1、2019年甘肃普通高中会考化学考试真题第卷(选择题)（可能用到的相对原子质量：H 1； C 12； N 14； O 16； Na 23； Al 27； S 32； Cl 35.5； Fe 56； Ba 137；）一、选择题。(每小题只有一个选项符合题意) 1.我国酿酒历史悠久，酒文化源远流长。下列古法酿酒艺中发生化学反应为主的是( ) A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵 C.滤去酒曲 D.泉水勾兑2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A.K2CO3和K2O都属于钾盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱 D.Na2O和Na2CO3都属于氧化物3.下列
2、食品添加剂与类别对应错误的是( )A.调味剂-亚硝酸钠 B.防腐剂-苯甲酸钠C.疏松剂-碳酸氢钠 D.着色剂-叶绿素4.下列化学实验操作或事故处理方法，正确的是( )A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.酒精灯着火时应立即用湿抹布扑盖D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸5.C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题.下列有关这些元素的氧化物说法错误的是( )A.开
3、发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生B.N与S的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D.这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨6.在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是( ) A.H、O B.Mg、Al C.Si、P D.F、Cl 7.互为同素异形体的是( )A.与 B.CH4与C2H6 C.红磷与白磷 D.正丁烷与异丁烷8.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是( )A.241 B.146 C
4、.95 D.519.区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) A.观察外观B.丁达尔效应 C.布朗运动D.加热10.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是( )A.22.4LCl2中含有NA个Cl2分子 B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+C.1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子 D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA B.锌从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数目为NAC.4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA
5、D.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA12.下列实验内容可以达到预期实验目的的是( ) A将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是CO2B加入足量铁屑，充分反应后，过滤除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C 将1mol CuSO45H2O溶解在1 L水中配制1 mol/L的CuSO4溶液D将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性13.下列物质属于电解质的是( )A.铁单质 B.蔗糖 C.硝酸钠 D.三氧化硫14.下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是( )A.O2 B.CaO C.CH4 D.NaOH15.下列物质的电子式书写正确的是
6、 ( ) 16.下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A.H+、Na+、OH-、 B.Na+、Fe3+、Cl- C.、H+、 D.Ag+、Ca2+、17.下列溶液中离子一定能大量共存的是( )A.0.1mol/L NaOH溶液中： Na+、K+、Ca2+ 、 B.无色溶液中： H+、Fe2+、Al3+、 C.与铝产生氢气的溶液中： 、Cl-、Mg2+、 D.pH7的溶液中： Na+、K+、 18.下列反应离子方程式书写不正确的是( )A.硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ClAgCl B.硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+OHH2OC.碳酸钙与盐酸的反应：+2H+CO2+H2O D.锌粒与稀硫酸
7、的反应：Zn+2H+Zn2+H219.下列离子方程式中，正确的是( )A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：+OH-+H2O B.碳酸钙加入过量盐酸中：+2H+CO2+H2OC.金属钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 D.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+20.下列反应中，是吸热反应的是( )A.铝片与稀硫酸反应 B.乙醇在空气中燃烧C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与氯化铵晶体反应21.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )A.SO2 B.HClCl2 C.NaNa+ D.CO2CO22.下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是( )A
8、.N2NH3 B.Fe2+Fe3+ C.CaCO3CO2 D.AlNaAlO223.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.氧化铝-耐火材料 B.食醋除水垢 C.漂白粉漂白织物 D.明矾净化水 24.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( ) 25.如图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成材料及液体X分别是( )A.Cu、石墨、NaOH溶液B.石墨、石墨、水C.Cu、Fe、酒精D.Zn、Cu、稀H2SO4溶液26.原电池是将化学能转变为电能的装置。关于右图所示原电池的说法正确的是( ) A.Cu为负极，Zn为正极B.电
9、子由铜片通过导线流向锌片C.正极反应式为Zn2e=Zn2+D.原电池的反应本质是氧化还原反应27.下列物质属于天然高分子化合物的是( )A.聚乙烯 B.高级脂肪酸甘油脂 C.蛋白质 D.葡萄糖28.有关化学用语正确的是( )A.乙烯的实验式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O C.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式O329.下列属于取代反应的是( )A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.C16H34C8H18+C8H16C.nCH2=CH2 D.C2H6O+3O22CO2+3H2O30.下列各反应属于加成反应的是( )A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2=CH2+Br2CH2B
10、rCH2BrC.CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O31.用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )A.给反应体系适当加热 B.向反应体系中加水稀释 C.向反应体系中加入适量浓盐酸 D.将铁片换成铁粉32.下列措施中，能加快化学反应速率的是( )A.食物储存在冰箱里 B.铁制品表面刷油漆C.用5%H2SO4溶液代替25%H2SO4溶液与锌粒反应 D.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末33.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2+3H2 2NH3，当正、逆反应速
11、率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 ( ) A.N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存 C.反应已达到化学平衡状态 D.N2、H2、NH3的浓度不再改变34.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2+3H2 2NH3，下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A.N2、H2与NH3的物质的量之比为1：3：2 B.N2、H2与NH3的浓度相等C.各组分的浓度不再发生变化 D.反应停止，正、逆反应速率都等于零35.下列化学反应中观察不到颜色变化的是( )A.往品红溶液中通入SO2 B.NO中混入空气 C.往氨水中滴加酚酞 D.往Ba(OH)2
12、溶液中滴加盐酸36.钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C.海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质 D.从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg37.下列方法不能达到预期目的是( )A.用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B.用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液C.用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D.用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液38.我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果
13、发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( )A.向地势低的地方撤离 B.用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 C.观察风向，顺风撤离 D.用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 39.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是( )A.都具有脱水性 B.在加热条件下都能与碳反应 C.露置于空气中都能形成白雾 D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻 40.下列各组反应中，所得产物相同的是( )A.金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应 B.钠在常温或加热条件与氧气反应 C.铁在少量氯气或过量的氯气中点燃 D.氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液或过量氢氧化钠溶液反应第卷(选择题)第一部分 必答题二、填空题41.
14、短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大（稀有元素除外），且C、D为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相等，D原子最外层电子数为C的最外层电子数的3倍。请回答：（1）E最元素周期表中的位置是 。（2）B、C、E原子半径由大到小的顺序为 。（3）C、D最高价氧化物对于水化物碱性的强弱 。（4）E的单质与A、B、C三种元素组成的化合物反应可用于制取漂白液，其反应的离子方程式 。（5）0.25mol A单质与足量的E单质反应，生成的气体体积为 。（6）实验室欲检验CE溶液中所含的E-，操作方法和现象为：取少量的CE溶液于试管中
15、，向其中滴加 。42.下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0123请按要求回答下列问题：(1)到九种元素中非金属性最强的是 (填元素符号).(2)元素的原子结构示意图是 。(3)元素、的气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)；元素、的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强的是 (填化学式).(4)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号).(5)元素、组成的化合物的化学键类型是 。(6)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的氢化物溶于水形成的溶液反应的离子方程式是 。43.甲、乙、丙、丁是中学化学中的常见物质，甲、丙为单质，乙、丁为化合物。其转化关系如下：请回答：（
16、1）若甲由短周期元素X组成，X的原子最外层电子数与最内层电子数之和比次外层电子数多1。丙能使淀粉溶液变蓝。 X在周期表中的位置是 。 下列叙述正确的是 （填字母）。a. 甲的氧化性强于丙b. 甲能使干燥的有色布条褪色c. 可用四氯化碳将丙从其水溶液中分离出来（2）若丙在常温常压下为可燃性气体，丁是一种具有磁性的黑色晶体。 写出甲与乙发生反应的化学方程式： 。 上述反应中转移1.6 mol 电子时，生成丙的体积为 （标准状况）。44.化合物A是一种酯，它的分子式为C4H8O2，有下图转化关系试回答下列问题（1）A的名称是 。（2）B的结构简式是 。（3）D中含有的官能团（填名称） 。（4）写出B
17、和C生成A的化学方程式 。45.在实验室可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是 、 。（2）试管a中发生反应的化学方程式为 ，反应类型是 。（3）浓H2SO4的作用是： 。（4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是 。三、推断、实验题46.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验【查阅资料】 MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是
18、 。 （2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的_接口连接（填“b”或“c”） （3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为_mol。【实验探究】 （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟反应的化学方程式是 。 （5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色由此得出的结论是： 。 （6）写出C中反应的化学方程式： 。【联系实际】 （7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是_（填序号）。 A.将人群向高处疏散 B.将人群向低处疏散 C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D.关闭氯气管道，用
19、饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位四、计算题47.密度为1.19g/cm3 、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL 与足量的二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L.求：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。48.向100mL稀H2SO4溶液中滴加足量的BaCl2溶液至不再产生沉淀，将沉淀经洗涤、过滤、干燥后称量质量为2.33g，求：(1)生成沉淀的物质的量。(2)硫酸的物质的量浓度。第二部分 选答题49.I（化学反应原理）已知：1mol H2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1moCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出8
20、90kJ热量。（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式 。（2）2molCH4气体完全燃烧生成液态水，放出放出的热量是 。（化学与生活）药物对保障人类健康，延长人类寿命起到了巨大的作用。生活中常用药品很多，如：碘酒 麻黄碱 青霉素 阿司匹林 葡萄糖注射液 胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）。（1）上述物质中属于抗生素的是 （填序号，下同），不属于人工合成药物的是 。（2）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的化学方程式为 。50.I（化学反应原理）某温度时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmoll（1）在该温度时，取1molN2和3molH2放
21、在密闭容器中，在催化剂存在的条件下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4J。其原因是 。（2）升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。（化学与生活）膳食合理、营养均衡是健康的基本保证，中学生营养主题是“全面、均衡、适量”。下列食物中A.橄榄油 B.西红柿 C.食用淀粉 D.牛奶（1）富含糖类的是 （填字母）。（2）能提供大量油脂的是 （填字母）。（3）富含维生素的是 （填字母）。51.I（化学反应原理）某温度下，体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示。请回答（1）2s内用A的浓度变化表示的平
22、均反应速率为 。（2）上述反应在一定条件下达到平衡后，改变下列条件：增减A的质量，平衡不移动，则A可能为 态。升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为 热反应。（化学与生活）“民以食为天”，营养均衡与人体健康息息相关。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素是四种重要的营养物质，它们中不能发生水解反应是 ，遇碘水能变蓝色的是 ，蛋白质水解的最终产物是 。52.I（化学反应原理）常温下，0.1molLNH4Cl溶液的pH 7（填“”、“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示），升温时溶液的pH会 （填“增大”“减小”或“不变”）。（化学与生活）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基
23、础。（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥生产原料不需要使用石灰石的是 。（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：编号灼烧气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为 、 。（3）炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑，它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学腐蚀造成的，其负极的电极反应式为 。53.I（化学反应原理）常温下，在0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中。请回答（1）该溶液的pH 7（填“”、“”或“”）（2）用离子方程式解释（1）的原因 。（3）该溶液中4种离子c(H+)、c(O
24、H)、c()、c()浓度由大到小的顺序为 。（化学与生活）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的重要标志。（1）下列属于硅酸盐材料的是 （填字母）。A.沥青 B.青铜 C.青花瓷（2）为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置贴装一定量的 （填字母）。A.铜块 B.锌块 C.铅块（3）下列物质属于合金的是 （填字母）。A.水银 B.金刚石 C.铸铁54.I（化学反应原理）如右图，X和Y均为石墨电极。若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，X与电源的正极相连，则X极发生电解反应的离子方程式为 ；电解过程中 极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。（化学与生活）洁净安全的生存环境更是健康的保障，防
25、止环境污染，保护地球环境是我们的责任。（1）水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等絮凝剂进行净化处理。（2）为了有效控制酸雨，国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。你认为减少酸雨产生可采取的措施是 （填序号）少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤上加石灰 开发新能源55.I（化学反应原理）右图是电解NaCl溶液的装置示意图。请回答（1）铁电极是 极（填“阴”或“阳”）。（2）炭棒电极的电极反应式为 。（3）电解一段时间后,溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”).（化学与生活）（1）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是 （填字母）。A.燃放烟花爆竹 B.露天焚烧落叶 C.为城市主干道酒水保洁（2）下列产品的使用不会对环境造成污染的是 （填字母）。A.含磷洗衣粉 B.酒精 C.含汞电池
