1、化学反应原理小组合专题七选择题突破(九)类型一直述型反应原理组合1.(2019无锡高三期末)下列说法正确的是 B.若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C.纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D.8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于6.021022123456789 1011121314解析A项，原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，错误；B项，该反应有气体生成，熵增大，但反应不能自发，所以一定为吸热反应，正确；123456789 10111213144. (2019
2、南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)下列说法正确的是 A.合成氨生产中，使用高效催化剂可提高原料平衡转化率B.铁质管道与锌用导线相连(如图所示)可防止管道被腐蚀C.5 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热，反应最多转移 0.18 mol电子D.常温下，反应2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，该反应H0123456789 1011121314解析A项，催化剂不能改变平衡转化率，错误；B项，Zn与Fe构成原电池，Zn作负极，可以保护Fe，正确；C项，在反应过程中，浓H2SO4会变成稀H2SO4，稀H2SO4不会与Cu反应，错误；D项，该反应为熵减小的反应，但是能自发
3、，所以该反应一定为放热反应，正确。5.(2019淮安、徐州、连云港三市高三期末)下列说法正确的是 A.甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能B.反应3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)能自发进行，则该反应为放热反应C.1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为26.021023D.常温下，pH2的醋酸溶液与pH 12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性解析A项，能量转化形式是多样的，燃烧时化学能除了转化为热能外还有光能等，错误；B项，气体的物质的量减小，即熵减小，但反应能自发，说明该反应一定为放热反应，正确；C项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，1 mol Cl
4、2转移1 mol e，错误；D项，没有指明两种溶液的体积，故不能判断混合后溶液的酸碱性，错误。123456789 10111213146.(2019盐城高三三模)下列说法正确的是 A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B.5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.26.021023123456789 1011121314解析A项，粗铜要溶解，故需要作阳极，纯铜上析出Cu，故作阴极，错误；B项，Fe与Cl2反应生成FeCl3，0.1 mol Fe失去0.3 mol e，错误；123456789 10111213147.(2019苏锡常镇四市高三二调)下列叙述正确的是
5、 A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B.常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l) O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的 HHX，对应的电离平衡常数CH3COOH的大，错误；123456789 10111213149.(2019常州高三期末)根据下列图示所得出的结论正确的是 A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)H0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示Mg
6、CO3的不饱和溶液，且c(Mg2) cC.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH 是强碱D.图丁为两个1 L容器中各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K1123456789 1011121314解析A项，该反应为放热反应，故低温下CO的转化率较高，在图中作一横坐标垂线知，X对应的CO转化率高，则X对应的温度低，错误；123456789 1011121314C项，对于ROH，每稀释10倍，pH下降1，则ROH为强碱，正确；123456789 1011121
7、314A.由图甲可知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1B.图乙表示达到平衡时N2、H2的转化率()随 比值的变化C.图丙表示正、逆反应速率随温度的变化D.图丁表示反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数随温度、压强的变化10.(2019南京高三三模)下列关于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0的图示与对应的叙述相符合的是 123456789 1011121314解析A项，反应物的总能量比生成物的总能量大，故为放热反应，焓变值为(2 2542 346)kJmol192 kJmol1，正确；C项，在交叉点之后，正反应速率大于逆反应速率，平衡应正向移动，但是温度升高
8、，该平衡应该逆向移动，错误；D项，作一等温线知，p3对应的NH3的物质的量分数小，而该反应为气体体积减小的反应，在高压下，NH3的物质的量分数应大，与图示不吻合，错误。123456789 101112131411.(2019南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三三模)根据下列图示所得出的结论正确的是 A.图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B.图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的 温度最高C.图丙是 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)1，
9、所以该酸为弱酸，HX与NaOH完全反应生成的NaX为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以完全反应时应该在碱性处变色，故应用酚酞作指示剂，错误。123456789 101112131412.(2019扬州考前调研)根据下列图示所得出的结论错误的是 A.图甲表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B.图乙表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表示用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸的滴定曲线D.图丁表示相同温度下，向等体积pH10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线1
10、23456789 1011121314解析A项，酶属于蛋白质，温度过高时，酶会失去活性，反应速率变慢，正确；B项，BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀，导电性减弱，当H2SO4过量之后，导电性增强，正确；C项，在没有加入NaOH溶液之前，0.100 0 molL1的CH3COOH的pH应大于1，与图示不吻合，错误；D项，氨水在稀释时存在电离平衡，与NaOH相比，加入相同体积水时，氨水的pH应比NaOH的大，正确。123456789 101112131413.(2019淮安、徐州、连云港三市高三期末)根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲表示2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H
11、0D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀123456789 1011121314解析在加压时，正、逆反应速率均增大，错误；B项，NaCl浓度较高时，O2的量较少，所以腐蚀速率会变慢，正确；C项，从图看，石墨的能量比金刚石的小，所以从石墨转化为金刚石时需要吸热，正确。123456789 101112131414.(2019南通、扬州、泰州、宿迁四市高三一模)根据下列图示所得出的结论正确的是 A.图甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积变化曲线，说明 该酸是强酸B.图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO
12、2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KKC.图丙表示不同温度下水溶液中lg c(H)、lg c(OH)变化曲线，说明T1T2D.图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O(g)过程中的能量变化曲线，说明 H2的燃烧热是241.8 kJmol1123456789 1011121314解析A项，加水100倍时，溶液的pH没有变为4，所以该酸为弱酸，错误；B项，根据“先拐先平”知，曲线的温度比高，但是平衡时中n(CH3OH)少，即高温下平衡逆向移动，平衡常数减小，正确；C项，在纵横坐标均为7处作垂线，对应的T1时Kwc(H)c(OH)1014，对应的T2的Kw为1013，因为水的电离是吸热的，温度越高，溶液中Kw越大，所以T1T2，正确；D项，计算H2的燃烧热时水应为液态，图中水是气态，错误。123456789 1011121314
