名方，其成分之一是没食子酸（化学式为 C7H6O5） 。下列有关没食子酸的说法，正确的是（ ） A没食子酸属于氧化物 B没食子酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 C没食子酸中氧元素的质量分数最大 D没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 42：3：40 7列物质的化学名称、俗名及化学式相吻合的是（ ） A氢氧化钠、烧碱、NaO
3、H B氧化铁、铁锈、Fe2O3 C氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 D碳酸钙、石灰石、CaCO3 8推理、归纳、分类是化学学习中常见的思维方式，下列说法正确的是（ ） A活泼的金属和酸反应有气泡产生，则与酸反应有气泡产生的一定是活泼的金属 B离子带电，则带电的微粒一定是离子 C中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 9下列图像能够正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（ ） A将 CO 通过盛有一定量炽热 Fe2O3的硬质玻璃管 B向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水 C足量红磷在含有一定量
4、空气的密闭容器中燃烧 D高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 二、填空题二、填空题 10“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）立春春是温暖，春是生长。为促进小麦生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，达到增产丰产的目的，需施加下列肥料中的_。 AKCl BCO(NH2)2 CCa3(PO4)2 （2）雨水降雨开始，雨量渐增。而酸雨的形成跟空气 含量的增多有关。 （3）冬至冬至到，吃水饺。羊肉水饺中的面粉提供的营养素是 。 11水与人类生产、生活密切相关。 （1）自来水厂常用采用静置沉淀、 、活性炭吸附、消毒等净水操作，已达到净化水质的目的。 （2）净化后的自来水是硬水还是软水
5、，可用 来进行鉴别。 （3）硬水不利于人体的健康，所以日常生活中常采用 操作降低水的硬度。 12铁、铜、铝是生活中常用的金属。 （1）日常生活中人们利用铁锅炒菜，铝壶烧水都是利用了金属的_。 A导电性 B导热性 C延展性 （2）铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 ，所以为了防止铁制品锈蚀，人们往往给铁制品表面刷漆、抹油，这种方法可以阻止铁制品与 接触，达到防锈的目的。 （3）要比较铁、铝、铜的金属活动性的强弱，在现有铁丝、铝丝、铜丝的基础上，甲同学提出只需要再补充一种盐溶液就可以达到目的，该种盐溶液是 。乙同学认为不一定要用盐溶液，也可以使用使用 溶液（填具体溶液名称）也可以达到实验的目的。 13
6、下表是固体 A 和固体 B 在不同温度时的溶解度。 温度/ 0 20 40 60 80 溶解度 （g） 固体 A 35.7 36 36.6 37.3 38.4 固体 B 13.3 31.6 63.9 110 169 （1）固体 A 和固体 B 在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度范围是 ；从含有少量 A 的 B 物质中提纯固体 B 物质用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 （2）30时，把 100g 的固体 B 放入到 200g 的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 282.6g，则 30时，固体 B 的溶解度是 。 （3）60时，对 A、B 两种固体物质的饱和溶液进行如下图操作：A 溶液
7、蒸发部分溶剂后温度再恢复到 60，B 溶液直接降温至 20，那么析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为 A B(填“”“”或“”)。 14西西同学将可以和氢氧化钙反应的物质整理如下：B、C、D 属于不同类别的物质。 （1）西西考虑到氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时无现象，为了证明该反应确实发生，应实验前向氢氧化钙溶液中加入 ，根据溶液颜色变化可以判断反应是否发生。 （2）B 类物质与氢氧化钙溶液的反应属于中和反应， 其反应的微观实质是 。 （3）写出 C 类物质与氢氧化钙溶液的反应的化学反应方程式 。 （4）西西归纳氢氧化钙性质时，发现铵态的氮肥不能和碱性物质混合使用，理由是 。 三、综合题
8、三、综合题 15从天然盐井中可获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质） 。为了除去粗盐中的杂质得到精盐，小明设计如下实验： 【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 （1）操作 a 为 ；物质 X 是 。 （2）沉淀 b 中含有两种物质，这两种物质为 。 （3）为了证明滴加的 Ba(OH)2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的是_。 AK2CO3 BNa2SO4 CKCl 16根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出图 1 有关标号仪器的名称 a 。 （2）实验室用图 1 中的 A 装置制取氧气的化学方程式是 ，若用盛
9、满水的 C 装置收集氧气，应从导管 （填或）通入。 （3）CO2不能用排水法收集的原因是 。 （4）如图 2 是小明同学配制 100g、10%NaCl 溶液的实验操作示意图。下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的是_（填字母） 。 A转移溶液的过程中溶液有洒落 B烧杯用水洗涤后就使用 C量取水时仰视量筒内凹液面最低处 D所用砝码已生锈 17兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。 【查阅资料】过氧化钠为淡黄色固体； 过氧化钠可与二氧化碳和水发生如下反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 +
10、2H2O = 4NaOH + O2 BaCl2、CaCl2溶液显中性 （1） 【进行实验】小芳取少量样品于试管中，加入适量水，没有产生气泡，大家认为该样品中已无 。 （2） 【提出问题】该久置固体样品的成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH 和 Na2CO3 【实验探究】取适量样品于烧杯中，加入足量水配成溶液，分别取样于三支试管中。 实验 1：小明向第一支试管中滴加过量 CaCl2溶液，观察到 ，则认为样品中一定有 Na2CO3。 小华认为产生的现象不一定说明生成 CaCO3，还可能是生成微溶于水的氢氧化钙造成的。 实验 2：小美向第二支试管中滴加足
11、量稀盐酸，观察到产生气泡，否定了猜想二。产生气泡的反应的化学方程式为 。 实验 3：为进一步确定样品中是否含有 NaOH，小刚向第三支试管中滴加 BaCl2溶液至过量，取上层清液，加入 溶液，产生红褐色沉淀，则样品中有 NaOH，猜想三正确。 （3） 【交流讨论】实验 3 中，不可用 Ca(OH)2溶液代替 BaCl2溶液的原因是 。 （4） 【反思拓展】根据过氧化钠的性质可知，保存过氧化钠时应注意 。 四、计算题四、计算题 18为测定稀硫酸中溶质的质量分数，小敏进行了如下图所示的操作： （1）实验过程中生成气体的质量为 g （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数 。 答案解析部分答案解析部分 【解
12、析】【解答】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 A 符合题意； B、水是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，故 B 不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，属于盐类，故 C 不符合题意； D、纯碱学化学名称叫碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，故 C 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据混合物是由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，酸是离解成的阳离子全部是氢离子，纯碱是碳酸钠俗称分析。 【解析】【解答】A、陶瓷烧制是物质与氧气发生了化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B、火药使用是火药与氧气发生的剧烈的氧化反应，
13、有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； C、预报地震的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； D、粮食酿醋有醋酸生成，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解析】【解答】A、测 pH 值的方法：将 pH 试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，不可以将 pH 试纸湿润，湿润相当于稀释，A 不符合题意； B、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，要外焰加热，B 符合题意； C、稀释浓硫酸时
14、不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水沸腾溅出，C 不符合题意； D、过滤操作注意“一贴二低三靠”，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据测定溶液 pH 的方法分析 B、根据蒸发的操作分析 C、根据稀释浓硫酸是水中加酸分析 D、根据过滤的操作分析 【解析】【解答】A、用液态二氧化碳灭火器灭火，灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此，图书、档案等失火用液态二氧化碳灭火器灭火。A 说法合理。 B、立即开灯会产生电火花，夜晚厨房中泄漏的天然气，遇电火花有发生爆炸的危险。所以夜晚厨房中的天然气泄漏不应立即开灯检查。B 说法不合理。 C、铁是人体所需
15、的微量元素，缺铁易患贫血。C 说法不合理。 D、浓盐酸、浓氨水易挥发，其挥发过程中氯化氢、氨气不断减少，溶质质量分数逐渐减小。D 说法不合理。 故答案为：A。 【分析】A、根据液态二氧化碳灭火器灭火时不会因留下任何痕迹分析； B、根据天然气泄露不能接触明火分析； C、根据缺铁易患贫血分析； D、根据浓盐酸、浓氨水挥发时溶质减少分析。 【解析】【解答】A、由的微粒结构示意图可知，该微粒为 Na+，Na 是 11 号元素，在第三周期，故不符合题意； B、中核电荷数大于核外电子数，属于阳离子，故不符合题意； C、由微粒结构示意图可知，为 O，为 Na+，为 S，Na，与都是钠元素，共表示三种不同的元
16、素，说法符合题意； D、元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据原子核外电子层数为元素周期数分析； B、根据质子数大于电子数为阳离子分析； C、根据质子数决定元素种类分析； D、根据最外层电子数相同化学性质相似分析。 【解析】【解答】A、没食子酸含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物。不符合题意。 B、分子由原子构成，没食子酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的。不符合题意。 C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为(127)：(16)：(165)=42：3：40，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大。不符合题意。 D、由
17、 C 选项可知，没食子酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为 42：3：40。符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据氧化物的概念分析； B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析； C、根据元素质量分数相对原子质量原子个数/相对分子质量分析； D、根据元素质量比为相对原子质量原子个数之比分析。 【解析】【解答】A、氢氧化钠化学式为：，俗称为火碱、烧碱、苛性钠，选项符合题意； B、氧化铁的化学式为：，是铁锈的主要成分，铁锈不是俗称，选项不符合题意； C、氢氧化钙的化学式为：，俗称熟石灰、消石灰，而生石灰是氧化钙的俗称，选项不符合题意； D、碳酸钙的化学式为：，是石灰石的主要成分，石灰石不
18、是俗称，选项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钙的俗称及铁锈、石灰石主要成分分析。 【解析】【解答】A、活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，选项不符合题意； B、离子带电，但带电的微粒不一定是离子，如电子、原子核和质子都带电，选项不符合题意； C、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应、碱与非金属氧化物反应都会生成盐和水，选项不符合题意； D、某物质在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知：生成物中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物中氧气含有氧元素，则该物质中
19、一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故 D 选项推理符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据酸能与碳酸盐和活泼金属反应产生气体分析； B、根据离子、电子、质子都是带电粒子分析； C、根据中和反应是酸和碱的反应分析； D、根据化学反应前后元素种类不变分析。 【解析】【解答】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将 CO 通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管，固体的质量会不断减少，当反应完毕后固体的质量不变，为一定值，故 A 符合题意； B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的 pH 值不会小于 7，故 B 不符合题意； C、氮气的化学性质稳定，足
20、量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧，氮气不反应，反应前后质量不会减少，故 C 不符合题意； D、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大，当反应完毕后固体的质量分数不变，为一定值，但是开始钙元素的质量分数不为 0，故 D 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解析】【解答】(1)为促进小麦生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，需要钾肥，只
21、有 AKCl 中含 K 元素，属于钾肥，故答案为：A； (2)SO2或 NO2的增多会导致酸雨； (3)羊肉水饺中的面粉提供的营养素是糖类。 【分析】 （1）根据钾肥可增强抗病虫害和抗倒伏能力分析； （2）根据酸雨是硫与氮的氧化物造成的分析； （3）根据米、面中富含糖类分析。 【解析】【解答】(1)通过静置沉淀，要把水中的不溶物分离出去，应该进行过滤，故填：过滤； (2)区分硬软水使用肥皂水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，有大量浮渣的是硬水。故填：肥皂水； (3)日常生活中通弄过煮沸的方法可以使水中的可溶性钙镁化合物转化为水垢而除去，降低水的硬度，故填：煮沸。 【分析】 （1）根据净化水时
22、沉淀后应过滤分析； （2）根据肥皂水鉴别硬水和软水分析； （3）根据生活中用煮沸的方法降低水的硬度分析。 【解析】【解答】(1)铁锅炒菜，铝壶烧水都是利用了金属的导热性，进行热量的传导。故答案为：B。 (2)铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是常温下铝与氧气反应形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。铁生锈需要同时接触氧气和水，所以铁制品表面刷漆、抹油，这种方法可以阻止铁制品与氧气、水接触，达到防锈的目的。 (3)要比较铁、铝、铜的金属活动性的强弱，在现有铁丝、铝丝、铜丝的基础上，然后加上 FeSO4或FeCl2或 Fe(NO3)2即可，因为铝活动性强，可以与其反应置换出单质铁，而铜的活性太弱，不能
23、反应，无法制得金属铁。除此之外还能使用稀盐酸或稀硫酸，看反应的剧烈情况也能判断金属活性，铝活性最强，反应最剧烈，铁次之，铜属于氢后金属，不会反应。 【分析】 （1）根据金属的导热性分析； （2）根据铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝膜及铁生锈是与氧气和水反应分析； （3）根据金属能否与酸或盐溶液反应可证明金属的活动性强弱分析。 【解析】【解答】(1)在 20时 A 的溶解度比 B 大，40是 A 的溶解度小于 B，故在 20-40范围内，固体 A 和固体 B 在某一温度时具有相同的溶解度； B 物质的溶解度受温度影响小，故从含有少量 A 的 B 物质中提纯固体 B 物质用蒸发结晶； (2)30时
24、，把 100g 的固体 B 放入到 200g 的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 282.6g，说明固体 B 溶解了 82.6g，说明在 30时，100g 水中溶解了 41.3g 固体 B 物质达到饱和状态，故 30时，固体 B 的溶解度是 41.3g； (3)60时 A 溶液为饱和溶液，A 溶液蒸发部分溶剂后会析出溶质，温度再恢复到 60，说明此时 A溶液为 60饱和溶液，B 溶液直接降温至 20会析出溶质，此时为饱和溶液，因为 60时 A 的溶解度大于 20B 的溶解度，故析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为 AB。 【分析】 （1）根据表中溶解度确定溶解度相等的温度范围及溶解
25、度受温度影响大的物质适宜用降温结晶提纯分析； （2）根据溶解度定义分析； （3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算方法分析。 【解析】【解答】(1)氢氧化钙为碱，其溶液能使酚酞溶液变红，而酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变色，故应实验前向氢氧化钙溶液中加入酚酞溶液； (2)中和反应的实质是酸中氢离子和碱中氢氧根结合生成水； (3)A 为指示剂，B 为酸，则 C 为非金属氧化物二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应是碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； (4)铵态氮肥中含有铵根离子，碱性物质中有氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子结合会生成氨气和水，氨气逸出，使氮肥减
26、少，故不能混合使用的理由是：反应生成氨气，降低肥效。 【分析】 （1）根据氢氧化钙溶液能使酚酞变红分析； （2）根据中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分析； （3）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水分析； （4）根据氢氧化钙与铵盐反应生成氨气分析。 【解析】【解答】(1)分离固体和液体的操作是过滤，所以操作 a 为过滤；滤液 b 中含有氯化钠、氯化钙、氢氧化钠、氯化钡和氢氧化钡，因此加入过量的 X 是除去钙离子和钡离子，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以除去氯化钠中的氯化钙、氯
27、化钡以及氢氧化钡，需要加入的试剂为碳酸钠； (2)滤液 a 中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁和硫酸钠，加入过量的氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以沉淀 b 所含物质为氢氧化镁和硫酸钡； (3)氢氧化钡的作用是除去氯化镁和硫酸钠，证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，可以取少许上层清液 b 于试管中加入硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，由于碳酸钾会与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，也会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，造成干扰；氯化钾不与氢氧化钡反应， 故答案为：B。 【分析】 （1）根据氯化钠溶液中得到氯化钠固体可用蒸发结晶及
28、利用碳酸钠除氯化钙杂质分析； （2）根据氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀分析；（3）根据氢氧化钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀分析。 【解析】【解答】(1)a 是锥形瓶。 (2)A 装置有酒精灯加热，试管口有棉花，可用于加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为。氧气密度比水小，先集中在装置上部，将水从长短排出，所以应从短管进入。 (3)二氧化碳能溶于水且与水反应，所以不能用排水法收集。 (4)A、溶液具有均一性，转移溶液的过程中溶液有洒落不会导致溶液溶质质量分数发生改变。 B、烧杯用水洗涤后就使用，烧杯内残留一定量的水，相当于溶剂增加了，所
29、以会导致溶质质量分数偏小。 C、量取水时仰视量筒内凹液面最低处，读数偏小，实际量取的液体偏多，溶剂质量增加，所以会导致溶质质量分数偏小。 D、所用砝码已生锈，则砝码的质量变大，对应量取氯化钠的质量偏多，溶质质量增加，所以会导致溶质质量分数偏大。 故答案为：BC。 【分析】 （1）根据常用仪器名称分析； （2）根据高锰酸钾制氧气的原理及多功能瓶的使用方法分析； （3）根据二氧化碳能溶于水的性质分析； （4）根据溶液的均一性，配制溶液的烧杯中有水会使溶剂质量偏大，量筒读数时仰视读数会使水的实际体积偏大及砝码生锈质量增大分析。 【解析】【解答】 （1）根据查阅资料信息，过氧化钠与水反应生成氧气，无气
30、泡产生，则说明无过氧化钠。 （2）实验 1：CaCl2可与 Na2CO3反应生成 CaCO3白色沉淀； 实验 2：根据猜想二不成立，确定有 Na2CO3，则滴加盐酸时发生反应； 实验 3：根据产生红褐色沉淀，可知加入的试剂为铁盐溶液，可加入 FeCl3、Fe2(SO4)3或 Fe(NO3)3溶液。 （3）若用 Ca(OH)2溶液代替 BaCl2溶液，则引入 OH-，会干扰对原物质中 NaOH 的检验。 （4）过氧化钠能与空气中的 H2O、CO2发生反应，应注意密封干燥保存。 【分析】 （1）根据过氧化钠与水反应产生氧气分析； （2）根据氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，铁盐与氢氧化钠反应产生氢氧化铁红褐色沉淀分析； （3）根据加入氢氧化钙会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的验证分析； （4）根据过氧化钠能与空气中的 H2O、CO2发生反应分析。 【解析】【解答】(1)由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，则实验过程中生成气体的质量为。 （2）设稀硫酸中溶质的质量分数为 x。 答：稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。 【分析】 （1）根据反应后减少质量即为反应生成氢气质量分析； （2）根据生成氢气质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量，从而计算硫酸的溶质质量分数分析。
