1、第八单元 金属和金属材料小结与复习纯纯金金属属物理性质物理性质化化学学性性质质金属金属活动活动性性顺序顺序合合金金硬度更硬度更高高抗腐蚀性能更抗腐蚀性能更强强熔点更熔点更低低金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护铁的冶炼铁的冶炼防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属代用品计划合理地开采矿物、寻找金属代用品 金金属属材材料料置置换换反反应应铁的锈蚀和防护铁的锈蚀和防护考点一考点一 金属材料及其用途金属材料及其用途1 1金属材料包括：金属材料包括：_和和_。2 2合金合金(1)(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有定义：在
2、金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有_的物质。的物质。(2)(2)性能：合金的性能：合金的_比组成它们的纯金属高，比组成它们的纯金属高，_低，抗腐蚀性能低，抗腐蚀性能_。纯金属纯金属 合金合金 金属特征金属特征 强度和硬度强度和硬度 熔点熔点 强强合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属，合金在物质分类中属于混合物，且至少含一种金属，合金的用途比纯金属合金的用途比纯金属广泛广泛。注注意意(3)(3)常见的两种铁的合金常见的两种铁的合金_：含碳量：含碳量2%4.3%的铁合金，硬度大、韧性小。的铁合金，硬度大、韧性小。_：含碳量：含碳量0.03%2%的铁合金，较硬，韧性佳。其的铁合金，较硬
3、，韧性佳。其中中_中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常中含有铬、镍，不易生锈，抗腐蚀性能好，常用于制造医疗器械。用于制造医疗器械。生铁生铁 钢钢 不锈钢不锈钢金属的金属的性质性质在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决在很大程度上决定了金属的用途，但这不是唯一决定定的的因素，还需考虑因素，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。等多种因素。3 3金属的用途金属的用途 共性共性 个性个性 常温下一般是固态常温下一般是固态 汞液态汞液态大多呈银白色金属光泽大多呈银白色金属
4、光泽铜紫红、金黄、铁粉黑铜紫红、金黄、铁粉黑一般密度较大，熔点较高一般密度较大，熔点较高一般具有良好的导电性一般具有良好的导电性、导热性导热性、延展性延展性 考点二考点二 金属的物理性质金属的物理性质【练习1】（2018湖南湘西州中考）下列有关“金属之最”的描述中，属于金属物理性质的是（）A.钙是人体中含量最多的金属元素B.铁是世界年产量最高的金属C.铝是地壳中含量最多的金属 D.银是导电导热性最好的金属【练习2】（2018辽宁本溪中考）关于金属及合金的说法错误的是（ ）A.合金中至少含有两种金属元素B.生铁和钢是常见的铁合金C.黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D.焊锡的熔点比纯锡的熔点低AD1.1
5、.金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Fe Sn Pb (H) Pt Au Mg Al Zn Cu Hg Ag金属活动性由强到弱(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强,越容易与氧气发生反应；(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。考点三考点三 金属的化学性质金属的化学性质氢前可换氢 前金换后金许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。(1)(1)镁、铝在常温下就能与氧气反应；镁、铝在常温
6、下就能与氧气反应；(2)(2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；点燃或加热时能与氧气反应；(3)(3)金在高温下也不与氧气反应（金在高温下也不与氧气反应（真金不怕火炼真金不怕火炼）。）。2.2.金属与氧气反应金属与氧气反应4Al + 3O2 = 2Al2O32Cu + O2 = 2CuO 3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃3.3.金属与盐酸、稀硫酸的反应金属与盐酸、稀硫酸的反应（氢前可换氢）（氢前可换氢）Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO
7、4 + H2Mg + 2HCl =MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。置换反应：表达式：A+BC=B+AC特征：一换一4.4.金属与其他金属与其他金属化合物溶液金属化合物溶液的反应的反应（前金换后金）（前金换后金）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3(1)(1)在初中阶段，金属活动性顺序的应用在初中阶段，金属活动性顺序的应用 不涉及不涉及K、Ca、Na(2)(2)Fe在这两类置换反应中，都变成亚铁离子在这
8、两类置换反应中，都变成亚铁离子( (Fe2+) )Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu注注意意【例1】（2018广东中考）利用盐酸和硝酸银探究铁、 铜、银的金属活动性顺序，下列实验可以不需要进行的是（ ）A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液解题思路：由金属活动性顺序的应用，验证试验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应的情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强。对比四个实验，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断。故选CC 【练习3】(2018新疆中考）如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是（ ）A.
9、铁丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱：FeCuD.化学反应方程式为Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4B【例2】(2018湖北宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶液中,充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是()A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C.固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3D.固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg( NO3) 2解题思路：镁比铜活泼，铜比银活泼，将一定量的镁粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，镁先和AgNO3反应，后和Cu(NO3)2反应。固体中一定有
10、Ag，可能有Cu；滤液中一定有Mg(NO3)2，可能有Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3。对于选项B，固体中有Cu和Ag时，可能是镁置换了部分Cu(NO3)2，滤液可能呈蓝色，故B错误B【例3】某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（） AZn BCu CMg DAg解题思路：本题主要考查对 “有关化学反应方程式计算” 等考点的理解和运用。5.6g铁与足量稀硫酸充分反应生成氢气0.2g，因此铁中混有的金属不可能是铜或银；5.6g锌、镁与足量稀硫酸充分反应生成氢气分别是0.17g、0.47g。由此可知，不纯的铁中，如果含有锌，则生成的氢气
11、小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g。C考点四考点四 铁的冶炼铁的冶炼1.1.一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁(1)(1)实验装置实验装置( (如图如图) )(2)(2)实验步骤实验步骤一氧化碳一氧化碳酒精喷灯酒精喷灯早出早出早退早退迟到迟到晚归晚归(3)(3)实验现象：红棕色粉末逐渐变为实验现象：红棕色粉末逐渐变为_色，澄清石灰水变色，澄清石灰水变_，尾气燃烧产生，尾气燃烧产生_火焰。火焰。黑黑 浑浊浑浊 蓝色蓝色Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温高温防爆炸防爆炸防氧化防氧化防倒吸防倒吸点燃或收集点燃或收集【注意】【注意】先通CO(早出) 实验完毕后要先
12、撤掉酒精喷灯，继续通入CO(晚归)CO有毒，要进行尾气处理(1)(1)原料：原料： 铁矿石铁矿石(2)(2)原理：原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。化碳把铁从铁矿石中还原出来。(3)(3)主要设备：主要设备：炼铁高炉炼铁高炉2.2.工业炼铁工业炼铁石灰石石灰石焦炭焦炭空气空气Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高温高温焦炭：焦炭：燃烧提供热量燃烧提供热量产生一氧化碳产生一氧化碳石灰石：石灰石：将铁矿石中的将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣转变为炉渣C + O2= CO2C + CO2 = 2CO 点燃高温
13、考点五考点五 金属资源的保护金属资源的保护1 1金属的锈蚀与保护金属的锈蚀与保护(1)(1)铝在空气中耐腐蚀的原因：铝在空气中耐腐蚀的原因：_。(2)(2)铁生锈的条件：铁与空气中的铁生锈的条件：铁与空气中的_和和_反反应生成铁锈应生成铁锈( (主要成分是主要成分是Fe2O3) )。铁锈疏松易吸水，若不。铁锈疏松易吸水，若不及时除去，会加快铁制品的锈蚀速度。及时除去，会加快铁制品的锈蚀速度。铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝铝在空气中与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化薄膜，阻止内部的铝进一步氧化氧气氧气 水蒸气水蒸气 问题：问题：如何防止铁生锈
14、呢？如何防止铁生锈呢？(3)(3)防锈措施：防锈措施：_，如菜刀用完后擦，如菜刀用完后擦干挂起来。干挂起来。_，如：刷漆、涂油、电镀等。，如：刷漆、涂油、电镀等。还可以通过添加其他金属或非金属制成还可以通过添加其他金属或非金属制成合金合金，如不锈钢。，如不锈钢。2 2保护金属的有效途径保护金属的有效途径 (1)_ (1)_。 (2)_ (2)_。 (3) (3)有计划有计划合理合理地开采矿物。地开采矿物。 (4) (4)寻找金属的代用品。寻找金属的代用品。保持金属表面洁净、干燥保持金属表面洁净、干燥 金属表面涂上一层保护膜金属表面涂上一层保护膜 防止金属腐蚀防止金属腐蚀 回收利用废旧金属回收利
15、用废旧金属 考点六考点六 涉及杂质问题的计算涉及杂质问题的计算1 1化学方程式所表示的物质间的质量关系是化学方程式所表示的物质间的质量关系是_间的关系。间的关系。2 2当参加反应的物质或生成的物质含有杂质时，要当参加反应的物质或生成的物质含有杂质时，要换算成纯物质的质量，再进行计算。换算成纯物质的质量，再进行计算。3 3各物质间的关系各物质间的关系_含杂质物质的质量含杂质物质的质量纯度纯度( (或含量或含量) )纯净物纯净物 纯物质的质量纯物质的质量 【练习4】（2018四川巴中中考）用“W”形管进行微型实验，如下图所示。下列说法错误的是（ ）A.a处红棕色粉末变为黑色B.a处实验结束时先停止
16、通入CO,后停止加热C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D.可利用点燃的方法进行尾气处理 【练习5】（湖南株洲中考）用1000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是_。B577.3t易错点归纳易错点归纳1 1铁与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液发生置换反应铁与盐酸、稀硫酸以及某些金属化合物溶液发生置换反应时，生成的是亚铁离子时，生成的是亚铁离子( (Fe2) )，而不是铁离子，而不是铁离子( (Fe3) )。2 2金属与其他金属化合物溶液发生反应：金属与其他金属化合物溶液发生反应：在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能置换出排在后在金属活动性顺序里，排
17、在前面的金属才能置换出排在后面的金属；面的金属；金属化合物必须能溶于水；金属化合物必须能溶于水；金属不能是特别金属不能是特别活泼的钾、钙、钠；活泼的钾、钙、钠；描述实验现象时，既要描述金属颜色描述实验现象时，既要描述金属颜色的变化，还要描述溶液颜色的变化。的变化，还要描述溶液颜色的变化。化学方程式网络构建化学方程式网络构建1.1.有关铁的反应有关铁的反应A的化学式的化学式_ Fe2O3请写出图中所涉及的化学方程式请写出图中所涉及的化学方程式_ _2 2有关锌、铜的反应有关锌、铜的反应请写出图中所涉及的化学方程式请写出图中所涉及的化学方程式_ _ _，_Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
18、H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu2Cu + O2 = 2CuO CuO + H2 = Cu + H2O2CuO + C = 2Cu + CO2 高温高温 CuO + CO = Cu + CO 第九单元 溶液小结与复习溶液中溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数考点一考点一 溶液溶液溶质被溶解的物质一种或几种物质分散到 另一种物质 溶剂 均一、稳定 的混合物溶液 能溶解其他 物质的物质1 1溶液的概念及特征溶液的概念及特征(1)(1)概念概念(2)(2)特征：特征： 均一性均一性 稳定性稳定性【注
19、意【注意】 均一、稳定均一、稳定的液体不一定都是溶液。的液体不一定都是溶液。如水、酒精等。如水、酒精等。溶液不一定都是无色的。溶液不一定都是无色的。如硫酸铜溶液呈蓝色如硫酸铜溶液呈蓝色溶液中未溶解的部分不能视为溶质。溶液中未溶解的部分不能视为溶质。与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如溶质，如CaO放入水中时，溶质是放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是，而不是CaO。2 2溶液的组成溶液的组成溶液溶液溶质：溶质：溶剂：溶剂：被溶解的物质被溶解的物质能溶解其他物质的物质能溶解其他物质的物质 m溶液= m溶质+ m溶剂 V溶液V
20、溶质+V溶剂注意注意因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如_溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；_溶溶解时会放热，表现为溶液的温度升高；解时会放热，表现为溶液的温度升高；_溶溶于水时溶液的温度基本不变。于水时溶液的温度基本不变。硝酸铵硝酸铵 氢氧化钠氢氧化钠 3 3溶解时的吸热、放热现象溶解时的吸热、放热现象氯化钠氯化钠 注注意意物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。固点、密度等发生变化。氧
21、化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为被称为_。肥皂、洗涤剂等都具有。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用乳化作用。乳化现象乳化现象4 4乳化作用乳化作用【注意注意】乳化与溶解的不同点乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油
22、滴分散在水中，状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。【练习1】（2018海南中考）下列厨房用品在水中能形成溶液的是（ ） A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱【练习2】（2018湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（） A.氯化钠B.硝酸铵 C.浓硫酸D.氢氧化钠CB【练习3】（2018湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错误的是（ ）A.长期放置后不会分层的液体一定是溶
23、液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率A考点二考点二 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液溶液溶液饱和溶液饱和溶液-不饱和溶液不饱和溶液-在一定在一定温度温度在一定在一定温度温度下，在一定量下，在一定量的的溶剂溶剂里，里，不能不能再继续溶再继续溶解某种解某种溶质溶质的溶液的溶液在一定温度下，在一定量在一定温度下，在一定量的溶剂里，的溶剂里，还能还能继续溶解继续溶解某种溶质某种溶质的溶液的溶液 增加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和溶液 不饱和溶液 相互相互转
24、化转化 某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体( (如如熟石灰熟石灰) )等不适用。等不适用。对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶质从溶液中以晶体形式析出。质从溶液中以晶体形式析出。注注意意
25、【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( ) A.中溶液是饱和溶液 B.中溶液一定是不饱和溶液 C.中溶液的溶质质量分数不相同 D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量B考点三考点三 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线1 1固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)(1)概念：在概念：在_下，某固态物质在下，某固态物质在_g 溶剂里达到溶剂里达到_状态时所溶解的状态时所溶解的_，叫作这种物质在这种溶剂里的，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度
26、。的溶解度。(2)(2)影响因素影响因素内因：溶质和溶剂的性质；内因：溶质和溶剂的性质；外因：主要是外因：主要是_。一定温度一定温度 100 饱和饱和 质量质量 温度温度 .0.01g1g10g易溶 可溶 微溶 难(不)溶 .溶解度与溶解性(通常状态下)2 2气体的溶解度气体的溶解度(1)(1)概念：是指在一定温度下，压强为概念：是指在一定温度下，压强为_ _ 时，时，某气体溶解在某气体溶解在_体积的水里达到体积的水里达到_状态时状态时的气体的气体_。(2)(2)影响因素：影响因素：内因：气体的性质。内因：气体的性质。外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解外因：主要是温度和压强。温度越高
27、，气体的溶解度度_；压强越大，气体的溶解度；压强越大，气体的溶解度_。101 kPa 1 饱和饱和 体积体积 越小越小 越大越大 3 3溶解度曲线溶解度曲线(1)(1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_，纵坐标表示纵坐标表示_。 温度温度 溶解度溶解度KNO3 NaCl Ca(OH)2 (3)(3)规规律律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如极少数固体物质的溶解
28、度随温度的升高而减小，如_。(2)(2)含义：曲线上的含义：曲线上的点点表示某物质的饱和溶液；曲线的表示某物质的饱和溶液；曲线的走向走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；两条曲线的表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；两条曲线的交点交点表示表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。 (4)(4)溶解度曲线常见溶解度曲线常见的的考查形式考查形式( (如图如图) )t3时，时，a的溶解度为的溶解度为_g_g。P点的含义是点的含义是_。50 t2时，时，a和和c的溶解度相等的溶解度相等 N点对应的溶液为点对应的溶液为t3时时a的的_溶溶液，可通过液，可通过_等等
29、方法使方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。的不饱和溶液变成饱和溶液。t1时，时，a、b、c三种物质的溶解度由大到三种物质的溶解度由大到小的顺序为小的顺序为_。不饱和不饱和 加入加入a物质物质( (或降温，或恒温蒸发溶剂或降温，或恒温蒸发溶剂) ) cba 从从a溶液中获取溶液中获取a晶体可采用晶体可采用_或或_的方法。的方法。从从b溶液中获取溶液中获取b晶体可采用晶体可采用_的方法。的方法。降温结晶降温结晶 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 蒸发结晶蒸发结晶 t2时，时，a、b、c三种物质的饱和三种物质的饱和溶液各溶液各w g，降温至，降温至t1会析出晶体会析出晶体的是的是_，此时所得溶液中，此时所
30、得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是溶质的质量分数由小到大的顺序是_。分离分离a与少量与少量b 的混合物，可采用的混合物，可采用_或或_的方法。的方法。a和和b a ac cb b降温结晶降温结晶 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 考点四考点四 溶质的质量分数溶质的质量分数1 1. .定义：定义：溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比质量之比=溶液质量(溶质质量+溶剂质量)溶质质量溶质的质量分数100%质量单位要统一质量单位要统一既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。溶质的质量分数一般用
31、百分数来表示，不能用分数表示。未溶解的物质不能计入溶质质量。未溶解的物质不能计入溶质质量。注注意意2.2.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数=100g + 溶解度溶解度饱和溶液的溶质质量分数100%点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。3 3关于溶液稀释问题的计算关于溶液稀释问题的计算溶液稀释前后,溶质的质量不变点拨：点拨：溶质质量 = 溶液质量 溶质的质量分数【例1】(2018新疆中考)某化学兴趣小组取12.5g的 大理石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸中，产生CO2的质量
32、与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：(1)生成CO2的质量是_g；(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？（列式计算,计算结果保留到0.1%)4.4(2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。 73 44 x 4.4g盐酸的溶质质量分数 =答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 =4.4g x44 73x = 7.3g100g 7.3g100% = 7.3%想一想：有没有别的解题方法？考点五考点五 一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制配制配制50 g溶质质量分数为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的氯化钠溶液仪器：托盘天平仪器：托盘天平( (砝码盒砝
33、码盒) )、量筒、量筒( (10mL、50mL、100mL) )、_、烧杯、烧杯、_、_、擦拭纸、称量纸。、擦拭纸、称量纸。步骤：步骤：计算：需氯化钠的质量为计算：需氯化钠的质量为_，需水的体积为，需水的体积为_称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至天平平衡后，先将游码移动至_，然后逐渐往，然后逐渐往_盘加氯化盘加氯化钠固体至天平平衡。钠固体至天平平衡。玻璃棒玻璃棒 药匙药匙 胶头滴管胶头滴管 2.5 g 47.5 mL 2.5 g 左左 量取：用量取：用_的量筒量取的量筒量取_的水。的水。溶解：用
34、玻璃棒搅拌的目的是溶解：用玻璃棒搅拌的目的是_，溶解时，溶解时_(_(填填“能能”或或“不能不能”) )在量筒中进行。在量筒中进行。装瓶贴标签。装瓶贴标签。50 mL 47.5 mL 加速溶解加速溶解 不能不能 【练习5】（2018陕西中考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是（）B1 1均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶液不一定是液体液不一定是液体( (某些合金、新鲜的空气也是溶液某些合金、新鲜的空气也是溶液) )；溶液中被；溶液中被溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶
35、质。溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。2 2只有指明只有指明“一定的温度一定的温度”和和“一定量的溶剂一定量的溶剂”，溶液的，溶液的“饱饱和和”与与“不饱和不饱和”才有确定的意义。才有确定的意义。3 3物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是被溶解的溶质。被溶解的溶质。4 4汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。易错点归纳易错点归纳第十单元 酸和碱小结与复习与酸反应与碱反应与金属氧化物反应与金属反应与指示剂反应与指示剂反应与非金属氧化物反应H+ +酸根
36、离子金属离子+ OH-H+ + OH- =H2O溶液的酸碱性酸溶液碱溶液溶液的酸碱度pH酸碱中和反应盐金属离子(或铵根离子) + 酸根离子口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红注意注意考点一考点一 酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 变为_色变为_色无色酚酞溶液无色酚酞溶液_色变为_色无 蓝 红 红指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。碱溶液碱溶液碱性溶液碱性溶液酸溶液酸溶液酸性溶液酸性溶液考点二考点二 常见酸的性质常见酸的性质(1)(1)浓盐酸具有浓盐酸具有_，在空气中能形成，在空
37、气中能形成_，有腐蚀性。，有腐蚀性。(2)(2)浓硫酸易溶于水，具有浓硫酸易溶于水，具有_性、性、_性（脱水性）。性（脱水性）。1 1浓盐酸、浓硫酸的性质浓盐酸、浓硫酸的性质白雾白雾 吸水吸水 腐蚀腐蚀 挥发性挥发性 注注意意稀释浓硫酸：稀释浓硫酸：酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。的碳酸氢钠溶液。敞口放置，浓盐酸因挥发
38、性而使其质量减少；浓硫酸因敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要吸水性而使其质量增加，所以它们都要密封保存密封保存。【练习1】（2018湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ）A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大B2 2稀盐酸、稀硫酸的化学性质稀盐酸、稀硫酸的化学性质由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出_，所以具有，所以具有相似的化学性质。相似的化学性质。H (1)(1)酸能与指示剂反应酸能与指示剂反应酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚
39、酞溶液。酸能使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液。 红不变色 (2)(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（氢前可换氢）（氢前可换氢）与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁锌铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 （）（）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象现象化学方程式化学方程式 铁锈铁锈盐酸盐酸 铁锈铁锈稀硫酸稀硫酸 氧化铜氧化铜+ +盐酸盐酸氧化铜氧化铜+ +稀硫酸稀硫酸Fe2O36H
40、Cl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 红棕色红棕色固体逐渐固体逐渐消失，溶液由无消失，溶液由无色逐渐变成色逐渐变成黄色黄色。黑色固体逐渐消黑色固体逐渐消失，溶液由无色失，溶液由无色逐渐变成逐渐变成蓝色蓝色。（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水（）酸和碱发生中和反应，生成盐和水NaOH + HCl =NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl =CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 + 2H2O小小结结稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸的化学性质的化学性质1 1跟指示剂的
41、反应跟指示剂的反应2 2跟金属的反应跟金属的反应3 3跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应4 4跟碱的反应跟碱的反应酸能使石蕊溶液变酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液红色，使酚酞溶液不变色。不变色。金属金属+酸酸=盐盐+氢气氢气ZnH2SO4ZnSO4H2Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O金属氧化物金属氧化物+酸酸=盐盐+水水NaOH+HCl= NaCl+H2O 碱碱+酸酸=盐盐+水水【练习2】（2018海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）A.滤渣中可能含Cu B.滤渣中只含FeC.滤液中不含
42、CuSO4 D.滤液中不一定含FeSO4C考点三考点三 常见碱的性质常见碱的性质氢氧化钠：白色固体，氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量的热；易吸收溶于水并放出大量的热；易吸收水分而水分而_，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。氢氧化钙：白色粉末状固体，氢氧化钙：白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。溶于水，有腐蚀性。极易极易 潮解潮解 微微 注意注意氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢
43、氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。封保存。氢氧化钙也要密封保存。1 1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是反应的化学方程式是CaOH2O=_。Ca(OH)2 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸硼酸溶液。溶液。氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化：碳酸钙碳酸钙( (CaCO3) )是大理石是大理石或石灰石等主要成分。或石灰石等主要成分
44、。氧化钙氧化钙( (CaO) )俗称：生石灰。俗称：生石灰。氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称：熟石灰、消石灰。俗称：熟石灰、消石灰。2 2氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出_，所以，所以具有相似的化学性质。具有相似的化学性质。OH (1)(1)碱溶液能与指示剂反应碱溶液能与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变碱溶液能使紫色石蕊溶液变_ _，使无色酚酞溶液变。，使无色酚酞溶液变。 蓝色红色 (2)(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
45、。化学方程式化学方程式 石灰水石灰水+ +CO2 NaOH溶液溶液+ +CO2NaOH溶液溶液+ +SO3Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O ( () )碱和酸发生中和反应，生成盐和水。碱和酸发生中和反应，生成盐和水。小小结结氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质1 1跟指示剂的反应跟指示剂的反应2 2跟非金属氧化物的反应跟非金属氧化物的反应3 3跟酸的反应跟酸的反应碱溶液能使石蕊溶碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞液变蓝色，使酚酞溶液变溶液变红红色。
46、色。碱溶液碱溶液+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O碱碱+酸酸=盐盐+水水NaOH+HCl= NaCl+H2O【练习3】（2018重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2O D.H【练习4】（2018湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用BA考点四考点四 常见酸和碱的用途常见酸和碱的用途用途盐酸化工产品。可用于除锈、制造药物等；人体胃液
47、中含有盐酸，可帮助消化硫酸化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈；精炼石油等，浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂氢氧化钠重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业氢氧化钙常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液。熟石灰用于改良酸性土壤考点五考点五 酸碱中和反应酸碱中和反应酸和碱作用生成酸和碱作用生成_和和_的反应，叫作中和反应。反应的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的的实质是酸中解离出的H与碱中解离出的与碱中解离出的OH反应生成水分子反应生成水分子HOH=H2O盐盐 水水 注注意意不少中和反应没有明显的实验现象(如NaOH溶液与稀盐酸的反应)，常需借助指示剂来判断反
48、应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色刚好变为无色时，酸碱恰好完全反应。发生中和反应时，会放出热量。中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。1 1中和反应中和反应(1)调节土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用_改良酸性土壤。熟石灰 2中和反应的应用(2)处理工业废水生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。(3)用于医疗服用某些含有碱性物质如Mg(OH)2的药物以治疗胃酸过多；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且
49、痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。【练习5】（2018山东临沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。(1)右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。(2)反应的化学方程式是_(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是_(填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2Na+OH-NaOH + HC1= NaC1+ H2O 【练习6】(2018湖南益阳中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a点所示溶液呈酸性B.向b点
50、所示溶液中滴加石蕊 溶液，溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴 滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和 NaOHB考点六考点六 溶液酸碱度的测定及应用溶液酸碱度的测定及应用1 1溶液的酸碱度可用溶液的酸碱度可用pH表示表示(1)(1)pH7，溶液显，溶液显_性，性，pH越越_，酸性越强；，酸性越强；(2)(2)pH7，溶液显，溶液显_性；性；(3)(3)pH7，溶液显，溶液显_性，性，pH越越_，碱性越强。，碱性越强。酸酸 小小 中中 碱碱 大大 2 2pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系3 3pH的测定方法：的测定方法：在在_上放一小片上放一小片pH试纸，试纸，用
