1、化学式和化合价化学式和化合价( (第二课时第二课时) )实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。合物的元素有固定的原子个数比。失失1个电子个电子得得1个电子个电子NaCl-HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3完成完成P52 知知识识点点21、常见元素的化合价、常见元素的化合价2. 例题例题(2):(2):已知已知O O为为-2 -2价价, ,求求FeFe2 2O O3 3中铁元素的化合价中铁元素的化合价. . 解：设解：设FeFe2 2O O3 3中铁元素的化合价为中铁元素的化合价为X X 2
2、X+ 2X+（-2 -2）3=0 3=0 X= X=+ +3 3练习：已知练习：已知SOSO4 4为为-2 -2价价, ,求求FeSOFeSO4 4中铁元素的化合价中铁元素的化合价. .依据：化合物里正负化合价代数和为依据：化合物里正负化合价代数和为0. 0.思考：当元素在不同物质中表现出不同思考：当元素在不同物质中表现出不同 的化合价，该怎样确定呢？的化合价，该怎样确定呢？计算物质中某元素的化合价计算物质中某元素的化合价（化合物中正负化合价（化合物中正负化合价代数和为零代数和为零）如：标出下列物质中如：标出下列物质中“S”的化合价的化合价 （1）H2S（2）H2SO4（3）Na2SO3（1）
3、+12+x=0（3）+1 2+x+（-2）3=0 （2）+12+x+（-2）4=0 x=-2x=+6x=+4解解：十字交叉法十字交叉法：当化合物中两种元素的正负化合价绝当化合物中两种元素的正负化合价绝对值不等，原子个数比与它们的化合价绝对值相反。对值不等，原子个数比与它们的化合价绝对值相反。1、写符号、写符号 P O2、标化合价、标化合价 P O3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P2 O54、约简、约简5、检查、检查+5-2+5 -2已知已知:Al:Al为为+3+3价价,O,O为为-2 -2价价, ,写出它们的化学式写出它们的化学式已知已知:C:C为为
4、+4+4价价,O,O为为-2 -2价价 , ,写出它们的化学式写出它们的化学式已知已知:Ca:Ca为为+2+2价价,OH,OH为为-1 -1价价, ,写出它们的化学式写出它们的化学式已知已知:Mg:Mg为为+2+2价价,SO4,SO4为为-2 -2价价, ,写出它们的化学式写出它们的化学式练习：练习：必须注意： 化学式中各原子间个数一般要最简整数比，化学式中各原子间个数一般要最简整数比，但也有特例，如：但也有特例，如：H2O2的化学式中原子个的化学式中原子个数不能化简。数不能化简。 若根有两个或多个时，应先用括号括起，若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号再在
5、右下方标上数字，若为一个时，括号和数字和数字“1”都省略。都省略。四：化学式的读法：四：化学式的读法：从右往左读从右往左读两种元素组成的物质读为两种元素组成的物质读为“某化某某化某” 如如 ：CaCl2 MgO由非金属元素和氧元素组成的物质，读为由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某几氧化几某” 如：如： P2O5 SO2 金属元素和原子团组成的物质金属元素和原子团组成的物质,读为读为“某酸某某酸某” 如如： CaCO 3 CuSO4 NaNO 3氢原子和原子团组成的物质，读为氢原子和原子团组成的物质，读为“某酸某酸”。 如：如：H2CO3 H2SO4金属元素和氢氧根组成的物质，读为
6、金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某氢氧化某 如：如： NaOH Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式：1、硫粉、硫粉 8铁铁 15锰酸钾锰酸钾2、水、水 9氖气氖气 16二氧化锰二氧化锰3、碳酸钠、碳酸钠 10五氧化二磷五氧化二磷 17、氧化铝、氧化铝4、氧气、氧气 11四氧化三铁四氧化三铁 18 氧化铁氧化铁5、氯化亚铁、氯化亚铁 12双氧水双氧水 19 硫酸钾硫酸钾6、二氧化硫、二氧化硫 13氯酸钾氯酸钾 20硝酸镁硝酸镁7、氯化钾、氯化钾 14高锰酸钾高锰酸钾 21氢氧化钙氢氧化钙注意： 含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是否加“亚”。 如：Fe +2 +3 Cu +1 +2 高价时读为“铁或铜”； 低价时读为“亚铁或亚铜”。
