1、 第八单元金属和金属材料（课件全套）教育部审定人教人教版版九年年级下级下册化学册化学RJRJ课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属 第八单元 金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练铁锅 铝锅 铜火锅 环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们大都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。导入新课导入新课学习目标学习目标1.知道什么是金属材料，知道什么是金属材料，了解了解金属材料的发展史；金属材料的发展史；2.知道常见金属的物理性质和用途，知道性质和知道常见金属的物理性质和用途，知道性质和用途的关系。（重点）用途的关系。（重点）导入新课导入新课金属材料一1.
2、金属材料的种类 身边的化学金属材料（纯金属和合金）讲授新课讲授新课石器时代青铜时代铁器时代2.金属材料的发展史讲授新课讲授新课3.几种重要的金属 铁 目前世界年产量最高的金属。讲授新课讲授新课 铝 的利用仅有100多年，由于它密度小、延展性好、具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。讲授新课讲授新课 铜 人类利用最早的金属材料，由于它的含量少等原因，现在世界上铜的年产量，位于铁和铝之后，居第三位。讲授新课讲授新课钛21世纪的重要金属材料钛应用于医学讲授新课讲授新课 根据下面的图片，你能说出金属的用途吗？从中你又可以总结出金属的哪些物理性质？有光泽能够导电有延
3、展性，可以拉成丝有延展性，能压成薄片能够导热能够弯曲金属的物理性质二讲授新课讲授新课1.金属共同的物理性质常温下为固体；（汞除外）有金属光泽；（大多呈银白色，铁在粉末时呈黑色）大多数为电和热的良导体；有延展性；密度较大；熔点较高。特例：汞常温下液态铜呈紫红色金呈黄色讲授新课讲授新课2.一些金属的物理性质的比较 物理性质物理性质比较导电性(以银的导电性为100作标准) 银铜金铝锌铁铅(优) 100 99 74 61 27 17 7.9(良)密度/(gcm-3) 金 铅 银 铜 铁 锌铝(大) 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70(小)熔点/ 钨 铁 铜 金 银铝
4、锡(高) 3410 1535 1083 1064 962 660 232(低)硬度(以金刚石的硬度为10作标准) 铬铁 银 铜 金 铝 铅(大) 9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5(小)讲授新课讲授新课了解了金属的物理性质，几种重要金属有哪些特性呢？金属铜（Cu）铁（Fe）铝（Al）物理性质铜具有紫红色的金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体铝具有银白色的金属光泽，具有良好的延展性、导电性和导热性讲授新课讲授新课3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？2.银的导电性比铜
5、好，为什么电线一般用铜制而不用银制？1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？铁比铅的硬度大，且铅有毒。铁比铅的硬度大，且铅有毒。银的成本比铜高。银的成本比铜高。 钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，钨的熔点比锡高。用锡制灯丝，通电后锡会熔化，灯丝会熔断，灯泡不能正常发光。灯丝会熔断，灯泡不能正常发光。讲授新课讲授新课想一想5.以下铁的用途，涉及了铁的哪些性质？（1）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄。）烧菜用的铲子是铁制的，一般都要装上木柄。（2）铁块可以制成铁丝或铁片。）铁块可以制成铁丝或铁片。（3）油罐车行驶时罐内石油振荡产生静电，易发生火险，）油罐车行驶时罐内石油振荡产
6、生静电，易发生火险， 因此，车尾有一条拖地的铁链。因此，车尾有一条拖地的铁链。铁有良好的导热性。铁有良好的导热性。铁具有延展性。铁具有延展性。铁具有导电性。铁具有导电性。4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？ 铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽然铬比铁的硬度大，耐磨，耐腐蚀性强，且美观。镀金虽然美观，但成本高，不耐磨。美观，但成本高，不耐磨。讲授新课讲授新课使用使用是否便利是否便利资源资源废料是否废料是否易于回收易于回收价格价格是否是否美观美观对环境对环境的影响的影响 考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_，还需要考虑哪些因素？性质性质讲授新课讲授新课讲授新课讲授新
7、课地壳中含量最高的金属元素铝目前世界年产量最高的金属铁导电、导热性最好的金属银人体中含量最高的金属元素钙硬度最高的金属铬熔点最高的金属钨熔点最低的金属汞密度最大的金属锇密度最小的金属锂 人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。 铝的利用要比铜和铁晚得多，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。 大多数金属呈银白色，常温下为固体，有金属光泽，是电和热的优良导体，有延展性。特例：汞常温下为液态，铜呈紫红色，金呈黄色。 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，使用时需考虑多方面。课堂小结课堂小结课题1 金属材料第2课时 合金 第八单元 金属
8、和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？导入新课导入新课信息链接信息链接要把 “神舟”飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受四千摄氏度以上的高温。事实上，目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。导入新课导入新课学习目标学习目标1.认识在金属中加热熔合某些金属
9、或非金属可以认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金；制得合金；2.知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具知道生铁和钢等重要合金以及合金比纯金属具有更广泛的用途。有更广泛的用途。导入新课导入新课定义： 两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。合金一1.什么是合金讲授新课讲授新课钢不锈钢锰钢铁合金生铁2.几种常见的合金材料0.03%2%24.3%铁合金人类目前使用量最大，用途最广的合金含碳量含碳量性能性能硬而脆硬而韧生铁与钢性质上的差异是由含碳量决定的（Fe、Ni、Cr）（Fe、Mn、C）讲授新课讲授新课铜合金铜合金青铜（Cu、Sn）黄铜（Cu 、Zn）白铜（
10、Cu、Ni）战国初期的曾侯乙编钟光绪元宝五文黄铜样币讲授新课讲授新课寅生刻白铜墨盒超硬铝合金 火箭外壳、飞船等硬铝（Al Cu Mg Si） 制造飞机和宇宙飞船的理想材料铝合金讲授新课讲授新课镁、铝合金 （MgAl） 1030%用于制造飞机、轮船、火箭等讲授新课讲授新课【实验8-1】比较黄铜片和铜片、硬铝和铝的光泽和颜色；将它们互相刻画，比较它们的硬度。性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色硬度结论暗、黄色 亮、紫红色 暗、灰白色 亮、银白色黄铜比铜硬硬铝比铝硬合金颜色较纯金属的暗；硬度较纯金属的大合金的性质二讲授新课讲授新课【讨论】比较表中数据可得出什么结论？焊锡（锡、铅合金)；武德合金（铅、铋
11、、锡、镉的合金）合金的熔点低于组成它们的金属的熔点纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金熔点/32732127123218370启示 讲授新课讲授新课合金与纯金属相比合金与纯金属相比1.更大的硬度2.较低的熔点3.更高的强度（韧性好、耐拉伸、耐弯曲）4.更好的抗腐蚀性能 所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定组成和质量比制得的合金已达几千种。小结讲授新课讲授新课常见合金的主要成分、性能和用途常见合金的主要成分、性能和用途合金主要成分主要用途主要性能球墨铸铁 铁、碳、硅、锰在某些场合可以代替钢机械强度好锰钢铁、碳、锰钢轨、挖掘机铲斗、坦克装甲、自行车架 韧
12、性好、硬度大不锈钢铁、铬、镍医疗器械、炊具、容器、反应釜抗腐蚀性好讲授新课讲授新课白铜铜、镍钱币、代替银做饰品 光泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工黄铜铜、锌机械零件、仪表、日用品强度高、可塑 性好、易加工、耐腐蚀青铜铜、锡机械零件如轴承和齿轮强度高、可塑 性好、耐磨、耐腐蚀合金主要成分主要用途主要性能讲授新课讲授新课18K白金金、铜、镍、锌金饰品 光泽好、耐磨、易加工硬铝铝、铜、镁、硅火箭、飞机、轮船等制造业强度和硬度好18K黄金金、银、铜金饰品、钱币、电子元件光泽好、耐磨、易加工焊锡锡、铅焊接金属熔点低合金主要成分主要用途主要性能讲授新课讲授新课用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线 形状记忆合金是
13、具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。讲授新课讲授新课 钛和钛合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。钛21世纪的重要金属材料讲授新课讲授新课 合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质。 合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的高，抗腐蚀性能也更好，但是熔点比组成它们的金属的熔点低。课堂小
14、结课堂小结课题2 金属的化学性质第1课时 金属与氧气、酸的反应 第八单元 金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练金属材料的发展青铜器青铜器铁器铁器铝器铝器导入新课导入新课 铝的应用非常广泛，这不仅与铝的物理性质有关，还与铝的化学性质密切相关。思考：为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？铝有很好的抗腐蚀性能导入新课导入新课1.知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反应及剧烈程度；烈程度；2.探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道探究不同金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，知道什么是置换反应；什么是置换反应；3.初步了解一些常见金属的活动性强弱顺序。初步了解一些常见金
15、属的活动性强弱顺序。学习目标学习目标导入新课导入新课2Mg + O2 = 2MgO点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃知识回顾：镁条和铁丝的燃烧镁条燃烧铁丝燃烧金属和氧气的反应一讲授新课讲授新课 许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。1.镁、铝在常温下就能与氧气反应；2.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；3.金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼）。讲授新课讲授新课4Al + 3O2 = 2Al2O3 在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。讲授新课讲授新课金属活动性：镁、
16、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。铜片在空气中加热现象：铜片表面由红色变为黑色。2Cu + O2 = 2CuO金属铜讲授新课讲授新课1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现象的剧烈程度进行判断。2.大多数金属都能与氧气发生反应金属的活动性顺序：MgAlFe，CuAu讲授新课讲授新课小结金属与盐酸、稀硫酸的反应二讲授新课讲授新课活动探究（以盐酸为例）：金属与盐酸的反应镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜与盐酸讲授新课讲授新课金属现象化学方程式镁锌铁铜表面产生气泡，非常快表面产生气泡，较快产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色无气泡产生Mg + 2HCl =MgCl2 +
17、 H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2+2价讲授新课讲授新课 为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸反应的现象会不一样呢？金属活动性（金属的活泼程度）不一样讲授新课讲授新课想一想镁锌铁铜判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。Mg Zn Fe （H） Cu讲授新课讲授新课小结 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +
18、3H2置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。单质单质化合物化合物讲授新课讲授新课这四个化学方程式有什么特点？回顾：化学反应基本类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应A+B=ABCaO+H2O=Ca(OH)2A=B+C (+D)C +O2=CO2点燃KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2讲授新课讲授新课思考：这个反应是置换反应吗？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3置换反应用字母怎么表示呢？A+B=C+DA+BC=B+AC必须是一种单质置换出另一种单质讲授新课讲授新课试一试：学过的反应中
19、有置换反应吗？H2 + CuO = Cu + H2OC + CuO = Cu + CO2CO + CuO = Cu + CO2讲授新课讲授新课 金属的化学性质： 1.与氧气反应 2.与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 置换反应 A+BC=B+AC 金属活动性 Mg Zn Fe （H） Cu课堂小结课堂小结课题2 金属的化学性质第2课时 金属活动性顺序 第八单元 金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 该反应的化学方程式：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4蓝色溶液 红色浅绿色溶液 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的
20、化合物溶液中置换出来。导入新课1.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱；2.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。学习目标导入新课1.设计实验判断Al和Cu的活动性强弱实验药品：铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液( Al 、 Cu 、 Al2(SO4)3 、 CuSO4 )金属活动性顺序讲授新课实验现象反应的化学方程式铝片浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中浸入溶液中的铝片表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色无明显现象2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu结论：活动性强弱 Al Cu讲授新课2.设计实验判断Cu、Ag的活动性强弱提供的实验药品：铜丝（Cu）、硝酸
21、银溶液 (AgNO3）实验现象反应的化学方程式铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层黑色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色结论：活动性强弱 Cu AgCu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag讲授新课Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu铝与硫酸铜溶液反应铜与硝酸银溶液反应讲授新课交流与讨论 通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？ Fe Cu Ag金属活动性： 强 弱 讲授新课金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱1.
22、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。注意：钾钙钠，要除外。讲授新课 可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药波尔多液？（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）Fe CuSO4=CuFeSO4生活常识讲授新课判断下列各组物质能否发生反应？（1）铜和硫酸锌溶液（2）锌和硫酸铜溶液（3）金和硫酸铜溶液（4）铁和氯化银K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au不反应不反应能反应难溶物
23、不反应讲授新课 有X、 Y 、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出，而Z无变化。根据以上事实，判断X Y Z的金属活动顺序。答案: 金属活动性顺序 XYZ学以致用讲授新课2.判断金属活动性的方法（2）金属能否与其他金属化合物的溶液反应（1）金属与酸反应的剧烈程度 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1.金属活动性顺序课堂小结课题3 金属资源的利用和保护第1课时 铁的冶炼 第八单元 金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练
24、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱导入新课1.知道常见的金属矿物；2.理解铁的冶炼方法和原理，会计算含杂质物质的有关化学方程式的计算。学习目标导入新课地球上的金属资源广泛存在于地壳海洋存在形式为少数很不活泼的金属如Au、Ag等有单质形式存在多数金属都以化合物形式存在有很地球上的金属资源一讲授新课自然界以单质形式存在的金自然界以单质形式存在的银讲授新课赤铁矿: Fe2O3黄铁矿: FeS2菱铁矿: FeCO3常见的金属矿石讲授新课铝土矿: Al2O3黄铜矿：CuFeS2辉铜矿：Cu2S讲授新课金属元素
25、在地壳中的含量元素质量分数/%元素质量分数/%铝7.73镁2.00铁4.75锌0.008钙3.45铜0.007钠2.74银0.00001钾2.47金0.0000005讲授新课铁的冶炼二讲授新课1.冶铁的目的铁的化合物铁单质2.冶铁的化学原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温铁的冶炼（实验室）讲授新课石灰水Fe2O3 COABFe注意：酒精灯B的作用：处理尾气，防止CO污染大气。熄灭点燃尾气的酒精灯3.步骤：通CO；点燃加热Fe2O3的酒精灯；停止加热Fe2O3； 停止通CO；现象：红棕色的物质变为黑色；澄清的石灰水变浑浊。点燃处理尾气的酒精灯；讲授新课先后先停止后停止通CO气体加热实验
26、开始时实验结束时通入CO气体加热氧化铁排净空气，防止爆炸防止铁被氧化CO热源早来晚走迟到早退讲授新课1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石黄铁矿 FeS2赤铁矿 Fe2O3菱铁矿 FeCO3磁铁矿 Fe3O42.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温3.主要设备：炼铁高炉铁的冶炼（工业）讲授新课将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣点燃(1) C + O2 = CO2高温(2)C + CO2 = 2CO生铁出铁口炉渣出渣口 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温高炉气体高炉气体 产生一氧化碳 提供热量讲授新课认识铁矿石
27、、氧化铁和铁；铁与生铁的关系 铁矿石 Fe2O3 Fe 混合物 化合物（纯净物） 单 质（纯净物） 生 铁（主要含铁） 合 金（混合物） 纯净物的质量物质的纯度= 100% 不纯物的总质量 讲授新课例：用1000 t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁多少 t ?解：设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为xFe2O3 -2 Fe160 2561000t80 x96% 160 256 1000t80 x96% x=256 1000t80 16096%= 583 t答：略。讲授新课 铁的冶炼 1.原料：焦炭、石灰石、铁矿石 2.原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁
28、从铁矿石中还原出来 涉及杂质问题的计算 在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应注意杂质问题。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温课堂小结课题3 金属资源的利用和保护第2课时 金属资源保护 第八单元 金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练 导入新课【提出问题】钢铁制品为什么会生锈呢？导入新课1.知道金属锈蚀的原理；2.知道防护金属锈蚀的一些措施，有保护金属资源的意识。学习目标导入新课 取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面的实验步骤1：在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中。步骤2：在试管2中注满迅速冷却的沸水，上面覆盖一层植物油，
29、塞紧橡皮塞。步骤3：在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙）再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。1.金属的腐蚀与保护讲授新课现象分析结论试管试管试管生锈不生锈不生锈铁既与水接触，又与氧气接触铁只与水接触铁只与氧气接触在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）讲授新课为了防止蒸馏水中溶有氧气。 加植物油是为隔绝空气 铁锈成分复杂，并且疏松多孔、易吸水，不能阻碍里层的铁与氧气、水蒸气反应。 铝与氧气反应是生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。想一想讲授新课为了使月饼保鲜，月饼包装盒中常常放入一小袋黑色铁粉，为了使月饼保
30、鲜，月饼包装盒中常常放入一小袋黑色铁粉，其主要作用是什么？其主要作用是什么？吸收氧气和水分，延长月饼的保质期。比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是？说明理由。新疆吐鲁番盆地气候干燥根据铜绿的化学式Cu2(OH)2CO3分析铜生锈的条件又是什么？与氧气、水和二氧化碳接触氧化铁与氧化铝性质比较铁锈 (Fe2O3)氧化铝 (Al2O3)结构特点若不除去结果疏松多孔完全锈蚀致密结实使铝“自我保护”讲授新课想一想？应如何防止铁生锈？ 自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？讲授新课在机械表面涂防锈油还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属。如：在钢铁表面镀锡、镀锌、
31、和镀铬镀铜车船的表面喷油漆制成合金喷漆喷铬防止生锈的方法讲授新课金属防腐蚀的方法：原理：（1）隔绝空气或氧气 （2）隔绝水方法：保持铁制品的洁净和干燥（改善腐蚀环境）在铁的表面涂上一层保护膜，如涂油、喷漆、电镀、搪瓷、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与水、空气隔绝。制成合金，提高抗腐蚀能力，如不锈钢。就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。讲授新课用砂皮纸磨用酸除锈（物理变化）（化学变化）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O如何除锈呢？讲授新课 对于金属资源除了采取防止金属腐蚀的措施外，还可以通过什么途径来使金属资源得到保
32、护呢？ 废品收购站为什么要收购废铁、废铜、和易拉罐等金属？讲授新课2.金属资源保护【资料】 根据已探明的一些矿物的储藏量和目前消耗速度，有人估计一些矿物可供开采的年限如下图所示。 讲授新课怎样保护金属资源？1.防止金属的腐蚀； 2.回收利用废旧金属；3.合理有效地开采矿物； 4.寻找金属的代用品。讲授新课 铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈。在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。 保护金属资源的有效途径是防止金属的腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，寻找金属的代用品。 课堂小结实验活动4
33、金属的物理性质和某些化学性质第八章 金属和金属材料导入新课讲授新课课堂小结随堂训练【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品： 。 【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验步骤】1. 金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。观察并描述
34、镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属材料镁铝铁铜颜色、光泽银白银白银白紫红 采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。刻 画金属材料铜片、铝片铜片、黄铜片硬度比较Cu Al黄铜 Cu导电性：将金属铜（或铝）接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电（有导电性）；（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。导热性：剪一段金属，加热一端，如果另一端也能感受到变热，证明金属具有导热性；延展性：将一根铁丝在空气中持续加热至红炽，并在两端用镊子轻拉，铁丝明显拉长，证明金属具有延展性。2. 金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面
35、的变化。铜片表面变黑2Cu+ O2 = 2CuO（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。金 属 现 象镁铝锌 铁 铜缓慢反应，有极少量气泡产生没有明显变化很快反应，产生大量的气泡迅速剧烈反应，产生大量的气泡剧烈反应，产生大量的气泡（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验操作实验现象实验结论（金属活动性） 将铁片插入硫酸铜溶液中铁片表面有红色物质产生铁铜将铜片插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色物质产生铜银结论：铁铜银【问题与交流】铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。铁粉：灰黑色铁片：银白色因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。
